Sumario Guía de para examen final química 11°

GUÍA ANUAL QUÍMICA


PERIODO 1
TEMA: Cambios físicos
Cambio físico → La materia es la misma solo sufre cambio en su estado de agregación
Sólido → Forma y volumen definido
Liquido → No tienen forma y ocupan parte del recipiente que los contiene
Gaseoso → Ni tiene forma, pero ocupan todo el volumen del recipiente


COHESIÓN: fuerza que mantiene unidas a las moléculas o átomos
Sublimación inversa

Fusión Evaporación



Solido Liquido Gaseoso

Solidificación Condensación


Sublimación




Temperaturas más bajas Temperaturas más altas

s
Materia:
Todo lo que nos rodea está formado por materia, la materia en nuestro plantea puede
encontrarse en 3 estados: sólido, líquido y gaseoso (el agua es el único elemento en
que podemos encontrar de estas 3 formas)
TEMA: definiciones
DEFINICIONES:
• Materia →sustancia que forma los cuerpos físicos y que ocupa un lugar
• Masa →cantidad de materia que posee un cuerpo
• Peso→ fuerza de gravedad que ejerce la tierra a los objetos jalándolos hacia
abajo (valor de la gravedad 9.81) N=1kg/s2
• Densidad→ relación de la cantidad de materia y el volumen que ocupe

, • Temperatura→ es la medida relativa de la energía cinética que tienen los
cuerpos
• Calor→Manifestación de la energía
• Energía cinética→ movimiento
• Energía potencial→ punto de referencia que hay desde la altura a mayor altura
mayor energía potencial


TEMA: CALOR-TEMPERATURA
Calor: manifestación de la energía
Calor mide----calorímetro----- unidades (KJ, Kcal, Cal, J)
*El calor se transmite a partir de radiación, conducción y convección.


Temperatura: medida relativa de la energía cinética de las moléculas
Moléculas—movimiento
Temperatura-----termómetro-----unidades (Cº, Fº, K)




TEMA: Conversión de unidades
Cº -> Celsius
Fº -> Fahrenheit
K-> Kelvin


• Punto de fusión 0 ºC
• Punto de ebullición 100 ºC
• Temperatura de fusión del agua 0ºC
• Temperatura de ebullición del agua 100ºC


ECUACIONES
*Calor-> unidades calóricas/cal, kcal, j, kj
1 caloría = 4.18 J
1000 calorías = 1 kcal
1000 J = 1KJ

, Celsius ---- Kelvin Kelvin ---- Celsius Celsius ---- Fahrenheit Fahrenheit---Celsius
Cº + 273 K - 273 Cº (1.8) + 32 Fº - .8




METALES Y NO METALES
PROPIEDADES FISICAS
Metales No metales
Tienen brillo Se presentan en 3 estados, sólido, liquido
y gas
Son maleables Frágiles y quebradizos
Son dúctiles No son dúctiles
Conductores de calor
Conductores de electricidad


TIPOS DE ENLACE
METALES NO METALES
Los enlaces iónicos se forman con mayor Enlaces con elementos de elevados en
facilidad cuando tiene energía de electronegatividad y afinidad electrónica
ionización pequeña
o Enlaces iónicos o Enlace covalente
o Enlace metálico o Enlaces iónicos


TEMA: PROPIEDADES QUIMICAS Y FISICAS DE LOS METALES


Magnitud → todo aquello susceptible a medir
Maleabilidad → propiedad de adquirir una deformación mediante una comprensión
sin romperse
Ductilidad → propiedad que presentan algunos materiales estos puedes deformarse
plásticamente de manera sostenible sin romperse
*Mercurio único metal que es liquido*

, Reacción química (Rx) → resultado que se da entre 2 o más reactivos
REACTIVOS PRODUCTOS


- Se produce
- Forman
- Dan lugar




Reacción química Ecuación química




Representación




Nomenclatura


Oxido metálico
1) METALES + O2
Oxido básico


Ejemplos:
2) Li + O2 óxido de litio




TEMA: Propiedades químicas y físicas de los metales


Metal: Los metales son elementos químicos que cuentan con dos características
principales son buenos conductores de calor y de electricidad, esto gracias a que existe
una buena relación entre su banda de valencia y su banda de conducción, la gran
mayoría de metales se encuentran en estado sólido a temperatura ambiente (excepto
el mercurio)
Propiedades físicas:
Conductividad calórica→ los metales absorben y conducen energía calórica