Scheikunde Hoofdstuk 4 Reacties en energie
Paragraaf 1 Verbranding
Verbrandingreactie = een exotherme reactie van een brandbare stof met zuurstof
Er zijn 3 voorwaarden die moeten plaatsvinden voor verbranding
1) Zuurstof
2) Een ontbrandingstemperatuur
3) Een brandstof
Als je een brand wilt voorkomen of bestrijden dan moet je 1 van de voorwaarden weghalen.
Bv:
- Een brand in de prullenbak kan je doven door er een blusdeken over heen te leggen
- Zo haal je de zuurstof weg.
- Als het huis van de buren in brand staat, blust de brandweer water op het huis dat er
naast staat, zodat de temperatuur daalt
Reagens = een stof waarmee je een andere stof kan aantonen.
Voorbeelden reagens:
- Helder kalkwater (om koolstofdioxide aan te tonen)(kalkwater wordt troebel)
- Wit kopersulfaat (om water aan te tonen)(kopersulfaat kleurt blauw)
Als je bv methaan (CH4) hebt, dan zie je dat deze molekuul uit C atomen en H atomen bestaat
- Je kan dus helder kalkwater toevoegen zodat het troebel wordt als je C atomen wilt
aantonen.
- Maar je kan ook Wit kopersulfaat toevoegen, zodat het blauw kleurt als je H atomen
wilt aantonen.
, Er kan een volledige verbranding ontstaan en een onvolledige verbranding
- Waterstof (H) en Zwavel (S) krijgen het zelfde reactieprodukt zowel bij volledige en
onvolledige verbranding
- Koolstof (C) krijgt een ander reactieprodukt. Bij volledige verbranding ontstaat CO2
(Koolstofdioxide) maar bij onvolledige verbranding onstaat er CO (koolstofmonoxide)
en/of C (Koolstof, roet)
Als je vergelijkingen van verbrandingsreacties moet opstellen, voeg je altijd O2 toe. Je kijkt
naar de atomen.
- Zit er een H in, dan ontstaat er altijd H2O (water)
- Zit er een C in, dan ontstaat er CO2 of CO of C. Dat ligt eraan of de verbranding volledig
of onvolledig is.
- Zit er een S in, dan ontstaat er altijd SO2 (Zwaveldioxide)
Paragraaf 2 Ontleding
- Bij verbranding heb je altijd zuurstof nodig. Er zijn dus meerdere beginprodukten
- Bij ontleding begin je altijd met 1 beginprodukt dat je uit elkaar haalt.
Ontledingsreactie = een reactie met 1 beginstof. Deze beginstof is altijd een verbinding. Na
ontleding ontstaat er 2 of meerdere reactieprodukten.
- Meestal zijn ontledingsreacties endotherm . Je moet dus energie toevoegen
- Terwijl een verbrandingsreactie Exotherm is (er ontstaat energie)
Paragraaf 1 Verbranding
Verbrandingreactie = een exotherme reactie van een brandbare stof met zuurstof
Er zijn 3 voorwaarden die moeten plaatsvinden voor verbranding
1) Zuurstof
2) Een ontbrandingstemperatuur
3) Een brandstof
Als je een brand wilt voorkomen of bestrijden dan moet je 1 van de voorwaarden weghalen.
Bv:
- Een brand in de prullenbak kan je doven door er een blusdeken over heen te leggen
- Zo haal je de zuurstof weg.
- Als het huis van de buren in brand staat, blust de brandweer water op het huis dat er
naast staat, zodat de temperatuur daalt
Reagens = een stof waarmee je een andere stof kan aantonen.
Voorbeelden reagens:
- Helder kalkwater (om koolstofdioxide aan te tonen)(kalkwater wordt troebel)
- Wit kopersulfaat (om water aan te tonen)(kopersulfaat kleurt blauw)
Als je bv methaan (CH4) hebt, dan zie je dat deze molekuul uit C atomen en H atomen bestaat
- Je kan dus helder kalkwater toevoegen zodat het troebel wordt als je C atomen wilt
aantonen.
- Maar je kan ook Wit kopersulfaat toevoegen, zodat het blauw kleurt als je H atomen
wilt aantonen.
, Er kan een volledige verbranding ontstaan en een onvolledige verbranding
- Waterstof (H) en Zwavel (S) krijgen het zelfde reactieprodukt zowel bij volledige en
onvolledige verbranding
- Koolstof (C) krijgt een ander reactieprodukt. Bij volledige verbranding ontstaat CO2
(Koolstofdioxide) maar bij onvolledige verbranding onstaat er CO (koolstofmonoxide)
en/of C (Koolstof, roet)
Als je vergelijkingen van verbrandingsreacties moet opstellen, voeg je altijd O2 toe. Je kijkt
naar de atomen.
- Zit er een H in, dan ontstaat er altijd H2O (water)
- Zit er een C in, dan ontstaat er CO2 of CO of C. Dat ligt eraan of de verbranding volledig
of onvolledig is.
- Zit er een S in, dan ontstaat er altijd SO2 (Zwaveldioxide)
Paragraaf 2 Ontleding
- Bij verbranding heb je altijd zuurstof nodig. Er zijn dus meerdere beginprodukten
- Bij ontleding begin je altijd met 1 beginprodukt dat je uit elkaar haalt.
Ontledingsreactie = een reactie met 1 beginstof. Deze beginstof is altijd een verbinding. Na
ontleding ontstaat er 2 of meerdere reactieprodukten.
- Meestal zijn ontledingsreacties endotherm . Je moet dus energie toevoegen
- Terwijl een verbrandingsreactie Exotherm is (er ontstaat energie)
