Farmaceutische Chemie & Analyse - Introductie
Frank Dekker 25-10-2022
Registratie van weesgeneesmiddelen: oude medicatie gebruiken voor nieuwe medicatie.
Voor veilig bereiden moeten zowel de eisen van een grondstofmonografie als die van de
algemene monografie Substances for Pharmaceutical use gevolgd worden.
Chenodeoxycholic acid (CDCA)
CDCA is een natuurproduct wat via biosynthese gemaakt wordt uit cholesterol. Het wordt
geisoleerd uit galzouten. Productie en zuivering van dit soort producten is lasting.
Onzuiverheden hoogst waarschijnlijk aanverwante galzouten. Het is onwaarschijnlijk dat
onzuiverheden schadelijk zijn. A-verwante lipiden.
Ladingstoestand revefenacin.
Periodiek systeem (Mendelejev)
Elementen geordend op basis van chemische reactiviteit. Elementen onder elkaar hebben
vergelijkbare chemische reactiviteit. De eerste 2 rijen zijn de edelgasconfiguratie: buitenste
schil van het element is gevuld > geen chemische reactiviteit.
Koolstof deelt haar elektronen.
Valentie electronen zijn electronen in de buitenste schil
die een chemische binding kunnen vormen. Door
bindingen aan te gaan kan voldaan worden aan de octet
regel => door delen electronen toch edelgasconfiguratie.
Nonpolar covalent bond: electonegativity difference < 0.5
Polar covalent bond: electonegativity difference 0.5 – 1.9
Electronegativity difference > 1.9: electrons are not
shared, atoms are held together by the attraction of
opposite charges.
Elektronennegativiteit: hoe hard een atoom aan de
negatieve lading trekt van de elektronen om zich heen. De hoogste elektronnegativiteit is δ-
S orbital P orbital
Sigma bindingen
,Een sp3 orbital heeft een kleine en een grote kwab. Koolstof in methaan is sp3. Een sp2
koolstof heeft 3 sp2 orbitalen en 1 p orbital. sp3 geeft tetraëder, sp2 is plat.
Sp3-hybridizatie geeft enkele bindingen en bindingshoeken van 109.5°
Sp2-hybridizatie geeft enkele bindingen en bindingshoeken van 120°
Sp-hybridizatie geeft enkele bindingen en bindingshoeken van 180°
Bij een verschil in electronegativiteit ontstaat er een dipool.
Het type binding bepaald de vorm van het molecuul en de reactiviteit.
Dosis effect relatie metalen
Atoommodel van Bohr: elektronen zijn deeltjes en draaien als een baan om de kern heen
Kwantummechanica: elektronen zijn zowel deeltjes als golven (wave-particle duality)
Als 2 orbitalen overlappen en deelnemen aan een binding worden de golffuncties van de
losse orbitalen bij elkaar opgeteld
Atoomorbitalen
Ieder orbitaal is gedefinieerd door drie quantumgetallen:
- Principieel quantum getal
- Orbitaal quantum getal
- Magnetisch quantum getal
De orientatie van een electron in een orbitaal word
gedefinieerd door het spin quantum getal.
Principeel quantum getal – afstand van orbitaal tot kern
The principal quantum number (n) describes the electron
shell, or energy level, of an electron. The value of n ranges
from 1 to the shell containing the outermost electron of that
atom, i.e.
Angulair/Orbitaal quantum getal – vorm van de orbitaal
Describes the subshell, and gives the magnitude of the orbital angular momentum through
the relation: L2 = ħ2 ℓ (ℓ + 1).
"ℓ = 0" is called an s orbital, "ℓ = 1" a p orbital, "ℓ = 2" a d orbital, "ℓ = 3" an f orbital.
Magnetisch quantum getal – oriëntatie van het orbitaal
Describes the specific orbital (or "cloud") within that subshell, and yields the projection of the
orbital angular momentum along a specified axis: Lz = mℓ ħ. The values of mℓ range from −ℓ
to ℓ, with integer steps between them.
