Natuurkunde H3
Iedere stof bestaat uit onzichtbare kleine deeltjes: moleculen. Moleculen zijn opgebouwd uit
atomen.
Faseovergangen
Atomen met een grotere atomaire massa hebben een zwaardere kern.
Dichtheid: aantal massa per volume van een stof
m
- ρ=
V
Druk: de kracht die een gas/vloeistof op een oppervlakte van 1 m 2 uitoefent
F
- p=
A
- p is de druk (N/m2 of Pa)
De druk van een afgesloten hoeveelheid lucht neemt toe met de dichtheid en temperatuur van de
lucht.
Deeltjesmodel gas:
- Het overgrote deel van het volume is leeg, de gasdeeltjes zijn zo klein dat ze een
verwaarloosbaar klein deel van de ruimte innemen.
- De gasdeeltjes bewegen kriskras door de ruimte en botsen volkomen veerkrachtig tegen
elkaar en tegen de wanden.
- De gasdeeltjes bewegen door alle onderlinge botsingen met wisselende snelheid rond een
bepaalde gemiddelde snelheid.
- Het gemiddelde van de snelheden van alle deeltjes van de afgesloten hoeveelheid gas is een
maat voor de macroscopische grootheid van temperatuur.
- Hoe hoger de temperatuur van het gas, des te groter is de gemiddelde snelheid van
het deeltje.
De druk van een gas in een afgesloten ruimte is evenredig met het aantal deeltjes per kubieke meter.
Bij samenpersen van een gas neemt de druk toe, dit is te verklaren met het deeltjesmodel doordat er
meer en vaker deeltjes tegen de wanden botsen.
De grotere druk van een gas bij hogere temperatuur verklaart het deeltjesmodel van een gas, doordat
de deeltjes van het gas dan vaker en harder tegen de wand botsen.
T ( K )=T ( ℃ )+273
p∙V
Algemene gaswet: =n ∙ R
T
Iedere stof bestaat uit onzichtbare kleine deeltjes: moleculen. Moleculen zijn opgebouwd uit
atomen.
Faseovergangen
Atomen met een grotere atomaire massa hebben een zwaardere kern.
Dichtheid: aantal massa per volume van een stof
m
- ρ=
V
Druk: de kracht die een gas/vloeistof op een oppervlakte van 1 m 2 uitoefent
F
- p=
A
- p is de druk (N/m2 of Pa)
De druk van een afgesloten hoeveelheid lucht neemt toe met de dichtheid en temperatuur van de
lucht.
Deeltjesmodel gas:
- Het overgrote deel van het volume is leeg, de gasdeeltjes zijn zo klein dat ze een
verwaarloosbaar klein deel van de ruimte innemen.
- De gasdeeltjes bewegen kriskras door de ruimte en botsen volkomen veerkrachtig tegen
elkaar en tegen de wanden.
- De gasdeeltjes bewegen door alle onderlinge botsingen met wisselende snelheid rond een
bepaalde gemiddelde snelheid.
- Het gemiddelde van de snelheden van alle deeltjes van de afgesloten hoeveelheid gas is een
maat voor de macroscopische grootheid van temperatuur.
- Hoe hoger de temperatuur van het gas, des te groter is de gemiddelde snelheid van
het deeltje.
De druk van een gas in een afgesloten ruimte is evenredig met het aantal deeltjes per kubieke meter.
Bij samenpersen van een gas neemt de druk toe, dit is te verklaren met het deeltjesmodel doordat er
meer en vaker deeltjes tegen de wanden botsen.
De grotere druk van een gas bij hogere temperatuur verklaart het deeltjesmodel van een gas, doordat
de deeltjes van het gas dan vaker en harder tegen de wand botsen.
T ( K )=T ( ℃ )+273
p∙V
Algemene gaswet: =n ∙ R
T
