Sumario Biofísica - Clase 2 - Apuntes

APO 2 – BIOFÍSICA DE LOS COMPARTIMENTOS
 El organismo animal está constituido por compartimentos acuosos, en las cuales un
60 – 65% es agua.
 También hay sustancias en menor proporción formado soluciones con el agua.
 SISTEMAS HOMOGÉNEOS Y HETEROGÉNEOS
o Sistema homogéneo:
 Formado por una sustancia pura o una solución.
 Solución: Sistema homogéneo constituido por dos o más sustancias:
 Solvente/disolvente: Componente mayoritario. Ej., agua en
liquidos corporales.
 Soluto: Componente en menor proporción. Ej., sales en líquidos
corporales (NaCl, NaHCO3, KCl, CaCl, etc.)
o Un sistema heterogéneo:
 Formado por dos o más fases. La superficie que separa ambas fases se
llama interfase.
 Dentro de los sistemas heterogéneos, encontramos a los “sistemas
dispersos”, en los cuales una de las fases es continua (fase
dispersante), normalmente fluida, y la otra discontinua (fase
dispersa).
 Los sistemas dispersos se clasifican:
 Según la velocidad con que atraviesan la membrana
semipermeable:
o Cristaloides: difunden rápidamente en agua y atraviesan
fácilmente las membranas permeables y
semipermeables (membrana plasmática), por ejemplo,
solución de cloruro de sodio (Na+Cl-).
o Coloides: difunden muy lentamente o no lo hacen a
través de la membrana semipermeable, por ejemplo,
proteínas.
 Según el tamaño de partículas:
TIPOS EJEMPLOS TAMAÑO DE PARTICULAS (nm)
Dispersión grosera Glóbulos rojos en sangre Mayor (>) a 100
Dispersión coloidal Proteínas en plasma 1 a 100
Soluciones verdaderas Iones en plasma Na+, K+,
Menor (<) a 1 nm
(cristaloides) Cl-
o Podemos identificar en la sangre dispersiones groseras,
coloidales y soluciones verdaderas.
 CARACTERÍSTICAS DE UN SISTEMA O ESTADO COLOIDAL:
o Sistema disperso.
o Forma soluciones muy viscosas.
o Posee partículas de 1 a 100 nm.
o No pueden verse con el microscopio óptico, pero sí con el ultramicroscopio
(fondo oscuro).

, o Difunden lentamente o no lo hacen a través de membranas semipermeables
(membranas plasmáticas).
o Poseen propiedades ópticas (efecto Tyndall) y movimiento Browniano.
o Tienen la propiedad de formar geles.
o La fase dispersa (ej. Proteína) está acompañada de una capa de líquido,
dando lugar a las micelas coloidales.
o Estabilidad: propiedad de las micelas de mantenerse en suspensión, sin
sedimentar. Los factores fundamentales que lo inciden son: la viscosidad del
medio, la repulsión electrostática de las micelas, y la hidratación o solvatación
de las mismas.
o La importancia biológica reside en que el protoplasma de la célula o
citoplasma celular presenta desde el punto de vista fisicoquímico la
estructura de un complejo estado coloidal separado del medio externo por
una membrana semipermeable, la membrana plasmática.
o Las proteínas son el ejemplo típico de las dispersiones coloidales.
 CONCENTRACIÓN – SOLUCIONES EMPÍRICAS, MOLARES Y NORMALES
o Concentración: Magnitud que se origina de la relación entre la cantidad de
soluto y solvente en una solución. Es relativa.
C = soluto = masa
solvente volumen
o Las diferentes formas de expresar la concentración pueden ser:
 Soluciones empíricas o porcentuales:
 % p/v = masa de soluto (g) /100 ml de solución=mg/dl.
 ‰ p/v = masa de soluto/ 1000 ml de solución (1L).
 % p/p = masa de soluto/ 100 g de solución.
 % v/v = volumen de soluto/ 100 ml de solución.
 Molaridad (m): Es una forma de expresar la concentración teniendo en
cuenta el n° de moles disueltos en un litro (1000ml) de solución.
 Un mol está representado por un n° estándar de partículas que
corresponde al n° de Avogadro (es decir, 6,02 x 1023 partículas)
 1 mol = PM de la sustancia expresado en g.
 Calculo de moles:




 Molaridad = n° moles/ 1lt de solución (1000 ml)
 Se puede expresar en mmol/L
 Normalidad (n):
 N° de equivalentes gramo de soluto por litro de solución.
 N = equiv. Gramo (Eq)/ 1 lt de solución
 Equiv. Gramo= Peso Atómico de ion/Valencia