, Angulair/Orbitaal quantumgetal + Magnetisch quantumgetal
(0) /(0) => S- orbitaal =>1 oriëntatie
(1) / (-1,0,1) => P-orbitaal => 3 oriëntaties
(2) / (-2,-1,0,1,2) => D-orbitaal => 5 oriëntaties
Spin quantum getal – oriëntatie van electronen
−½ = "spin down“
½ = "spin up"
Overzicht quantum getallen
Uitsluitingsprincipe van Pauli
Binnen 1 atoom geen elektronen die 4 dezelfde quantum
getallen hebben. Minimaal verschil is het verschil in spin.
Aufbau principe – de orbitalen met lagere energie worden het eerst opgevuld
The aufbau principle states that in the ground state of an atom or ion, electrons fill atomic
orbitals of the lowest available energy levels before occupying higher levels. For example,
the 1s shell is filled before the 2s subshell is occupied. In this way, the electrons of an atom
or ion form the most stable electron configuration possible.
De regel van Hund – op gelijk energieniveau eerst ongepaarde electronen dan pas gepaarde
electronen. In een subniveau van een hoofdniveau van de energietoestand van een elektron,
worden de elektronen over de orbitalen verdeeld zodanig dat er zo veel mogelijk ongepaarde
elektronen voorkomen. Het is immers zo dat twee elektronen in eenzelfde orbitaal meer
repulsie ondervinden dan twee elektronen in twee orbitalen.
Manduling regel: verklaard vorm en opvulling van het periodiek systeem
Edelgas configuratie
Een edelgasconfiguratie is een toestand van de elektronenconfiguratie van een atoom of een
ion, waarbij de elektronen in de buitenste elektronenschil de configuratie van de elektronen
van een edelgas hebben. De edelgasconfiguratie is een niet-reactieve toestand omdat alle
elektronen gepaard zijn.
Frank Dekker 25-10-2022
Registratie van weesgeneesmiddelen: oude medicatie gebruiken voor nieuwe medicatie.
Voor veilig bereiden moeten zowel de eisen van een grondstofmonografie als die van de
algemene monografie Substances for Pharmaceutical use gevolgd worden.
Chenodeoxycholic acid (CDCA)
CDCA is een natuurproduct wat via biosynthese gemaakt wordt uit cholesterol. Het wordt
geisoleerd uit galzouten. Productie en zuivering van dit soort producten is lasting.
Onzuiverheden hoogst waarschijnlijk aanverwante galzouten. Het is onwaarschijnlijk dat
onzuiverheden schadelijk zijn. A-verwante lipiden.
Ladingstoestand revefenacin.
Periodiek systeem (Mendelejev)
Elementen geordend op basis van chemische reactiviteit. Elementen onder elkaar hebben
vergelijkbare chemische reactiviteit. De eerste 2 rijen zijn de edelgasconfiguratie: buitenste
schil van het element is gevuld > geen chemische reactiviteit.
Koolstof deelt haar elektronen.
Valentie electronen zijn electronen in de buitenste schil
die een chemische binding kunnen vormen. Door
bindingen aan te gaan kan voldaan worden aan de octet
regel => door delen electronen toch edelgasconfiguratie.
Nonpolar covalent bond: electonegativity difference < 0.5
Polar covalent bond: electonegativity difference 0.5 – 1.9
Electronegativity difference > 1.9: electrons are not
shared, atoms are held together by the attraction of
opposite charges.
Elektronennegativiteit: hoe hard een atoom aan de
negatieve lading trekt van de elektronen om zich heen. De hoogste elektronnegativiteit is δ-
S orbital P orbital
Sigma bindingen
,Een sp3 orbital heeft een kleine en een grote kwab. Koolstof in methaan is sp3. Een sp2
koolstof heeft 3 sp2 orbitalen en 1 p orbital. sp3 geeft tetraëder, sp2 is plat.
