Estequiometría
Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el
transcurso de una reacción química. También estudia la proporción de los distintos
elementos en un compuesto químico y la composición de mezclas químicas de los
componentes.
Se corresponde con 6.023x1023 átomos. Se utiliza en cualquier entidad química ya se
átomos, moléculas, iones.
Principio de avogadro-ampere:
Iguales volúmenes de gases diferentes, medidos en las mismas condiciones de
temperatura y presión, contienen el mismo número de moléculas.
peso o masa atómica absoluta:
Es el peso o masa expresada en gramos que posee un átomo de un elemento.
peso o masa atómica relativa:
También se la conoce como peso atómico (PA) y figura en la tabla periódica.
Un átomo posee tanta mayor cantidad de materia que otro átomo.
El concepto de uma (unidad de masa atómica)
La podemos definir
entonces, como el número
abstracto que indica cuantas
Se llama uma
veces mayor es la masa de
a la masa de
un átomo de un elemento
un átomo
que 1/12 parte de la masa
ideal, y
de un átomo de 12C, o sea 1
corresponde a
masa de uma.
la doceava
parte de 12C
mol:
Es un número que indica una determinada cantidad de unidades. Es la cantidad de
sustancia que contiene tantas entidades elementales (átomos, moléculas u otras
partículas).
6.023x1023 partículas elementales.
átomos iones
partículas
, mol de átomo o átomo gramo:
Se llama átomo gramo o mol de átomo de un elemento a la masa de dicho elemento que
contiene un mol de átomos (6.023x1023 átomos).
En la práctica, el átomo gramo de un elemento es igual al peso relativo expresado en
gramos. Por ej: N
PA: 14
ATG: 14g
peso molecular absoluto:
Es la masa de una molécula expresada en gramos.
Al igual que el peso absoluto, estos valores son de poca practicidad debido a su pequeño valor.
Por ej: PM absoluto de Na
3.82.10-23g
peso molecular relativo:
Al igual que con los pesos atómicos, en la práctica se trabaja con los pesos moleculares
relativos.
Es el número abstracto que indica cuantas veces mayor es la masa de una molécula e
dicha sustancia que la uma.
Prácticamente:
Consiste en sumar cada uno de los pesos atómicos de los elementos que integran la
molécula multiplicado por el número de átomo que se encuentra en su subíndice.
Ej: H2SO4
H:1.2 = 98
S:32.1
O.16.4
mol de molécula, mol o masa o masa molar:
Es la masa de una sustancia expresada en graos, que contiene 6,02.1023 moléculas de
dicha sustancia.
En forma práctica, se obtiene expresando el peso molecular relativo en gramos.
volumen molar:
En condiciones normales de temperatura y presión (C.N.T.P) un mol de cualquier gas
ocupa un volumen de 22,4l.
Es de gran importancia saber que este valor esta determinado a 273°k y 1 atm depresión y
puede cambiar si se modifican estas dos variables.
En condiciones normales tenemos elementos biatómicos:
O2, N2, I2, H2, F2, CL2, BR2
Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el
transcurso de una reacción química. También estudia la proporción de los distintos
elementos en un compuesto químico y la composición de mezclas químicas de los
componentes.
Se corresponde con 6.023x1023 átomos. Se utiliza en cualquier entidad química ya se
átomos, moléculas, iones.
Principio de avogadro-ampere:
Iguales volúmenes de gases diferentes, medidos en las mismas condiciones de
temperatura y presión, contienen el mismo número de moléculas.
peso o masa atómica absoluta:
Es el peso o masa expresada en gramos que posee un átomo de un elemento.
peso o masa atómica relativa:
También se la conoce como peso atómico (PA) y figura en la tabla periódica.
Un átomo posee tanta mayor cantidad de materia que otro átomo.
El concepto de uma (unidad de masa atómica)
La podemos definir
entonces, como el número
abstracto que indica cuantas
Se llama uma
veces mayor es la masa de
a la masa de
un átomo de un elemento
un átomo
que 1/12 parte de la masa
ideal, y
de un átomo de 12C, o sea 1
corresponde a
masa de uma.
la doceava
parte de 12C
mol:
Es un número que indica una determinada cantidad de unidades. Es la cantidad de
sustancia que contiene tantas entidades elementales (átomos, moléculas u otras
partículas).
6.023x1023 partículas elementales.
átomos iones
partículas
, mol de átomo o átomo gramo:
Se llama átomo gramo o mol de átomo de un elemento a la masa de dicho elemento que
contiene un mol de átomos (6.023x1023 átomos).
En la práctica, el átomo gramo de un elemento es igual al peso relativo expresado en
gramos. Por ej: N
PA: 14
ATG: 14g
peso molecular absoluto:
Es la masa de una molécula expresada en gramos.
Al igual que el peso absoluto, estos valores son de poca practicidad debido a su pequeño valor.
Por ej: PM absoluto de Na
3.82.10-23g
peso molecular relativo:
Al igual que con los pesos atómicos, en la práctica se trabaja con los pesos moleculares
relativos.
Es el número abstracto que indica cuantas veces mayor es la masa de una molécula e
dicha sustancia que la uma.
Prácticamente:
Consiste en sumar cada uno de los pesos atómicos de los elementos que integran la
molécula multiplicado por el número de átomo que se encuentra en su subíndice.
Ej: H2SO4
H:1.2 = 98
S:32.1
O.16.4
mol de molécula, mol o masa o masa molar:
Es la masa de una sustancia expresada en graos, que contiene 6,02.1023 moléculas de
dicha sustancia.
En forma práctica, se obtiene expresando el peso molecular relativo en gramos.
volumen molar:
En condiciones normales de temperatura y presión (C.N.T.P) un mol de cualquier gas
ocupa un volumen de 22,4l.
Es de gran importancia saber que este valor esta determinado a 273°k y 1 atm depresión y
puede cambiar si se modifican estas dos variables.
En condiciones normales tenemos elementos biatómicos:
O2, N2, I2, H2, F2, CL2, BR2
