§1.1; Stofeigenschappen
Een mengsel bestaat uit 2 of meer stoffen, terwijl een zuivere stof uit 1 stof bestaat. Als een stof
verandert in een andere stof is er sprake van een chemische reactie.
De voorbeelden van stofeigenschappen zijn: kleur, smaak, oplosbaarheid, brandbaarheid & de fase bij
kamertemperatuur. De temperatuur waarbij een stof smelt is het smeltpunt (van vast naar vloeistof) &
de temperatuur waarbij de stof kookt is het kookpunt (van vloeistof naar gas).
Stoffen kunnen ook eigenschappen hebben wat geen
stofeigenschappen zijn; massa en volume, want ze geven
niet aan welke stof iets is. Dichtheid is dan weer wel een
stofeigenschap, want aan de hand van de dichtheid kun je
vaststellen welke stof het is. Eigenschappen die je kunt
meten, noem je grootheden. De eenheid is de maat waarin je
die grootheid meet.
Dichtheid = massa/volume.
Bij scheikunde zet je getallen in wetenschappelijke notatie.
Wetenschappelijke notatie:
150 mg = 1,5 x 10-4 kg
0, 205 l = 2,05 x 10-4 m3
§1.2; Veiligheid
H-zinnen (H van hazard) gaan over gezondheidsgevaren,
terwijl P-zinnen (P van prevention) over het voorkomen
van ongelukken gaan.
Bij de gele vlam (pauzevlam) staat de luchttoevoer
helemaal uit. Bij een vrijwel kleurloze vlam staat de
luchttoevoer een beetje open. Bij de ruisende vlam staat de
luchttoevoer helemaal open.
Bij de pauzevlam ben je heel even met iets anders bezig,
bij de vrijwel kleurloze vlam ben je een kleine hoeveelheid
stof aan het verwarmen & bij de ruisende vlam wil je een
grote hoeveelheid stof verhitten.
De stappen bij een onderzoek:
Onderzoeksvraag → bedenken experimenten om onderzoeksvraag te beantwoorden → werkplan
→ experiment uitvoeren terwijl je je logboek er bij houdt → handelingen uitvoeren →
waarnemen → conclusie wat antwoord geeft op de onderzoeksvraag.
, 1.3; Faseveranderingen
De fasen zijn; vast (lager dan smeltpunt), vloeibaar (tussen smeltpunt en
kookpunt) & gas (na kookpunt).
Stoffen kunnen niet kouder worden dan -273oC → nulpunt. Het nulpunt
staat gelijk aan 0 K (Kelvin). Om de temperatuur in oC om te rekenen
naar K →
+ 273.
Je kan zien of iets een mengsel is of een zuivere stof door het te verwarmen. Een zuivere stof heeft
een kookpunt en een smeltpunt, terwijl een mengsel een kooktraject en een smelttraject heeft.
§1.4; Soorten mengsels en pH
Voorbeelden van mengsels zijn:
- Oplossing (mengsel van een vaste, vloeibare of gasvormige stof in een vloeistof & kleurloos
of gekleurd & doorzichtig)
- Suspensie (mengsel van een vaste stof in een vloeistof & troebel & gekleurd of wit)
- Emulsie (mengsel van 2 vloeistoffen & troebel)
- Rook (mengsel van een vaste stof fijn verdeel in een gas & troebel)
- Schuim (mengsel van een gas fijn verdeeld in een vaste stof & troebel)
- Nevel (mengsel van een vloeistof fijn verdeeld in een gas & troebel)
Bij een emulsie ontmengen de twee vloeistoffen na een tijd, maar met een emulgator zorg je ervoor
dat de vloeistoffen gemixt blijven.
Een oplossing kan zuur, basisch of neutraal zijn. Met de
pH-waarde geef je aan hoe zuur of basisch de oplossing
is. Des te meer die van de pH-waarda 7 afzit, des te
agressiever. Een zure oplossing wordt vooral gebruikt
om bijvoorbeeld kalkcementresten te verwijderen van
een tegelvloer, terwijl een basische oplossing wordt
gebruikt om voorwerpen te ontvetten.
§2.1; Macro en micro
Alles van een stof wat je met je zintuigen kan waarnemen → macroniveau. Wat niet met je
zintuigen waarneembaar is → microniveau. De geurdeeltjes die in je neus terechtkomen →
moleculen. De moleculen van een zuivere stof zijn allemaal hetzelfde.
Als 2 stoffen goed met elkaar mengen, verdeelt de ene stof zich gelijkmatig over de andere stof.
Als 2 stoffen niet goed met elkaar mengen, verspreidt de ene stof zich niet over de andere stof →
2 lagen.
