Ejercicios:
PRACTICA Nº 1
1. Una cantidad de gas ocupa un volumen de 80 cm3 a una presión de 750 mm Hg. ¿Qué
volumen( L) ocupará a una presión de 1,2 atm si la temperatura no cambia? Respuesta:
0,0658 L
2. El volumen inicial de una cierta cantidad de gas es de 200 cm3 a la temperatura de 20º C.
Calcular el volumen (mL) a 363 K si la presión permanece constante. Respuesta: 247,8 mL
3. Una cierta cantidad de gas se encuentra en un recipiente cerrado a la presión de 790 mm Hg
cuando la temperatura es de 25ºC. Calcular la presión (atm) que alcanzará si la temperatura
sube hasta los 392ºF. Respuesta: 1,65 atm
4. Disponemos de un recipiente de volumen variable. Inicialmente presenta un volumen de 500
cm3 y contiene 34 g de amoníaco. Si manteniendo constante la presión y la temperatura, se
introducen 68 g de amoníaco, ¿qué volumen (L) presentará finalmente el recipiente?
Respuesta: 1,5 L
5. Un gas ocupa un volumen de 2 L en condiciones estándar. ¿Qué volumen (L) ocupará esa
misma masa de gas a 2 atm y 50 ºC? Respuesta: 1,18 L
6. Un recipiente cerrado de 2000 cm3 contiene oxígeno a 200ºC y 202,6 kPa.
Calcular:
a) Los gramos de oxígeno contenidos en el recipiente.
b) Las moléculas de oxígeno presentes en el recipiente. Respuesta: a)3,3
g b)6.20x1022 moléculas
7. Tenemos 4,88 g de un gas cuya naturaleza es SO2 o SO3. Para resolver la duda, los
introducimos en un recipiente de 1 L y observamos que la presión que ejercen a 27ºC es de
1140 torr. ¿De qué gas se trata? Respuesta: SO3
, 8. Un mol de gas ocupa 25 L y su densidad es 0,00125 g/cm3, a una temperatura y presión
determinadas. Calcular la densidad del gas (g/L) en condiciones estándar. Respuesta: 1,40
g/L
9. Un recipiente contiene 100 L de O2 a 20ºC. Calcular:
a) La presión (Pa) del O2, sabiendo que su masa es de 3,43 kg.
b) El volumen (L) que ocupara esa cantidad de gas en condiciones estándar Respuesta: a)
2.61 x106 Pa b) 2401 L
10. Calcular la fórmula molecular de un compuesto sabiendo que 1 L de su gas, medido a 25ºC y
750 mm Hg de presión tiene una masa de 3,88 g y que su análisis químico ha mostrado la
siguiente composición: C, 24,74 %; H, 2,06 % y Cl, 73,20 %.
Respuesta: C2H2Cl2
11. En un recipiente de 5 L se introducen 8 g de He, 84 g de N2 y 90 g de vapor de agua. Si la
temperatura del recipiente es de 27ºC. Calcular:
a) La presión (mmHg) que soportan las paredes del recipiente.
b) La presión parcial (atm) de cada gas.
Respuesta: a) 37392 mmHg b)He= 9,84 atm; N2= 14,76 atm; H2O=24,6 atm
12. El aire contiene aproximadamente un 21 % de oxígeno, un 78 % de nitrógeno y un 0,9 %
de argón, estando estos porcentajes expresados en masa y a 25ºC posee una densidad de
1,293 g/l. Calcule:
a) ¿Cuántas moléculas de oxígeno habrá en 2 litros de aire?
b) ¿Cuál es la presión (atm) ejercida si se mete el aire anterior en un recipiente de 0,5 L de
capacidad a la temperatura de 25ºC? Respuesta: a) 1,022x1022 moléculas b) 4,37
atm
13. Después de colocar 1,60 moles de gas amoníaco en un recipiente de 1600 cm3 a 25 °C,
éste se calienta hasta 500 K. A esta temperatura el amoníaco se descompone parcialmente
en N2 y H2 y se mide una presión de 4,85 MPa. Calcule el número de moles de cada
componente a 500 K.
