1. ¿Qué pasa al agregar bicarbonato de sodio a las muestras de café, coca cola y jugo
de limón? ¿Cuál es el pH resultante y a qué se debe ese cambio? 6 pts.
Para el café no hubo reacción, el pH es neutro por lo tanto no hubo cambio.
Para la coca cola el pH se volvió un poco base e hizo una mínima reacción.
Para el limón una máxima reacción y el pH paso de ácido a neutro al agregar el
bicarbonato
2. Al agregar sólo la muestra con aspirina, ¿esta cambió de un color a otro? Si es así
justifique su respuesta. 3 pts.
Si cambio a un color más rosado y su pH es acido
3. ¿Qué es la escala de pH? 2 pts.
La escala de pH mide el grado de acides de una sustancia que se dividen en 3 sectores
ácidos, neutros y bases.
4. Mencione tres aplicaciones prácticas del pH. 3 pts.
Fabricación de cerveza
Producción de pastillas
Fabricación de gelatina y pegamento
5. Escriba la fórmula y el nombre químicos de la aspirina. 2 pts.
Formula: 2-Acetoxybenzoic acid
Nombre químico: C₉H₈O₄
6. ¿Explique por qué se utilizó la antocianina como indicador del pH? Anote la formula
química de este compuesto. 3 pts.
Usamos la antocianina como indicador porque al mezclarse con ácidos o bases cambia
de color
Formula: C16H13ClO6
7. De los elementos utilizados, ¿cuál fue el más ácido y cuál el más básico? Justifique su
respuesta. 4 pts.
El más acido fue el vaso #7 que contenía jugo de limón y el más básico fue el vaso #6 que
contenía jabón en polvo
El jabón en polvo es una base ya que funciona como antibacteriano por eso se considera una
sustancia alcalina
Porque el limón contiene un ácido llamado ácido cítrico.
Procedimiento
Extracción de antocianina
Se enjuaga con agua tibia un recipiente grande
En este recipiente se agrega agua y ½ kilo de repollo morado, se coloca al fuego hasta punto
de ebullición
Cuando llegue a punto de ebullición se deja enfriar y se cola.
de limón? ¿Cuál es el pH resultante y a qué se debe ese cambio? 6 pts.
Para el café no hubo reacción, el pH es neutro por lo tanto no hubo cambio.
Para la coca cola el pH se volvió un poco base e hizo una mínima reacción.
Para el limón una máxima reacción y el pH paso de ácido a neutro al agregar el
bicarbonato
2. Al agregar sólo la muestra con aspirina, ¿esta cambió de un color a otro? Si es así
justifique su respuesta. 3 pts.
Si cambio a un color más rosado y su pH es acido
3. ¿Qué es la escala de pH? 2 pts.
La escala de pH mide el grado de acides de una sustancia que se dividen en 3 sectores
ácidos, neutros y bases.
4. Mencione tres aplicaciones prácticas del pH. 3 pts.
Fabricación de cerveza
Producción de pastillas
Fabricación de gelatina y pegamento
5. Escriba la fórmula y el nombre químicos de la aspirina. 2 pts.
Formula: 2-Acetoxybenzoic acid
Nombre químico: C₉H₈O₄
6. ¿Explique por qué se utilizó la antocianina como indicador del pH? Anote la formula
química de este compuesto. 3 pts.
Usamos la antocianina como indicador porque al mezclarse con ácidos o bases cambia
de color
Formula: C16H13ClO6
7. De los elementos utilizados, ¿cuál fue el más ácido y cuál el más básico? Justifique su
respuesta. 4 pts.
El más acido fue el vaso #7 que contenía jugo de limón y el más básico fue el vaso #6 que
contenía jabón en polvo
El jabón en polvo es una base ya que funciona como antibacteriano por eso se considera una
sustancia alcalina
Porque el limón contiene un ácido llamado ácido cítrico.
Procedimiento
Extracción de antocianina
Se enjuaga con agua tibia un recipiente grande
En este recipiente se agrega agua y ½ kilo de repollo morado, se coloca al fuego hasta punto
de ebullición
Cuando llegue a punto de ebullición se deja enfriar y se cola.
