Universidad de Guayaquil
Facultad de Ciencias Químicas
Carrera: Bioquímica y Farmacia
Guía de Prácticas de Laboratorio
Laboratorio Quìmica pràctica
N°de informe
8
Integrantes
Castro Olvera Arleth Isaac Tircio Gutierres Cristhofer Xavier
Ruiz Espinoza Melida Gertrudis
Rojas Gonzales Brittany Jarleth Lucas Anchundia Angel Eduardo
Tema: FACTORES QUE AFECTAN A LA SOLUBILIDAD.
Objetivos
Identificar a qué condiciones de temperatura y concentración de NaCl una tableta de Alka-Seltzer logra disolverse
totalmente de forma más rápida, en diferentes temperaturas.
Marco teórico
La solubilidad de una sustancia en un solvente
depende de varios factores, entre los cuales se
cuentan:
Superficie de contacto: al aumentar la superficie
de contacto del soluto, la cual se favorece por
pulverización del mismo, con el solvente, las
interacciones soluto-solvente aumentarán y el
cuerpo se disuelve con mayor rapidez.
Grado de agitación: al disolverse el sólido, las
partículas del mismo deben difundirse por toda la
masa del solvente. Este proceso es lento y
alrededor del cristal se forma una capa de
disolución muy concentrada que dificulta la
continuación del proceso; al agitar la solución se
logra la separación de la capa y nuevas moléculas
de solvente alcanzan la superficie del sólido.
Temperatura: la temperatura afecta la rapidez y grado de solubilidad. Al aumentar la temperatura se favorece el movimiento
de las moléculas en solución y con ello su rápida difusión. Además, una temperatura elevada hace que la energía de las
partículas del sólido, moléculas o iones sea alta y puedan abandonar con facilidad la superficie, disolviéndose.
Presión: Los cambios de presión ordinarios no tienen mayor efecto en la solubilidad de los líquidos y de sólidos. La
solubilidad de gases es directamente proporcional a la presión. Como ejemplo imagina que se abre una botella de una bebida
carbonatada, el líquido burbujeante puede derramarse del recipiente. Las bebidas carbonatadas se embotellan bajo una
presión que es un poco mayor de una atmósfera, lo que hace aumentar la solubilidad del CO2 gaseoso. Una vez que se abre
el recipiente, la presión desciende de inmediato hasta la presión atmosférica y disminuye la solubilidad del gas. Al escapar
burbujas de gas de la solución, parte del líquido puede derramarse del recipiente.
, Naturaleza del soluto y del solvente: Los procesos de disolución son complejos y difíciles de explicar. El fenómeno esencial
de todo proceso de disolución es que la mezcla de sustancias diferentes da lugar a varias fuerzas de atracción y repulsión
cuyo resultado es la solución. La solubilidad de un soluto en particular depende de la atracción relativa entre las partículas
en las sustancias puras y las partículas en solución.
Solubilidad de compuestos iónicos y covalentes. En muchos líquidos polares, como el agua, son buenos disolventes para
sustancias iónicas, o en general, sustancias covalentes polarizadas. En cambio, no son buenos disolventes para sustancias no
polares, siendo estas la gran mayoría de las sustancias covalentes.
Para poder explicar de manera cuantitativa la capacidad de las distintas sustancias para disolverse en disolventes del tipo del
agua, se ha enunciado el concepto de solubilidad, el cual explica que la solubilidad de un soluto en un disolvente, hace
referencia a la cantidad máxima de dicho soluto que se pueda disolver en una cantidad concreta de disolvente o de disolución
a una cierta temperatura.
La solubilidad se mide en cualquiera de las unidades usadas para expresar la composición de una disolución, es decir, en
moles de soluto por litro de disolución, gramos de soluto por litros de disolución, etc.
Dependiendo de la cantidad de soluto, las disoluciones pueden ser de tres formas distintas:
Disoluciones saturadas:
Son las disoluciones en las cuales las sustancias disueltas se encuentran en un equilibrio dinámico con el soluto que no está disuelto. En
conclusión, este tipo de disoluciones contienen la máxima cantidad de soluto que sea posible, a una cierta temperatura.
Por ejemplo: En el caso del cloruro de potasio, cuando este se encuentra en disolución acuosa saturada, el número de iones que en un
tiempo determinado se disuelven, pasando del sólido a la disolución es igual al número de iones que se encuentran disueltos y pasan a
estar en fase sólida, en el mismo tiempo.
