LEVENDE CHEMIE
PERIODE 1
LES 1 : INTRODUCTIE
massagetal
aantal protonen
'N lading massa locatie
neutronen
12 Proton 1 kern
symbool + 1
→ 6
( ← koolstof neutron
elektron 1
0
-
1
0
kern
Schil
atoomnummer
aantal neutronen
positief geladen ion ( kation) → protonen > elektronen Ht
negatief geladen ion (anion) →
protonen < elektronen d-
"
1m01 stof =
6,022.10 deeltjes ( getal van Avogadro )
Isotopen
* moleculen met hetzelfde aantal protonen (atoomnummer)
maar een verschillend aantal neutronen (massagetal )
zich chemisch Identiek
*
gedragen
}
ss 37
" " MO / NIASSA
17
zs
17
% voorkom,
=
Ca .
35,5 91m01
75 % voorkomt
MM 35 91m01 37 91m01
Atoommodel van Bohr
* valentie elektronen :
elektronen die zich in de buitenste elektronenschil
bevinden .
→ doen mee in de vorming van chemische bindingen .
→ aantal valentie-elektronen bepaalt mede de chemische eigenschappen
van een atoom .
→ Max 8 valentie .
' 8
elektronen
+ .
.
2+2 > 3 4 5 .
} 6.27 .
,
-
Aantal valentie-elektronen in de buitenste
Octetregel .
'
lading van het ion
scni
ATOMEN zullen elektronen
+s
*
opnemen , afstaan of delen
zodat de buitenste schil 8
Valentie -
elektro
\
③ alkalimetalen • aardalkalimetalen • halogenen 0 edelgassen
^
H He li Be B (
N Ne Na
0 F
, LES 2 :
LEWISSTRUCTUREN
wat is een Lewis structuur ?
* een structuurformule welke ook de locatie van de vrije
elektronenparen laat zien .
bijvoorbeeld
* een Kwis structuur moet altijd voldoen 1-1 H H
aan de octetregel
atomen zullen
.
I I !
→ elektronen
of delen zodat H C C /
opnemen afstaan
- -
,
de buitenste schil 8 valentie 1 1
elektronen bevat
H
' H
☆ Vrije elektronen :
Valentie-elektronen
op een atoom die niet meedoen in een
covalente
binding '
→
één elektron wordt weergeven als een punt .
→ twee vrije elektronen ( één vrij elektronenpaar) kunnen worden .
weergeven met twee puntjes maar meestal met een streep • • /
,
Regels voor het tekenen van een lewis structuur
1 .
Tel alle valentie-elektronen
2 .
Kies een centraal atoom en verbind alle atomen met een enkele
binding .
' '
3 .
Vul alle octet rondom de atomen die zijn gebonden aan het centrale
atoom
-
octets : 8 elektronen behalve H -
atomen : 2 elektronen
4 .
Elektronen over ? plaats deze op het centrale atoom
5. Niet genoeg elektronen om octet te maken .
→ Verbind atomen met
meervoudige bindingen .
Methaanzuur : HCOOH 0 H
ammoniak : NH , aantal VE =
| /
aantal VE = H = 1 H -
C
-
0
H N H 18 VE
N 5 c 4 8 VE gebruikt 10 over
- =
→
-
)
=
8 ✓€ %! Én
1-1 = I I 0 = 6
H : Ö: H
6 VE
zijn vergeven
↳ 1 /
=
→ nog 2 VE over
H -
( :
het atoom
' '
c- ← 10 VE toegevoegd → octetregel c
H -
Ù -
H heeft nu 3 VE
,
klopt niet
1 maar heeft er 4
10 '
'
H nodig → dubbele H
11 1
binding tussen
c- 0 H -
C -
/
Koolstofdioxide :( 02
aantal VE = kleuren van moleculen
(= 4 16 VE 0 C 0
)
-
-
0 = Ó 4 VE
vergeven →
=
H JANG =
0 They =
halogeen (F. 4. br , 1)
nog 12 Over
CMI =
c MEGA =
N Mtb = s
ÍO = C = Ò
,
TCA BIN
•
of = P
PERIODE 1
LES 1 : INTRODUCTIE
massagetal
aantal protonen
'N lading massa locatie
neutronen
12 Proton 1 kern
symbool + 1
→ 6
( ← koolstof neutron
elektron 1
0
-
1
0
kern
Schil
atoomnummer
aantal neutronen
positief geladen ion ( kation) → protonen > elektronen Ht
negatief geladen ion (anion) →
protonen < elektronen d-
"
1m01 stof =
6,022.10 deeltjes ( getal van Avogadro )
Isotopen
* moleculen met hetzelfde aantal protonen (atoomnummer)
maar een verschillend aantal neutronen (massagetal )
zich chemisch Identiek
*
gedragen
}
ss 37
" " MO / NIASSA
17
zs
17
% voorkom,
=
Ca .
