§1 Reactiesnelheid en energie-effect
De snelheid van een chemische reactie
De reactiesnelheid is de hoeveelheid stof die in een bepaalde tijd verdwijnt of ontstaat.
Energie-effecten
Bij chemische reacties kan energie vrijkomen in 4 vormen;
- Warmte - Elektriciteit
- Licht - Licht
Exotherme reacties = reacties waarbij energie vrijkomt (*moeilijk beheersbaar → stoffen worden steeds heter
en gaan steeds sneller reageren)
Exotherme reacties hebben in het begin ook energie nodig. Ze moeten op gang gebracht worden. (verhitten of
aansteken) Na een tijdje gaat dit proces zelf door.
Endotherme reactie = reactie die voortdurend energie nodig heeft om te kunnen blijven verlopen.
(bijv; elektrolyse, thermolyse, fotolyse)
- Exotherm → er komt energie vrij
- Endotherm → er is energie nodig
Er zijn 4 manieren waarop je de reactiesnelheid kan verhogen;
1. De temperatuur verhogen →
hoe hoger de temp. hoe sneller de reactie
2. Het contactoppervlak vergroten →
hoe groter het opp. hoe sneller de reactie.
(reactie met zuurstof loopt hierdoor sneller)
3. De concentraties van de reagerende stoffen verhogen →
meer moleculen = meer kans op botsing
4. Een katalysator toevoegen →
stoffen reageren sneller met elkaar als een bepaalde stof aanwezig is.
De katalysator raakt bij een reactie niet op
De snelheid van een chemische reactie
De reactiesnelheid is de hoeveelheid stof die in een bepaalde tijd verdwijnt of ontstaat.
Energie-effecten
Bij chemische reacties kan energie vrijkomen in 4 vormen;
- Warmte - Elektriciteit
- Licht - Licht
Exotherme reacties = reacties waarbij energie vrijkomt (*moeilijk beheersbaar → stoffen worden steeds heter
en gaan steeds sneller reageren)
Exotherme reacties hebben in het begin ook energie nodig. Ze moeten op gang gebracht worden. (verhitten of
aansteken) Na een tijdje gaat dit proces zelf door.
Endotherme reactie = reactie die voortdurend energie nodig heeft om te kunnen blijven verlopen.
(bijv; elektrolyse, thermolyse, fotolyse)
- Exotherm → er komt energie vrij
- Endotherm → er is energie nodig
Er zijn 4 manieren waarop je de reactiesnelheid kan verhogen;
1. De temperatuur verhogen →
hoe hoger de temp. hoe sneller de reactie
2. Het contactoppervlak vergroten →
hoe groter het opp. hoe sneller de reactie.
(reactie met zuurstof loopt hierdoor sneller)
3. De concentraties van de reagerende stoffen verhogen →
meer moleculen = meer kans op botsing
4. Een katalysator toevoegen →
stoffen reageren sneller met elkaar als een bepaalde stof aanwezig is.
De katalysator raakt bij een reactie niet op
