Scheikunde Samenvatting H11 Redoxreacties
Paragraaf 11.2 Reacties met elektronenoverdracht
Redoxreacties: reacties waarbij elektronen worden overgedragen.
o Aangezuurd: je schrijft er H+ bij (i.p.v. H3O+).
Oxidator: neemt elektronen op: positief/neutraal => neutraal/negatief
Reductor: staat elektronen af negatief/neutraal => neutraal/positief.
Redoxreactie: reactie tussen een oxidator en reductor. Het bestaat uit 2 halfreacties.
o Je telt deze twee reacties bij elkaar op.
o Je maakt ze kloppend door de ladingen (het aantal elektronen) gelijk te maken.
o Je streept gelijke deeltjes en de elektronen weg (die ook gelijk zijn), want je mag
geen gelijke deeltjes voor en na de pijl hebben.
Halfreactie: de reactie van enkel een oxidator of een reductor.
Om te kijken of een reactie een redoxreactie is moet je kijken naar de deeltjes voor en na de
pijl en kijk of er verschil in lading is = elektronenoverdracht. Bij een zout lijkt dit zo maar is dit
niet zo en soms staan er geen ladingen, maar dan moet je de reacties uitschrijven om te
zien of er wel of geen elektronen worden overgedragen.
Paragraaf 11.3 Redoxkoppels
De edelheid van metalen
Edelheid van een metaal: hoe hoger, hoe minder elektronen het metaal afgeeft.
Als een metaal onedeler is dan een ander metaal, bijvoorbeeld zink en Cu2+-ionen, dan kan
zink wel elektronen afstaan aan de Cu2+-ionen, maar niet andersom. Omdat zink onedeler is
en dus wel elektronen afgeeft, maar koper is edeler, dus geeft geen elektronen af aan
zinkionen.
Alle metalen zijn reductoren, want ze vormen positieve ionen en staan dus elektronen af.
o Zwakke reductor: het metaal is edel, want geeft niet makkelijk elektronen af.
o Sterke reductor: metaal is onedel, want geeft makkelijk elektronen af.
Bij oxidatoren is dit precies andersom.
In Binas staan oxidatoren en reductoren op deze volgorde:
Ag en Ag+ zijn een redoxkoppel.
- Ag is de geconjungeerde reductor van het Ag+-ion.
- Het Ag+-ion is de geconjungeerde oxidator van het Ag-atoom.
Standaardelektrodepotentiaal V0: geeft de sterkte van de oxidator aan: hoe hoger, hoe
sterker de oxidator. Met het verschil OX-RED kan je afleiden wat voor reactie het is:
Als je een redoxreactie wilt opstellen in een mengsel, moet je de sterkste reductor en de
sterkste oxidator gebruiken.
Paragraaf 11.2 Reacties met elektronenoverdracht
Redoxreacties: reacties waarbij elektronen worden overgedragen.
o Aangezuurd: je schrijft er H+ bij (i.p.v. H3O+).
Oxidator: neemt elektronen op: positief/neutraal => neutraal/negatief
Reductor: staat elektronen af negatief/neutraal => neutraal/positief.
Redoxreactie: reactie tussen een oxidator en reductor. Het bestaat uit 2 halfreacties.
o Je telt deze twee reacties bij elkaar op.
o Je maakt ze kloppend door de ladingen (het aantal elektronen) gelijk te maken.
o Je streept gelijke deeltjes en de elektronen weg (die ook gelijk zijn), want je mag
geen gelijke deeltjes voor en na de pijl hebben.
Halfreactie: de reactie van enkel een oxidator of een reductor.
Om te kijken of een reactie een redoxreactie is moet je kijken naar de deeltjes voor en na de
pijl en kijk of er verschil in lading is = elektronenoverdracht. Bij een zout lijkt dit zo maar is dit
niet zo en soms staan er geen ladingen, maar dan moet je de reacties uitschrijven om te
zien of er wel of geen elektronen worden overgedragen.
Paragraaf 11.3 Redoxkoppels
De edelheid van metalen
Edelheid van een metaal: hoe hoger, hoe minder elektronen het metaal afgeeft.
Als een metaal onedeler is dan een ander metaal, bijvoorbeeld zink en Cu2+-ionen, dan kan
zink wel elektronen afstaan aan de Cu2+-ionen, maar niet andersom. Omdat zink onedeler is
en dus wel elektronen afgeeft, maar koper is edeler, dus geeft geen elektronen af aan
zinkionen.
Alle metalen zijn reductoren, want ze vormen positieve ionen en staan dus elektronen af.
o Zwakke reductor: het metaal is edel, want geeft niet makkelijk elektronen af.
o Sterke reductor: metaal is onedel, want geeft makkelijk elektronen af.
Bij oxidatoren is dit precies andersom.
In Binas staan oxidatoren en reductoren op deze volgorde:
Ag en Ag+ zijn een redoxkoppel.
- Ag is de geconjungeerde reductor van het Ag+-ion.
- Het Ag+-ion is de geconjungeerde oxidator van het Ag-atoom.
Standaardelektrodepotentiaal V0: geeft de sterkte van de oxidator aan: hoe hoger, hoe
sterker de oxidator. Met het verschil OX-RED kan je afleiden wat voor reactie het is:
Als je een redoxreactie wilt opstellen in een mengsel, moet je de sterkste reductor en de
sterkste oxidator gebruiken.