35,5 91m01
75 % voorkomt
MM 35 91m01 37 91m01
Atoommodel van Bohr
* valentie elektronen :
elektronen die zich in de buitenste elektronenschil
bevinden .
→ doen mee in de vorming van chemische bindingen .
→ aantal valentie-elektronen bepaalt mede de chemische eigenschappen
van een atoom .
→ Max 8 valentie .
' 8
elektronen
+ .
.
2+2 > 3 4 5 .
} 6.27 .
,
-
Aantal valentie-elektronen in de buitenste
Octetregel .
'
lading van het ion
scni
ATOMEN zullen elektronen
+s
*
opnemen , afstaan of delen
zodat de buitenste schil 8
Valentie -
elektro
\
③ alkalimetalen • aardalkalimetalen • halogenen 0 edelgassen
^
H He li Be B (
N Ne Na
0 F
, LES 2 :
LEWISSTRUCTUREN
wat is een Lewis structuur ?
* een structuurformule welke ook de locatie van de vrije
elektronenparen laat zien .
bijvoorbeeld
* een Kwis structuur moet altijd voldoen 1-1 H H
aan de octetregel
atomen zullen
.
I I !
→ elektronen
of delen zodat H C C /
opnemen afstaan
- -
,
de buitenste schil 8 valentie 1 1
elektronen bevat
H
' H
☆ Vrije elektronen :
Valentie-elektronen
op een atoom die niet meedoen in een
covalente
binding '
→
één elektron wordt weergeven als een punt .
→ twee vrije elektronen ( één vrij elektronenpaar) kunnen worden .
weergeven met twee puntjes maar meestal met een streep • • /
,
Regels voor het tekenen van een lewis structuur
1 .
Tel alle valentie-elektronen
2 .
Kies een centraal atoom en verbind alle atomen met een enkele
binding .
' '
3 .
Vul alle octet rondom de atomen die zijn gebonden aan het centrale
atoom
-
octets : 8 elektronen behalve H -
atomen : 2 elektronen
4 .
Elektronen over ? plaats deze op het centrale atoom
5. Niet genoeg elektronen om octet te maken .
→ Verbind atomen met
meervoudige bindingen .
Methaanzuur : HCOOH 0 H
ammoniak : NH , aantal VE =
| /
aantal VE = H = 1 H -
C
-
0
H N H 18 VE
N 5 c 4 8 VE gebruikt 10 over
- =
→
-
)
=
8 ✓€ %! Én
1-1 = I I 0 = 6
H : Ö: H
6 VE
zijn vergeven
↳ 1 /
=
→ nog 2 VE over
H -
( :
het atoom
' '
c- ← 10 VE toegevoegd → octetregel c
H -
Ù -
H heeft nu 3 VE
,
klopt niet
1 maar heeft er 4
10 '
'
H nodig → dubbele H
11 1
binding tussen
c- 0 H -
C -
/
Koolstofdioxide :( 02
aantal VE = kleuren van moleculen
(= 4 16 VE 0 C 0
)
-
-
0 = Ó 4 VE
vergeven →
=
H JANG =
0 They =
halogeen (F. 4. br , 1)
nog 12 Over
CMI =
c MEGA =
N Mtb = s
ÍO = C = Ò
,
TCA BIN
•
of = P