Sp3-hybridizatie geeft enkele bindingen en bindingshoeken van 109.5°
Sp2-hybridizatie geeft enkele bindingen en bindingshoeken van 120°
Sp-hybridizatie geeft enkele bindingen en bindingshoeken van 180°
Bij een verschil in electronegativiteit ontstaat er een dipool.
Het type binding bepaald de vorm van het molecuul en de reactiviteit.
Dosis effect relatie metalen
Atoommodel van Bohr: elektronen zijn deeltjes en draaien als een baan om de kern heen
Kwantummechanica: elektronen zijn zowel deeltjes als golven (wave-particle duality)
Als 2 orbitalen overlappen en deelnemen aan een binding worden de golffuncties van de
losse orbitalen bij elkaar opgeteld
Atoomorbitalen
Ieder orbitaal is gedefinieerd door drie quantumgetallen:
- Principieel quantum getal
- Orbitaal quantum getal
- Magnetisch quantum getal
De orientatie van een electron in een orbitaal word
gedefinieerd door het spin quantum getal.
Principeel quantum getal – afstand van orbitaal tot kern
The principal quantum number (n) describes the electron
shell, or energy level, of an electron. The value of n ranges
from 1 to the shell containing the outermost electron of that
atom, i.e.
Angulair/Orbitaal quantum getal – vorm van de orbitaal
Describes the subshell, and gives the magnitude of the orbital angular momentum through
the relation: L2 = ħ2 ℓ (ℓ + 1).
"ℓ = 0" is called an s orbital, "ℓ = 1" a p orbital, "ℓ = 2" a d orbital, "ℓ = 3" an f orbital.
Magnetisch quantum getal – oriëntatie van het orbitaal
Describes the specific orbital (or "cloud") within that subshell, and yields the projection of the
orbital angular momentum along a specified axis: Lz = mℓ ħ. The values of mℓ range from −ℓ
to ℓ, with integer steps between them.
, Angulair/Orbitaal quantumgetal + Magnetisch quantumgetal
(0) /(0) => S- orbitaal =>1 oriëntatie
(1) / (-1,0,1) => P-orbitaal => 3 oriëntaties
(2) / (-2,-1,0,1,2) => D-orbitaal => 5 oriëntaties
Spin quantum getal – oriëntatie van electronen
−½ = "spin down“
½ = "spin up"
Overzicht quantum getallen
Uitsluitingsprincipe van Pauli
Binnen 1 atoom geen elektronen die 4 dezelfde quantum
getallen hebben. Minimaal verschil is het verschil in spin.
Aufbau principe – de orbitalen met lagere energie worden het eerst opgevuld
The aufbau principle states that in the ground state of an atom or ion, electrons fill atomic
orbitals of the lowest available energy levels before occupying higher levels. For example,
the 1s shell is filled before the 2s subshell is occupied. In this way, the electrons of an atom
or ion form the most stable electron configuration possible.
De regel van Hund – op gelijk energieniveau eerst ongepaarde electronen dan pas gepaarde
electronen. In een subniveau van een hoofdniveau van de energietoestand van een elektron,
worden de elektronen over de orbitalen verdeeld zodanig dat er zo veel mogelijk ongepaarde
elektronen voorkomen. Het is immers zo dat twee elektronen in eenzelfde orbitaal meer
repulsie ondervinden dan twee elektronen in twee orbitalen.
Manduling regel: verklaard vorm en opvulling van het periodiek systeem
Edelgas configuratie
Een edelgasconfiguratie is een toestand van de elektronenconfiguratie van een atoom of een
ion, waarbij de elektronen in de buitenste elektronenschil de configuratie van de elektronen
van een edelgas hebben. De edelgasconfiguratie is een niet-reactieve toestand omdat alle
elektronen gepaard zijn.