Disoluciones sobresaturadas:
Son aquellas que contienen una cantidad determinada de soluto mayor que la que correspondería a la disolución saturada. Se trata de una
situación no estable, de manera que , generalmente, basta la adición de poca cantidad de soluto para conseguir provocar la cristalización
del soluto que se encuentra en exceso
Facultad de Ciencias Químicas
Carrera: Bioquímica y Farmacia
Guía de Prácticas de Laboratorio
Laboratorio Quìmica pràctica
N°de informe
8
Integrantes
Castro Olvera Arleth Isaac Tircio Gutierres Cristhofer Xavier
Ruiz Espinoza Melida Gertrudis
Rojas Gonzales Brittany Jarleth Lucas Anchundia Angel Eduardo
Tema: FACTORES QUE AFECTAN A LA SOLUBILIDAD.
Objetivos
Identificar a qué condiciones de temperatura y concentración de NaCl una tableta de Alka-Seltzer logra disolverse
totalmente de forma más rápida, en diferentes temperaturas.
Marco teórico
La solubilidad de una sustancia en un solvente
depende de varios factores, entre los cuales se
cuentan:
Superficie de contacto: al aumentar la superficie
de contacto del soluto, la cual se favorece por
pulverización del mismo, con el solvente, las
interacciones soluto-solvente aumentarán y el
cuerpo se disuelve con mayor rapidez.
Grado de agitación: al disolverse el sólido, las
partículas del mismo deben difundirse por toda la
masa del solvente. Este proceso es lento y
alrededor del cristal se forma una capa de
disolución muy concentrada que dificulta la
continuación del proceso; al agitar la solución se
logra la separación de la capa y nuevas moléculas
de solvente alcanzan la superficie del sólido.
Temperatura: la temperatura afecta la rapidez y grado de solubilidad. Al aumentar la temperatura se favorece el movimiento
de las moléculas en solución y con ello su rápida difusión. Además, una temperatura elevada hace que la energía de las
partículas del sólido, moléculas o iones sea alta y puedan abandonar con facilidad la superficie, disolviéndose.
Presión: Los cambios de presión ordinarios no tienen mayor efecto en la solubilidad de los líquidos y de sólidos. La
solubilidad de gases es directamente proporcional a la presión. Como ejemplo imagina que se abre una botella de una bebida
carbonatada, el líquido burbujeante puede derramarse del recipiente. Las bebidas carbonatadas se embotellan bajo una
presión que es un poco mayor de una atmósfera, lo que hace aumentar la solubilidad del CO2 gaseoso. Una vez que se abre
el recipiente, la presión desciende de inmediato hasta la presión atmosférica y disminuye la solubilidad del gas. Al escapar
burbujas de gas de la solución, parte del líquido puede derramarse del recipiente.
, Naturaleza del soluto y del solvente: Los procesos de disolución son complejos y difíciles de explicar. El fenómeno esencial
de todo proceso de disolución es que la mezcla de sustancias diferentes da lugar a varias fuerzas de atracción y repulsión
cuyo resultado es la solución. La solubilidad de un soluto en particular depende de la atracción relativa entre las partículas
en las sustancias puras y las partículas en solución.
Solubilidad de compuestos iónicos y covalentes. En muchos líquidos polares, como el agua, son buenos disolventes para
sustancias iónicas, o en general, sustancias covalentes polarizadas. En cambio, no son buenos disolventes para sustancias no
polares, siendo estas la gran mayoría de las sustancias covalentes.
Para poder explicar de manera cuantitativa la capacidad de las distintas sustancias para disolverse en disolventes del tipo del
agua, se ha enunciado el concepto de solubilidad, el cual explica que la solubilidad de un soluto en un disolvente, hace
referencia a la cantidad máxima de dicho soluto que se pueda disolver en una cantidad concreta de disolvente o de disolución
a una cierta temperatura.
La solubilidad se mide en cualquiera de las unidades usadas para expresar la composición de una disolución, es decir, en
moles de soluto por litro de disolución, gramos de soluto por litros de disolución, etc.
Dependiendo de la cantidad de soluto, las disoluciones pueden ser de tres formas distintas:
Disoluciones saturadas:
Son las disoluciones en las cuales las sustancias disueltas se encuentran en un equilibrio dinámico con el soluto que no está disuelto. En
conclusión, este tipo de disoluciones contienen la máxima cantidad de soluto que sea posible, a una cierta temperatura.
Por ejemplo: En el caso del cloruro de potasio, cuando este se encuentra en disolución acuosa saturada, el número de iones que en un
tiempo determinado se disuelven, pasando del sólido a la disolución es igual al número de iones que se encuentran disueltos y pasan a
estar en fase sólida, en el mismo tiempo.
Disoluciones sobresaturadas:
Son aquellas que contienen una cantidad determinada de soluto mayor que la que correspondería a la disolución saturada. Se trata de una
situación no estable, de manera que , generalmente, basta la adición de poca cantidad de soluto para conseguir provocar la cristalización
del soluto que se encuentra en exceso
