Curso: Química
Práctica #1
TITULACIÓN ÁCIDO-BASE
Integrantes:
Paulina Celeste Dávila Ranero/ secretaria
, 1. RESUMEN
La práctica de laboratorio No,1 del curso de Química, denominada “Titulación ácido-base”, se
llevó a cabo el martes 2 de febrero del año 2022. La cual tuvo como objetivo general:
averiguar qué cantidad de ácido de concentración conocida es necesario para neutralizar una
cantidad fija de base de concentración desconocida. Y como objetivos específicos: Calcular
promedios, errores y aplicar los términos: precisión y exactitud, Determinar la equivalencia de
ácido-base en la muestra y evidenciar los términos ácido-base mediante la práctica de
reacciones.
La práctica consistió en:
La visualización de cambios de color en las soluciones ácido base, para ello se agregó ácido
clorhídrico en una probeta para luego agregarlo en un balón aforado con agua destilada y agitado
cuidadosamente.
Luego se añadió hidróxido de sodio en un Matraz de Erlenmeyer y se le añadió la solución una
la bureta.
Después se agregó la solución de Ácido clorhídrico a un Matraz de Erlenmeyer con una pipeta
aforada.
Por último, se le agregó la fenolftaleína a la solución de ácido clorhídrico y se tituló con una
solución valorada de NaOH agitando continuamente.
Los resultados obtenidos fueron: Cambio de color de la solución titulada a baby Pink luego de
añadir la fenolftaleína a la mezcla.
2. DATOS:
2.1 Tabla No. 1 Reactivos utilizados durante la práctica
, Reactivo Fórmula Estado
1. Solución de NaOH 1M Líquido
Hidróxido de
sodio
2. Solución de HCl 1M Líquido
Ácido
clorhídrico.
3. Agua H2O Líquido
destilada.
4. C₂₀H₁₄O₄ Líquido
Fenolftaleína.
Fuente: (Wikipedia, Wikipedia, 2022)
3. OBSERVACIONES:
Tabla No 3. Cambios de color en las soluciones
Color durante la Solución de Solución de Agua destilada. Fenolftaleína.
práctica Hidróxido de Ácido clorhídrico
sodio
Color inicial incoloro incoloro incoloro incoloro
Color al final Al ser mezclados todos juntos con la fenolftaleína los reactivos adquieren
un todo rosado pálido o baby Pink.
Fuente: Datos obtenidos del laboratorio
4. RESULTADOS:
4.1 Datos cuantitativos
Tabla No. 3 Masa molecular promedio de los reactivos
Reactivo Masa molecular (g/mol)
Solución de Hidróxido de sodio (NaOH 1M). 0.51 g/mol (necesario para neutralizar)
Solución de Ácido clorhídrico (HCl 1M). 0.50 g/mol (necesario para neutralizar)
Agua destilada. 18,02g/mol
Fenolftaleína. 318,32 g/mol
Fuente: (Iquisa, 2016), (Unam, 2016), (carlroth, 2021), (quimiometrías, 2012).
Tabla No. 4 Cálculo de pH de los reactivos utilizados
Práctica #1
TITULACIÓN ÁCIDO-BASE
Integrantes:
Paulina Celeste Dávila Ranero/ secretaria
, 1. RESUMEN
La práctica de laboratorio No,1 del curso de Química, denominada “Titulación ácido-base”, se
llevó a cabo el martes 2 de febrero del año 2022. La cual tuvo como objetivo general:
averiguar qué cantidad de ácido de concentración conocida es necesario para neutralizar una
cantidad fija de base de concentración desconocida. Y como objetivos específicos: Calcular
promedios, errores y aplicar los términos: precisión y exactitud, Determinar la equivalencia de
ácido-base en la muestra y evidenciar los términos ácido-base mediante la práctica de
reacciones.
La práctica consistió en:
La visualización de cambios de color en las soluciones ácido base, para ello se agregó ácido
clorhídrico en una probeta para luego agregarlo en un balón aforado con agua destilada y agitado
cuidadosamente.
Luego se añadió hidróxido de sodio en un Matraz de Erlenmeyer y se le añadió la solución una
la bureta.
Después se agregó la solución de Ácido clorhídrico a un Matraz de Erlenmeyer con una pipeta
aforada.
Por último, se le agregó la fenolftaleína a la solución de ácido clorhídrico y se tituló con una
solución valorada de NaOH agitando continuamente.
Los resultados obtenidos fueron: Cambio de color de la solución titulada a baby Pink luego de
añadir la fenolftaleína a la mezcla.
2. DATOS:
2.1 Tabla No. 1 Reactivos utilizados durante la práctica
, Reactivo Fórmula Estado
1. Solución de NaOH 1M Líquido
Hidróxido de
sodio
2. Solución de HCl 1M Líquido
Ácido
clorhídrico.
3. Agua H2O Líquido
destilada.
4. C₂₀H₁₄O₄ Líquido
Fenolftaleína.
Fuente: (Wikipedia, Wikipedia, 2022)
3. OBSERVACIONES:
Tabla No 3. Cambios de color en las soluciones
Color durante la Solución de Solución de Agua destilada. Fenolftaleína.
práctica Hidróxido de Ácido clorhídrico
sodio
Color inicial incoloro incoloro incoloro incoloro
Color al final Al ser mezclados todos juntos con la fenolftaleína los reactivos adquieren
un todo rosado pálido o baby Pink.
Fuente: Datos obtenidos del laboratorio
4. RESULTADOS:
4.1 Datos cuantitativos
Tabla No. 3 Masa molecular promedio de los reactivos
Reactivo Masa molecular (g/mol)
Solución de Hidróxido de sodio (NaOH 1M). 0.51 g/mol (necesario para neutralizar)
Solución de Ácido clorhídrico (HCl 1M). 0.50 g/mol (necesario para neutralizar)
Agua destilada. 18,02g/mol
Fenolftaleína. 318,32 g/mol
Fuente: (Iquisa, 2016), (Unam, 2016), (carlroth, 2021), (quimiometrías, 2012).
Tabla No. 4 Cálculo de pH de los reactivos utilizados
