Scheikunde hoofdstuk 9 samenvatting

SCHEIKUNDE SAMENVATTING H9


9.2 Basen in water
Basische oplossing= pH groter dan 7
Een zuur vormt in water H3O+-ionen
Een base vormt in water OH--ionen ← neemt H+ op


Zwakke base=
CH3COO-(aq) + H2O(l) ⇋ CH3COOH(aq) + OH-(aq)


Als een zwakke base een H+ opneemt, ontstaat een zwak zuur dat weer een H+ kan
afgeven zoals bij CH3COO- en CH3COOH ← geconjugeerd zuur-basepaar


Sterke base= reageert aflopend met water.
CaO(aq)+ H2O(l) → Ca2+(aq)+ 2 OH-(aq)


9.3 Formules en namen van basen
Een goed oplosbaar zout met een sterk basisch ion:
Na2O(s)+H2O(l) → 2 Na+(aq) + 2 OH-(aq)


Een slecht oplosbaar zout met een sterk basisch ion:
Er verloopt geen reactie tussen de base en het water.


Een goed oplosbaar zout met een zwak basisch ion:
NaF(s) → Na+(aq) + F-(aq)
F is zwakke base dus treedt er een evenwichtsreactie op.
F-(aq)+H2O(l)⇋ HF(aq) + OH-(aq)
^ een goed oplosbaar zout met daarin een zwak basisch ion schrijf je 2 vergelijkingen op.


Een slecht oplosbaar zout met een zwak basisch ion:
Er verloopt geen reactie tussen de base en het water.


Meerwaardige zwakke base= neemt meestal maar 1 H+-ion op van water. De tweede
reactie noteer je dus niet.


Aminen zijn zwakke organische basen en hebben een koolstofskelet met een aminogroep →
-NH2- groep. Ook ammoniak is een zwakke base. Een eenwaardige base kan 1 H+ion
opnemen. Een meerwaardige base kan meerder H+ionen opnemen.

,