Een mengsel bestaat uit 2 of meer stoffen, terwijl een zuivere stof uit 1 stof bestaat. Als een stof
verandert in een andere stof is er sprake van een chemische reactie.
De voorbeelden van stofeigenschappen zijn: kleur, smaak, oplosbaarheid, brandbaarheid & de fase bij
kamertemperatuur. De temperatuur waarbij een stof smelt is het smeltpunt (van vast naar vloeistof) &
de temperatuur waarbij de stof kookt is het kookpunt (van vloeistof naar gas).
Stoffen kunnen ook eigenschappen hebben wat geen
stofeigenschappen zijn; massa en volume, want ze geven
niet aan welke stof iets is. Dichtheid is dan weer wel een
stofeigenschap, want aan de hand van de dichtheid kun je
vaststellen welke stof het is. Eigenschappen die je kunt
meten, noem je grootheden. De eenheid is de maat waarin je
die grootheid meet.
Dichtheid = massa/volume.
Bij scheikunde zet je getallen in wetenschappelijke notatie.
Wetenschappelijke notatie:
150 mg = 1,5 x 10-4 kg
0, 205 l = 2,05 x 10-4 m3
§1.2; Veiligheid
H-zinnen (H van hazard) gaan over gezondheidsgevaren,
terwijl P-zinnen (P van prevention) over het voorkomen
van ongelukken gaan.
Bij de gele vlam (pauzevlam) staat de luchttoevoer
helemaal uit. Bij een vrijwel kleurloze vlam staat de
luchttoevoer een beetje open. Bij de ruisende vlam staat de
luchttoevoer helemaal open.
Bij de pauzevlam ben je heel even met iets anders bezig,
bij de vrijwel kleurloze vlam ben je een kleine hoeveelheid
stof aan het verwarmen & bij de ruisende vlam wil je een
grote hoeveelheid stof verhitten.
De stappen bij een onderzoek:
Onderzoeksvraag → bedenken experimenten om onderzoeksvraag te beantwoorden → werkplan
→ experiment uitvoeren terwijl je je logboek er bij houdt → handelingen uitvoeren →
waarnemen → conclusie wat antwoord geeft op de onderzoeksvraag.
, 1.3; Faseveranderingen
De fasen zijn; vast (lager dan smeltpunt), vloeibaar (tussen smeltpunt en
kookpunt) & gas (na kookpunt).
Stoffen kunnen niet kouder worden dan -273oC → nulpunt. Het nulpunt
staat gelijk aan 0 K (Kelvin). Om de temperatuur in oC om te rekenen
naar K →
+ 273.
Je kan zien of iets een mengsel is of een zuivere stof door het te verwarmen. Een zuivere stof heeft
een kookpunt en een smeltpunt, terwijl een mengsel een kooktraject en een smelttraject heeft.
§1.4; Soorten mengsels en pH
Voorbeelden van mengsels zijn:
- Oplossing (mengsel van een vaste, vloeibare of gasvormige stof in een vloeistof & kleurloos
of gekleurd & doorzichtig)
- Suspensie (mengsel van een vaste stof in een vloeistof & troebel & gekleurd of wit)
- Emulsie (mengsel van 2 vloeistoffen & troebel)
- Rook (mengsel van een vaste stof fijn verdeel in een gas & troebel)
- Schuim (mengsel van een gas fijn verdeeld in een vaste stof & troebel)
- Nevel (mengsel van een vloeistof fijn verdeeld in een gas & troebel)
Bij een emulsie ontmengen de twee vloeistoffen na een tijd, maar met een emulgator zorg je ervoor
dat de vloeistoffen gemixt blijven.
Een oplossing kan zuur, basisch of neutraal zijn. Met de
pH-waarde geef je aan hoe zuur of basisch de oplossing
is. Des te meer die van de pH-waarda 7 afzit, des te
agressiever. Een zure oplossing wordt vooral gebruikt
om bijvoorbeeld kalkcementresten te verwijderen van
een tegelvloer, terwijl een basische oplossing wordt
gebruikt om voorwerpen te ontvetten.
§2.1; Macro en micro
Alles van een stof wat je met je zintuigen kan waarnemen → macroniveau. Wat niet met je
zintuigen waarneembaar is → microniveau. De geurdeeltjes die in je neus terechtkomen →
moleculen. De moleculen van een zuivere stof zijn allemaal hetzelfde.
Als 2 stoffen goed met elkaar mengen, verdeelt de ene stof zich gelijkmatig over de andere stof.
Als 2 stoffen niet goed met elkaar mengen, verspreidt de ene stof zich niet over de andere stof →
2 lagen.
