het atoommodel van Rutherford : waarin kleine radioactieve deeltjes op een
Igll verklaring voor een experiment
, ,
# T dun gouden folie werden afgeschoten :
bijna alle gingen recht door de gouden folie
heen zonder deze aan te tasten : Thompson kon niet kloppen want dan
, ,
zou de gouden
folie een ondoordringbare laag vormen omdat niet alle
, eigenschappen van atomen
te verklaren waren moest er een nieuw model komen : atoommodel van Rutherford,
bestaat voor meer dan
ggl uit elektron heeft een
daarin : atoom lege ruimte
:
,
negatieve lading van -1 positieve deeltjes
,
(dus +1) heten protonen , ontdekking
dat alle protonen in een heel klein en compact gedeelte in het midden van de
atoom bevinden
= atoomkern 3de , deeltje in atoom-neutronen (geen lading ,
↳ A
elektrisch neutraal protonen 1+= p elektronen -1=e- neutronen 0 =n
, ,
het atoommodel van Bohr 1913 verfijnde de andere modellen aan de atoomkern
:
, , ,
veranderde de andere modellen niet
verschil zit hem in hoe elektronen in een atoom verdeeld zijn bevinden zich niet in ,
een wolk maar
in meerdere schillen , die op een steeds
grotere afstand van de atoomkern liggen ,
niet elke
# T
atoom heeft evenveel schillen omdat er in elke schil een max aantal atomen .
past ,
er
passen steeds meer elektronen in verdere schillen F 7
↳
↳ ↓ lijkt op een Zweefmolen
in het perodiek systeem is het actal protonen in de atoomkern af te lezen
↓ I
door het atoomnummer
het aantal neutronen hoeft niet
gelijk te zijn aan het aantal protonen en elektronen
atomen van dezelfde atoomsoort met een verschillend aantal neutronen in de kern =
isotopen
F T
neutronen massa van 14
protonen en nagenoeg
:
elektronen massa van afgerond : Ou
↓
als je aantallen van deeltjes weet kun
je de massa van een atoom
L
,
incuitrekenen F ↑
F T
H &
veel succes !"
L J
Igll verklaring voor een experiment
, ,
# T dun gouden folie werden afgeschoten :
bijna alle gingen recht door de gouden folie
heen zonder deze aan te tasten : Thompson kon niet kloppen want dan
, ,
zou de gouden
folie een ondoordringbare laag vormen omdat niet alle
, eigenschappen van atomen
te verklaren waren moest er een nieuw model komen : atoommodel van Rutherford,
bestaat voor meer dan
ggl uit elektron heeft een
daarin : atoom lege ruimte
:
,
negatieve lading van -1 positieve deeltjes
,
(dus +1) heten protonen , ontdekking
dat alle protonen in een heel klein en compact gedeelte in het midden van de
atoom bevinden
= atoomkern 3de , deeltje in atoom-neutronen (geen lading ,
↳ A
elektrisch neutraal protonen 1+= p elektronen -1=e- neutronen 0 =n
, ,
het atoommodel van Bohr 1913 verfijnde de andere modellen aan de atoomkern
:
, , ,
veranderde de andere modellen niet
verschil zit hem in hoe elektronen in een atoom verdeeld zijn bevinden zich niet in ,
een wolk maar
in meerdere schillen , die op een steeds
grotere afstand van de atoomkern liggen ,
niet elke
# T
atoom heeft evenveel schillen omdat er in elke schil een max aantal atomen .
past ,
er
passen steeds meer elektronen in verdere schillen F 7
↳
↳ ↓ lijkt op een Zweefmolen
in het perodiek systeem is het actal protonen in de atoomkern af te lezen
↓ I
door het atoomnummer
het aantal neutronen hoeft niet
gelijk te zijn aan het aantal protonen en elektronen
atomen van dezelfde atoomsoort met een verschillend aantal neutronen in de kern =
isotopen
F T
neutronen massa van 14
protonen en nagenoeg
:
elektronen massa van afgerond : Ou
↓
als je aantallen van deeltjes weet kun
je de massa van een atoom
L
,
incuitrekenen F ↑
F T
H &
veel succes !"
L J
