Fecha:
ESPOL - FCNM – DCQA
/ 2021
LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL
PAO 2 2021-2022 Paralelo: 208
INFORME DE PRÁCTICA DE CALORIMETRÍA Informe # 1
Nombre: Analía Paulina Rodríguez Díaz
Profesor: Ing. Juan José Álava
1. Objetivo General
Examinar los principios de la calorimetría para la identificación del tipo de reacción en
función del calor absorbido o emitido dentro de un sistema a presión constante.
2. Objetivos Específicos
2.1. Deducir la existencia de transferencia de calor del sistema con el entorno a través
de las capacidades caloríficas y específicas de los reactivos (calorímetro y metal).
2.2. Determinar el tipo de proceso de la reacción (base-ácido) mediante el calor total
de neutralización y conceptos de la entalpía.
3. Datos recopilados
Parte A
Temperatura inicial Temperatura
Masa (g)
(°C) final (°C)
Agua a Temp.ambiente 100g 20°C Temperatura
de equilibrio:
Agua caliente 100g 90°C
55°C
Parte B
Volumen Temperatura Temperatura
Solución Concentración (M)
(mL) inicial (°C) final (°C)
Ácido 0.2 molar 100 ml 20°C Temperatura
clorhídrico de equilibrio:
Hidróxido 0.2 molar 100 ml 20°C 21.36°C
de sodio
Parte C
Temperatura
Sustancia Masa (g) Temperatura inicial (°C)
final (°C)
Metal (Fe) 20 g 200°C 23.78°C
Agua 100 g 20°C
Tabla 1. Datos iniciales del ensayo A, B y C
4. Diagrama de flujo del procedimiento
1
, 2. Ubicarse en la pestaña de
1. Usar el simulador experimentos y centrarse sólo en
Experimento A
"Calorimetry" de Pearson. "liquids" debido a que se
manipulará únicamente agua.
5. Clic en Start para agitar el
3. En el vaso precipitado
4. Ahora poner 100g de calorímetro. Como son dos
colocar 100g de masa de
agua caliente aprox 90°C en líquidos a diferentes
agua a temperatura
el calorímetro y dar clic en temperaturas, al mezclarse se
ambiente (20°C) y dar clic en
Next. buscará llegar a un equilibrio que
Next.
es de 55°C.
1. En el mismo simulador ahora
centrarse en "solutions" ya que se
6. Esta temperatura nos ayuda
requiere de un ácido y una base.
a conocer el calor de toda el
Para el vaso precipitado
agua(fría y caliente)(Qa) para Experimento B
seleccionar HCL de 100ml con una
luego sacar la capacidad
molaridad de 0.2 y para el
calorífica del sistema aislado.
calorímetro usar NaOH de 100ml
con 0.2 molar.
2. Dar clic en Start para que se
3. La temperatura conduce
mezcle la solución de ácido y
al cálculo del calor de
base. Se observa que
solución y posteriormente de
simultáneamente aumentaron Experimento C
la reacción que nos indicará
de temperatura llegando a
si es exotérmica o
21.36°C, es decir se liberó
endotérmica.
calor.
1. Colocar 20g del metal (Fe)
a 200°C en el vaso 2. La temperatura de
3. La misma nos lleva a
precipitado y 100g de agua a equilibrio que arroja el
saber el calor del metal y así
temperatura ambiente 20°C calorímetro una vez
descubrir su calor específico.
dentro del calorímetro para mezclados es de 23.78°C
mezclarlos.
5. Cálculos
ESPOL - FCNM – DCQA
/ 2021
LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL
PAO 2 2021-2022 Paralelo: 208
INFORME DE PRÁCTICA DE CALORIMETRÍA Informe # 1
Nombre: Analía Paulina Rodríguez Díaz
Profesor: Ing. Juan José Álava
1. Objetivo General
Examinar los principios de la calorimetría para la identificación del tipo de reacción en
función del calor absorbido o emitido dentro de un sistema a presión constante.
2. Objetivos Específicos
2.1. Deducir la existencia de transferencia de calor del sistema con el entorno a través
de las capacidades caloríficas y específicas de los reactivos (calorímetro y metal).
2.2. Determinar el tipo de proceso de la reacción (base-ácido) mediante el calor total
de neutralización y conceptos de la entalpía.
3. Datos recopilados
Parte A
Temperatura inicial Temperatura
Masa (g)
(°C) final (°C)
Agua a Temp.ambiente 100g 20°C Temperatura
de equilibrio:
Agua caliente 100g 90°C
55°C
Parte B
Volumen Temperatura Temperatura
Solución Concentración (M)
(mL) inicial (°C) final (°C)
Ácido 0.2 molar 100 ml 20°C Temperatura
clorhídrico de equilibrio:
Hidróxido 0.2 molar 100 ml 20°C 21.36°C
de sodio
Parte C
Temperatura
Sustancia Masa (g) Temperatura inicial (°C)
final (°C)
Metal (Fe) 20 g 200°C 23.78°C
Agua 100 g 20°C
Tabla 1. Datos iniciales del ensayo A, B y C
4. Diagrama de flujo del procedimiento
1
, 2. Ubicarse en la pestaña de
1. Usar el simulador experimentos y centrarse sólo en
Experimento A
"Calorimetry" de Pearson. "liquids" debido a que se
manipulará únicamente agua.
5. Clic en Start para agitar el
3. En el vaso precipitado
4. Ahora poner 100g de calorímetro. Como son dos
colocar 100g de masa de
agua caliente aprox 90°C en líquidos a diferentes
agua a temperatura
el calorímetro y dar clic en temperaturas, al mezclarse se
ambiente (20°C) y dar clic en
Next. buscará llegar a un equilibrio que
Next.
es de 55°C.
1. En el mismo simulador ahora
centrarse en "solutions" ya que se
6. Esta temperatura nos ayuda
requiere de un ácido y una base.
a conocer el calor de toda el
Para el vaso precipitado
agua(fría y caliente)(Qa) para Experimento B
seleccionar HCL de 100ml con una
luego sacar la capacidad
molaridad de 0.2 y para el
calorífica del sistema aislado.
calorímetro usar NaOH de 100ml
con 0.2 molar.
2. Dar clic en Start para que se
3. La temperatura conduce
mezcle la solución de ácido y
al cálculo del calor de
base. Se observa que
solución y posteriormente de
simultáneamente aumentaron Experimento C
la reacción que nos indicará
de temperatura llegando a
si es exotérmica o
21.36°C, es decir se liberó
endotérmica.
calor.
1. Colocar 20g del metal (Fe)
a 200°C en el vaso 2. La temperatura de
3. La misma nos lleva a
precipitado y 100g de agua a equilibrio que arroja el
saber el calor del metal y así
temperatura ambiente 20°C calorímetro una vez
descubrir su calor específico.
dentro del calorímetro para mezclados es de 23.78°C
mezclarlos.
5. Cálculos
