Universidad de Guayaquil
Facultad de Ciencias Químicas
Carrera: Bioquímica y Farmacia
Laboratorio Quìmica Pràctica
N°de informe 9
Integrantes Castro Olvera Arleth Isaac Ruiz Espinoza Melida Gertrudis
Rojas Gonzales Brittany Jarleth Tircio Gutierres Cristhofer Xavier
Lucas Anchundia Angel Eduardo
Tema: Propiedades Física y Enlaces Química.
Objetivos
1. Inferir las propiedades físicas de los compuestos químicos en función del tipo de enlace que poseen,
clasificándolos según el mismo.
2. El estudiante debe tener claro las propiedades físicas de los compuestos químicos en función de los
3. enlaces que posean: enlace iónico, enlace covalente y enlace metálico.
4. 2) Deberá tener claro los conceptos de: Dureza, aspecto cristalino, volatilidad, solubilidad en agua,
5. conductividad.
6. 3) El estudiante debe tener claro la diferencia entre enlace intermolecular y enlace intermolecular
7. 4) El estudiante debe traer un conductímetro de bajo voltaje, lo puede elaborar siguiendo el
esquema
8. de la figura de abajo, con cables, foco y una pila de 9 V.
Marco teórico
Los enlaces químicos es la unión, mediante una
interacción “fuerte” entre átomos o iones, existen
tres tipos de enlace químico los cuales son los
siguientes:
Enlace iónico: Un enlace iónico es la atracción
electrostática entre iones de carga opuesta (metal
+ no metal) este tipo de enlace son duros y muy
quebradizos, tienen punto de fusión elevados, son
buenos conductores eléctricos fundidos pero
malos conductores eléctricos cuando se
encuentran en estado sólido, solubles en
disolventes polares y se obtienen a partir de elementos con distinta electronegatividad.
Enlace metálico: En un enlace metálico por decirlo así, todos los átomos comparten un “mar” de electrones
deslocalizados (metales) este tipo de enlace generalmente son maleables y dúctiles, son suaves o duros,
tienen puntos de fusión variados, buenos conductores de electricidad y calor, presentan brillo metálico y
son sólidos a temperatura ambiente.
Enlace covalente: Un enlace covalente son interacciones direccionales entre dos átomos en la cual
comparten electrones (no metal + no metal). Este tipo de enlace se divide en covalente molecular y
covalente reticular. El enlace covalente molecular se da entre moléculas discretas que se atraen entre si
mediante interacciones débiles generalmente son suaves, con punto de fusión bajo y malos conductores.
, El enlace covalente reticular son enlaces direccionales que forman una red infinita generalmente son
duros, con punto de fusión elevado y malos conductores eléctricos. En un enlace covalente no polar, los
electrones se comparten equitativamente entre dos átomos. En un enlace covalente polar, uno de los
átomos ejerce una atracción mayor sobre los electrones de enlace que el otro. El momento dipolar se da en
las sustancias moleculares; es decir, aquellas sustancias que presentan interacciones covalentes, y
representa la distribución de la densidad electrónica en un enlace.
Un sólido molecular es aquel que se encuentra formado por la unión de moléculas en las cuales están
contenidos los átomos de un elemento o más de uno, en el sólido molecular sólo unen átomos al interior
de cada molécula, las moléculas se asocian con otras mediante interacciones débiles. Mientras que un
sólido reticular es aquel que presenta elevado punto de fusión y ebullición, en el sólido reticular todo está
unido mediante enlaces.
Las Propiedades Físicas son aquellas que se pueden medir o determinar sin que cambie la composición de la
materia. Las fuerzas intermoleculares son un conjunto de fuerzas atractivas y repulsivas que se producen entre
las moléculas como consecuencia de la distribución de electrones. Existen distintas fuerzas intermoleculares las
cuales son las siguientes:
Fuerzas ion-dipolo: Existe una fuerza ion-dipolo entre un ion y la carga parcial de un extremo de una
molécula polar, Los iones positivos son atraídos hacia el extremo negativo de un dipolo, mientras que los
iones negativos son atraídos hacia el extremo positivo.
Fuerzas dipolo-dipolo: Las moléculas polares neutras se atraen cuando el extremo positivo de una de ellas
está cerca del extremo negativo de otra. Estas fuerzas dipolo-dipolo sólo son eficaces cuando las moléculas
polares están muy juntas, y generalmente son más débiles que las fuerzas ion-dipolo.
Fuerzas de dispersión de London: Son fuerzas intermoleculares débiles que surgen de fuerzas
interactivas entre múltiplos temporales en moléculas sin momento multipolar permanente. En esta
práctica se va a probar las propiedades físicas de una sustancia las cuales pueden revelar información
acerca de los enlaces que unen a las partículas.
Reactivos de laboratorio
1. Cloruro de calcio
2. Nitrato de potasio
3. Parafina
4. Agua destilada
5. Óxido de zinc
6. Aluminio
Materiales de laboratorio
1) Vasos de precipitación.
2) Vidrios de reloj.
3) Tubos de ensayo.
4) Varilla de agitación.