Respuesta: N2= 0,135; H2=0,405; HN3= 1,33
PRACTICA Nº 1
1. Una cantidad de gas ocupa un volumen de 80 cm3 a una presión de 750 mm Hg. ¿Qué
volumen( L) ocupará a una presión de 1,2 atm si la temperatura no cambia? Respuesta:
0,0658 L
2. El volumen inicial de una cierta cantidad de gas es de 200 cm3 a la temperatura de 20º C.
Calcular el volumen (mL) a 363 K si la presión permanece constante. Respuesta: 247,8 mL
3. Una cierta cantidad de gas se encuentra en un recipiente cerrado a la presión de 790 mm Hg
cuando la temperatura es de 25ºC. Calcular la presión (atm) que alcanzará si la temperatura
sube hasta los 392ºF. Respuesta: 1,65 atm
4. Disponemos de un recipiente de volumen variable. Inicialmente presenta un volumen de 500
cm3 y contiene 34 g de amoníaco. Si manteniendo constante la presión y la temperatura, se
introducen 68 g de amoníaco, ¿qué volumen (L) presentará finalmente el recipiente?
Respuesta: 1,5 L
5. Un gas ocupa un volumen de 2 L en condiciones estándar. ¿Qué volumen (L) ocupará esa
misma masa de gas a 2 atm y 50 ºC? Respuesta: 1,18 L
6. Un recipiente cerrado de 2000 cm3 contiene oxígeno a 200ºC y 202,6 kPa.
Calcular:
a) Los gramos de oxígeno contenidos en el recipiente.
b) Las moléculas de oxígeno presentes en el recipiente. Respuesta: a)3,3
g b)6.20x1022 moléculas
7. Tenemos 4,88 g de un gas cuya naturaleza es SO2 o SO3. Para resolver la duda, los
introducimos en un recipiente de 1 L y observamos que la presión que ejercen a 27ºC es de
1140 torr. ¿De qué gas se trata? Respuesta: SO3
, 8. Un mol de gas ocupa 25 L y su densidad es 0,00125 g/cm3, a una temperatura y presión
determinadas. Calcular la densidad del gas (g/L) en condiciones estándar. Respuesta: 1,40
g/L
9. Un recipiente contiene 100 L de O2 a 20ºC. Calcular:
a) La presión (Pa) del O2, sabiendo que su masa es de 3,43 kg.
b) El volumen (L) que ocupara esa cantidad de gas en condiciones estándar Respuesta: a)
2.61 x106 Pa b) 2401 L
10. Calcular la fórmula molecular de un compuesto sabiendo que 1 L de su gas, medido a 25ºC y
750 mm Hg de presión tiene una masa de 3,88 g y que su análisis químico ha mostrado la
siguiente composición: C, 24,74 %; H, 2,06 % y Cl, 73,20 %.
Respuesta: C2H2Cl2
11. En un recipiente de 5 L se introducen 8 g de He, 84 g de N2 y 90 g de vapor de agua. Si la
temperatura del recipiente es de 27ºC. Calcular:
a) La presión (mmHg) que soportan las paredes del recipiente.
b) La presión parcial (atm) de cada gas.
Respuesta: a) 37392 mmHg b)He= 9,84 atm; N2= 14,76 atm; H2O=24,6 atm
12. El aire contiene aproximadamente un 21 % de oxígeno, un 78 % de nitrógeno y un 0,9 %
de argón, estando estos porcentajes expresados en masa y a 25ºC posee una densidad de
1,293 g/l. Calcule:
a) ¿Cuántas moléculas de oxígeno habrá en 2 litros de aire?
b) ¿Cuál es la presión (atm) ejercida si se mete el aire anterior en un recipiente de 0,5 L de
capacidad a la temperatura de 25ºC? Respuesta: a) 1,022x1022 moléculas b) 4,37
atm
13. Después de colocar 1,60 moles de gas amoníaco en un recipiente de 1600 cm3 a 25 °C,
éste se calienta hasta 500 K. A esta temperatura el amoníaco se descompone parcialmente
en N2 y H2 y se mide una presión de 4,85 MPa. Calcule el número de moles de cada
componente a 500 K.
Respuesta: N2= 0,135; H2=0,405; HN3= 1,33
