Scheikunde Samenvatting H9 Basen
Paragraaf 9.2 Basen in water
Basen
Basische oplossing: een oplossing waarvan de pH groter is dan 7. Hierin zit dan
een base. Deze oplossing bevat OH--ionen.
Base: een deeltje dat een H+-ion kan opnemen.
Het aantal aminogroepen aan een base geeft aan hoe meerwaardig het is.
Sterke en zwakke basen
Zwakke base: hier zitten minder OH--ionen in.
o Evenwichtsreactie met water waarbij een H +-ion wordt opgenomen.
o Hierbij ontstaat een zwak zuur dat weer een H +-ion kan afgeven: een
geconjugeerd zuur-basenpaar.
Sterke base: reageert aflopend met water.
Paragraaf 9.3 Formules en namen van basen
Ionen als basen
De basen tussen OH- en H2O zijn zwak in de Binas.
De basen onder OH- zijn sterk in de Binas.
Als je wilt weten of een oplossing basisch is, moet je niet zoeken naar een zout,
maar naar het negatieve ion in het zout. Het negatieve ion kan dan in Binas
staan als base. Dan moet je ook nog kijken of het zout goed of slecht oplost.
Een goed oplosbaar zout met een sterk basisch ion
Zout NaO2 regeert met water (Binas 45A).
De sterke base O2- zit hierin.
Als het zout in het water oplost, reageert O 2- direct met H2O en ontstaan er
meteen 2 OH- ionen.
Je noteert 1aflopende reactievergelijking.
Een slecht oplosbaar zout (= neerslag) met een sterk basisch ion
Er verloopt geen reactie als je dit oplost in water, omdat de base niet vrijkomt uit
het zout.
Een goed oplosbaar zout met een zwak basisch ion
Hierbij noteer je 2 reacties:
1. De oplosvergelijking van het zout in water.
2. De evenwichtsreactievergelijking tussen het zwak basisch ion en water.
Een slecht oplosbaar zout (= neerslag) met een zwak basisch ion
Er verloopt geen reactie als je dit oplost in water, omdat de base niet vrijkomt uit
het zout.
Meerwaardige basen
Vaak is het zo dat een meerwaardige basen H+-ionen kan opnemen, totdat de
lading neutraal is, maar dit is niet altijd het geval. Zie Binas 49 hiervoor.
Moleculaire stoffen als base
Aminen zijn zwakke organische basen. Hoe meer aminen in een molecuul, hoe
meer H+-ionen een molecuul kan opnemen.
Paragraaf 9.2 Basen in water
Basen
Basische oplossing: een oplossing waarvan de pH groter is dan 7. Hierin zit dan
een base. Deze oplossing bevat OH--ionen.
Base: een deeltje dat een H+-ion kan opnemen.
Het aantal aminogroepen aan een base geeft aan hoe meerwaardig het is.
Sterke en zwakke basen
Zwakke base: hier zitten minder OH--ionen in.
o Evenwichtsreactie met water waarbij een H +-ion wordt opgenomen.
o Hierbij ontstaat een zwak zuur dat weer een H +-ion kan afgeven: een
geconjugeerd zuur-basenpaar.
Sterke base: reageert aflopend met water.
Paragraaf 9.3 Formules en namen van basen
Ionen als basen
De basen tussen OH- en H2O zijn zwak in de Binas.
De basen onder OH- zijn sterk in de Binas.
Als je wilt weten of een oplossing basisch is, moet je niet zoeken naar een zout,
maar naar het negatieve ion in het zout. Het negatieve ion kan dan in Binas
staan als base. Dan moet je ook nog kijken of het zout goed of slecht oplost.
Een goed oplosbaar zout met een sterk basisch ion
Zout NaO2 regeert met water (Binas 45A).
De sterke base O2- zit hierin.
Als het zout in het water oplost, reageert O 2- direct met H2O en ontstaan er
meteen 2 OH- ionen.
Je noteert 1aflopende reactievergelijking.
Een slecht oplosbaar zout (= neerslag) met een sterk basisch ion
Er verloopt geen reactie als je dit oplost in water, omdat de base niet vrijkomt uit
het zout.
Een goed oplosbaar zout met een zwak basisch ion
Hierbij noteer je 2 reacties:
1. De oplosvergelijking van het zout in water.
2. De evenwichtsreactievergelijking tussen het zwak basisch ion en water.
Een slecht oplosbaar zout (= neerslag) met een zwak basisch ion
Er verloopt geen reactie als je dit oplost in water, omdat de base niet vrijkomt uit
het zout.
Meerwaardige basen
Vaak is het zo dat een meerwaardige basen H+-ionen kan opnemen, totdat de
lading neutraal is, maar dit is niet altijd het geval. Zie Binas 49 hiervoor.
Moleculaire stoffen als base
Aminen zijn zwakke organische basen. Hoe meer aminen in een molecuul, hoe
meer H+-ionen een molecuul kan opnemen.
