Scheikunde hoofdstuk 1 + 2.1 en 2.2
1.1 atoombouw en periodiek systeem
In een atoommodel zit in de kern protonen en neutronen en in de schillen elektronen.
k-schil heeft 2 elektronen, L-schil 8 elektronen en de M-schil 18 elektronen.
Een elementair ladingskwantum is de laagst mogelijke lading, die is gelijk aan
1,60 x 10^-19.
Deeltje plaats lading (e) massa (u)
Proton kern 1+ 1,0073
Neutron kern 0 1,0087
Elektron wolk 1- 0,00055
Het aantal protonen bepaald de identiteit, ook wel het atoomnummer. Het aantal elektronen is gelijk
aan dat. Neutronen bepalen de massa.
Isotopen zijn atomen die in de kern hetzelfde aantal protonen heeft, maar verschillend aantal
neutronen. Zij kunnen onderscheiden worden door het atoomnummer.
Atoomnummer = aantal protonen = aantal neutronen.
Massagetal = aantal protonen + aantal neutronen
Atoommassa = zo exact mogelijke vastgestelde massa van een atoom. Te vinden in binas tabel 25A
Voor de massa van een atoom wordt de atomaire massa-eenheid (u) gebruikt. U staat gelijk aan
1,66 x 10^-27.
Het gewogen gemiddelde van de atoommassa van een element, is de
relatieve atoommassa Ar. Die dus afhankelijk van de verhouding waarin de
verschillende isotopen in de natuur voorkomen. Met deze relatieve
atoommassa kun je de relatieve molecuulmassa van een molecuul
berekenen.
In het huidige periodiek systeem staan elementen in volgorde van
atoomnummer van links naar rechts in perioden geschikt. Een nieuwe periode start wanneer er een
elektron in een nieuwe schil wordt geplaatst. Elementen met vergelijkbare eigenschappen staan onder
elkaar in groepen. Gegevens in elementen zijn te vinden in binas tabel 40A.
Oranje = niet-metalen, kunnen moleculen vormen of twee-atomige moleculen vormen (N2), ze kunnen
dus of wel of niet ontleedbaar zijn.
Blauw = metalloïde
Geel = metaalatomen, die vormen geen moleculen, zij zijn dus niet ontleedbaar.
De eigenschappen van atomen worden bepaald door het aantal elektronen in de buitenste schil, ook
wel de valentie elektronen. De verdeling van elektronen over de schillen is de elektronenconfiguratie.
In groep 18 zitten de edelgassen, zij reageren amper met andere stoffen. Als je naar hun
elektronenconfiguratie kijkt zie je dat ze altijd 8 elektronen in de buitenste schil hebben, dit zorgt voor
stabiliteit. Dit zorgt ook voor een lage reactiviteit.
Veel atomen hebben dus de voorkeur voor 8 elektronen in hun buitenste schil voor de stabiele
edelgasconfiguratie. Dit is de oktetregel.
1.1 atoombouw en periodiek systeem
In een atoommodel zit in de kern protonen en neutronen en in de schillen elektronen.
k-schil heeft 2 elektronen, L-schil 8 elektronen en de M-schil 18 elektronen.
Een elementair ladingskwantum is de laagst mogelijke lading, die is gelijk aan
1,60 x 10^-19.
Deeltje plaats lading (e) massa (u)
Proton kern 1+ 1,0073
Neutron kern 0 1,0087
Elektron wolk 1- 0,00055
Het aantal protonen bepaald de identiteit, ook wel het atoomnummer. Het aantal elektronen is gelijk
aan dat. Neutronen bepalen de massa.
Isotopen zijn atomen die in de kern hetzelfde aantal protonen heeft, maar verschillend aantal
neutronen. Zij kunnen onderscheiden worden door het atoomnummer.
Atoomnummer = aantal protonen = aantal neutronen.
Massagetal = aantal protonen + aantal neutronen
Atoommassa = zo exact mogelijke vastgestelde massa van een atoom. Te vinden in binas tabel 25A
Voor de massa van een atoom wordt de atomaire massa-eenheid (u) gebruikt. U staat gelijk aan
1,66 x 10^-27.
Het gewogen gemiddelde van de atoommassa van een element, is de
relatieve atoommassa Ar. Die dus afhankelijk van de verhouding waarin de
verschillende isotopen in de natuur voorkomen. Met deze relatieve
atoommassa kun je de relatieve molecuulmassa van een molecuul
berekenen.
In het huidige periodiek systeem staan elementen in volgorde van
atoomnummer van links naar rechts in perioden geschikt. Een nieuwe periode start wanneer er een
elektron in een nieuwe schil wordt geplaatst. Elementen met vergelijkbare eigenschappen staan onder
elkaar in groepen. Gegevens in elementen zijn te vinden in binas tabel 40A.
Oranje = niet-metalen, kunnen moleculen vormen of twee-atomige moleculen vormen (N2), ze kunnen
dus of wel of niet ontleedbaar zijn.
Blauw = metalloïde
Geel = metaalatomen, die vormen geen moleculen, zij zijn dus niet ontleedbaar.
De eigenschappen van atomen worden bepaald door het aantal elektronen in de buitenste schil, ook
wel de valentie elektronen. De verdeling van elektronen over de schillen is de elektronenconfiguratie.
In groep 18 zitten de edelgassen, zij reageren amper met andere stoffen. Als je naar hun
elektronenconfiguratie kijkt zie je dat ze altijd 8 elektronen in de buitenste schil hebben, dit zorgt voor
stabiliteit. Dit zorgt ook voor een lage reactiviteit.
Veel atomen hebben dus de voorkeur voor 8 elektronen in hun buitenste schil voor de stabiele
edelgasconfiguratie. Dit is de oktetregel.