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Facultad de Ciencias Químicas
Carrera: Bioquímica y Farmacia
Laboratorio Quìmica Pràctica
N°de informe 9
Integrantes Castro Olvera Arleth Isaac Ruiz Espinoza Melida Gertrudis
Rojas Gonzales Brittany Jarleth Tircio Gutierres Cristhofer Xavier
Lucas Anchundia Angel Eduardo
Tema: Propiedades Física y Enlaces Química.
Objetivos
1. Inferir las propiedades físicas de los compuestos químicos en función del tipo de enlace que poseen,
clasificándolos según el mismo.
2. El estudiante debe tener claro las propiedades físicas de los compuestos químicos en función de los
3. enlaces que posean: enlace iónico, enlace covalente y enlace metálico.
4. 2) Deberá tener claro los conceptos de: Dureza, aspecto cristalino, volatilidad, solubilidad en agua,
5. conductividad.
6. 3) El estudiante debe tener claro la diferencia entre enlace intermolecular y enlace intermolecular
7. 4) El estudiante debe traer un conductímetro de bajo voltaje, lo puede elaborar siguiendo el
esquema
8. de la figura de abajo, con cables, foco y una pila de 9 V.
Marco teórico
Los enlaces químicos es la unión, mediante una
interacción “fuerte” entre átomos o iones, existen
tres tipos de enlace químico los cuales son los
siguientes:
Enlace iónico: Un enlace iónico es la atracción
electrostática entre iones de carga opuesta (metal
+ no metal) este tipo de enlace son duros y muy
quebradizos, tienen punto de fusión elevados, son
buenos conductores eléctricos fundidos pero
malos conductores eléctricos cuando se
encuentran en estado sólido, solubles en
disolventes polares y se obtienen a partir de elementos con distinta electronegatividad.
Enlace metálico: En un enlace metálico por decirlo así, todos los átomos comparten un “mar” de electrones
deslocalizados (metales) este tipo de enlace generalmente son maleables y dúctiles, son suaves o duros,
tienen puntos de fusión variados, buenos conductores de electricidad y calor, presentan brillo metálico y
son sólidos a temperatura ambiente.
Enlace covalente: Un enlace covalente son interacciones direccionales entre dos átomos en la cual
comparten electrones (no metal + no metal). Este tipo de enlace se divide en covalente molecular y
covalente reticular. El enlace covalente molecular se da entre moléculas discretas que se atraen entre si
mediante interacciones débiles generalmente son suaves, con punto de fusión bajo y malos conductores.
, El enlace covalente reticular son enlaces direccionales que forman una red infinita generalmente son
duros, con punto de fusión elevado y malos conductores eléctricos. En un enlace covalente no polar, los
electrones se comparten equitativamente entre dos átomos. En un enlace covalente polar, uno de los
átomos ejerce una atracción mayor sobre los electrones de enlace que el otro. El momento dipolar se da en
las sustancias moleculares; es decir, aquellas sustancias que presentan interacciones covalentes, y
representa la distribución de la densidad electrónica en un enlace.
Un sólido molecular es aquel que se encuentra formado por la unión de moléculas en las cuales están
contenidos los átomos de un elemento o más de uno, en el sólido molecular sólo unen átomos al interior
de cada molécula, las moléculas se asocian con otras mediante interacciones débiles. Mientras que un
sólido reticular es aquel que presenta elevado punto de fusión y ebullición, en el sólido reticular todo está
unido mediante enlaces.
Las Propiedades Físicas son aquellas que se pueden medir o determinar sin que cambie la composición de la
materia. Las fuerzas intermoleculares son un conjunto de fuerzas atractivas y repulsivas que se producen entre
las moléculas como consecuencia de la distribución de electrones. Existen distintas fuerzas intermoleculares las
cuales son las siguientes:
Fuerzas ion-dipolo: Existe una fuerza ion-dipolo entre un ion y la carga parcial de un extremo de una
molécula polar, Los iones positivos son atraídos hacia el extremo negativo de un dipolo, mientras que los
iones negativos son atraídos hacia el extremo positivo.
Fuerzas dipolo-dipolo: Las moléculas polares neutras se atraen cuando el extremo positivo de una de ellas
está cerca del extremo negativo de otra. Estas fuerzas dipolo-dipolo sólo son eficaces cuando las moléculas
polares están muy juntas, y generalmente son más débiles que las fuerzas ion-dipolo.
Fuerzas de dispersión de London: Son fuerzas intermoleculares débiles que surgen de fuerzas
interactivas entre múltiplos temporales en moléculas sin momento multipolar permanente. En esta
práctica se va a probar las propiedades físicas de una sustancia las cuales pueden revelar información
acerca de los enlaces que unen a las partículas.
Reactivos de laboratorio
1. Cloruro de calcio
2. Nitrato de potasio
3. Parafina
4. Agua destilada
5. Óxido de zinc
6. Aluminio
Materiales de laboratorio
1) Vasos de precipitación.
2) Vidrios de reloj.
3) Tubos de ensayo.
4) Varilla de agitación.
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