6.1 Evenwichtsreacties
Aflopende reactie: gaat net zolang door tot een van de beginstoffen op is. De reactie is niet
omkeerbaar: de teruglopende reactie kan niet plaatsvinden
Evenwichts reacties: deze reacties zijn omkeerbaar. De heen- en teruggaande reacties kunnen beide
plaatsvinden.
v.b. ontledingsreactie: N2O4(g) 2 N02(g)
Er stelt zich op een gegeven moment een evenwicht in tussen de hoeveelheid reactanten en
producten. Waar dat evenwicht precies licht hangt af van de concentraties van de stoffen, druk,
temperatuur of het type reactie (endotherm, exotherm).
Bij evenwicht veranderen de concentraties niet meer. Op
microniveau vinden zowel de heengaande als de teruggaande
reactie nog steeds plaats, maar ze zijn nu even snel. Zie
plaatje. Reactiesnelheden S1 en S2 zijn gelijk
Bij omkeerbare reacties is het energie effect ook omgekeerd:
als de heengaande reactie endotherm is ( E >0), dan is de
teruggaande reactie exotherm ( E < 0).
Ook faseovergangen zijn omkeerbare processen
6.2 Evenwichtsvoorwaarde
Algemeen evenwicht m A(g) + n B (g) q C(g) + r D (g) vb N2O4(g) 2 N02(g)
De concentratiebreuk Q geeft de verhoudingen tussen de verschillende concentraties weer:
[𝐶]𝑞∙[𝐷]𝑟 [𝑁𝑂2]2
Algemeen: Q = [ 𝐴]𝑚∙[𝐵]𝑛 vb Q = [𝑁2𝑂4]
Een reactie heeft evenwicht als de concentratiebreuk Q de waarde van de evenwichtsconstante K
bereikt die hoort bij de omstandigheden van de reactie zoals temperatuur en druk.
Dus:
• Als Q = K evenwicht
• Als Q < K geen evenwicht, reactie loopt naar rechts om Q groter te maken
Aflopende reactie: gaat net zolang door tot een van de beginstoffen op is. De reactie is niet
omkeerbaar: de teruglopende reactie kan niet plaatsvinden
Evenwichts reacties: deze reacties zijn omkeerbaar. De heen- en teruggaande reacties kunnen beide
plaatsvinden.
v.b. ontledingsreactie: N2O4(g) 2 N02(g)
Er stelt zich op een gegeven moment een evenwicht in tussen de hoeveelheid reactanten en
producten. Waar dat evenwicht precies licht hangt af van de concentraties van de stoffen, druk,
temperatuur of het type reactie (endotherm, exotherm).
Bij evenwicht veranderen de concentraties niet meer. Op
microniveau vinden zowel de heengaande als de teruggaande
reactie nog steeds plaats, maar ze zijn nu even snel. Zie
plaatje. Reactiesnelheden S1 en S2 zijn gelijk
Bij omkeerbare reacties is het energie effect ook omgekeerd:
als de heengaande reactie endotherm is ( E >0), dan is de
teruggaande reactie exotherm ( E < 0).
Ook faseovergangen zijn omkeerbare processen
6.2 Evenwichtsvoorwaarde
Algemeen evenwicht m A(g) + n B (g) q C(g) + r D (g) vb N2O4(g) 2 N02(g)
De concentratiebreuk Q geeft de verhoudingen tussen de verschillende concentraties weer:
[𝐶]𝑞∙[𝐷]𝑟 [𝑁𝑂2]2
Algemeen: Q = [ 𝐴]𝑚∙[𝐵]𝑛 vb Q = [𝑁2𝑂4]
Een reactie heeft evenwicht als de concentratiebreuk Q de waarde van de evenwichtsconstante K
bereikt die hoort bij de omstandigheden van de reactie zoals temperatuur en druk.
Dus:
• Als Q = K evenwicht
• Als Q < K geen evenwicht, reactie loopt naar rechts om Q groter te maken
