Vragen Chemie in de Biologie
College 1
Hoofdstuk 1: Biology and its Themes
Concept 1.1
1. Wat zijn de 10 niveaus van biologische organisatie?
Hoofdstuk 2: Atoms and Molecules
Concept 2.1
2. Wat is de definitie van ‘stof’ (matter)?
3. Wat is een element?
4. Wat is een samengestelde stof (compound)?
Concept 2.2
5. Wat is een dalton?
6. Wat is het atoomnummer? En het massanummer? En de atoommassa?
7. Wat zijn isotopen? Waardoor komt dat?
8. Wat is een radioactieve isotoop?
9. Waarom heeft een elektron in de derde elektronschaal een hogere potentiële energie dan
een elektron in de eerste schaal?
10. Hoe kunnen elektronen veranderen van schaal?
11. Waarom zijn waterstof en helium de enige atomen met slechts 1 elektronschaal?
12. Wat zijn valentie-elektronen? En de valentieschaal?
13. Wat kan er wel als de valentieschaal van een atoom niet vol is?
14. Wat kun je zeggen over atomen met hetzelfde aantal valentie-elektronen?
15. Wat is een orbitaal?
Concept 2.3
16. Wat willen atomen als ze interacties aangaan met andere atomen?
17. Wat is een covalente binding?
18. Wat is het verschil tussen een enkele en een dubbele binding?
19. Wat is valentie?
20. Wat is elektronegativiteit? Wat gebeurt er hierdoor met de elektronen?
21. Wat is een niet-polaire covalente binding?
22. En een polaire covalente binding? Waardoor komt dit? Wat gebeurt er met de atomen?
23. Wat is een ionbinding? Hoe ontstaat deze?
24. Wat zijn zouten? Waarom zijn ze sterk als ze droog zijn, maar zwak in water?
25. Wat is een waterstofbrug? Hoe ontstaat deze? Waarom zijn ze belangrijk?
26. Wat zijn Van der Waals-krachten? Hoe ontstaan deze?
Concept 2.4
27. Wat is de definitie van een chemische reactie?
28. Welke factor is van invloed op de reactiesnelheid van een chemische reactie?
29. Wat is het chemisch evenwicht (chemical equilibrium)?
College 2
Hoofdstuk 3: The Chemistry of Water
Concept 3.1
30. Wat zijn polaire covalente bindingen? Hoe zit dat in een watermolecuul?
, 31. Wat is de definitie van een polair molecuul? Waarom is een watermolecuul polair?
32. Wat hebben waterstofbruggen te maken met de uitzonderlijke kenmerken van water?
Concept 3.2
33. Wat is cohesie in de chemie? Hoe zie je dat bij watermoleculen in vloeibare vorm?
34. Wat is oppervlaktespanning? Waarom is die bij water zo hoog?
35. Wat is adhesie? Hoe spelen cohesie en adhesie een rol in het omhoog brengen van water in
de stengel van een plant?
36. Hoe modereert water de luchttemperatuur?
37. Wat is kinetische energie? Wanneer is deze hoog?
38. Wat is thermische energie? Wat is het verschil tussen thermische energie en temperatuur?
39. Hoe koelt een ijsklontje een glas drinken af?
40. Wat is dan de definitie van warmte? Welke 2 eenheden worden gebruikt voor warmte? Wat is
de betekenis daarvan?
41. Wat is specifieke warmte? Wat is de specifieke warmte van water?
42. Waarom kun je je vinger verbranden aan de ijzeren pan terwijl het water in die pan misschien
nog maar lauwwarm is?
43. Waarom is de specifieke warmte van water zo hoog?
44. Wat is verdamping? Wat gebeurt er dan met de moleculen?
45. Wat is de definitie van verdampingswarmte (heat of vaporization)? Is die van water hoog of
laag? Waarom?
46. Wat is verdampingskoeling? Waarom gebeurt dit?
47. Waarom kan ijs op vloeibaar water drijven? Waarom is dit belangrijk voor leven op aarde?
48. Waarom kan een stof zoals NaCl zo goed in water oplossen?
49. Wat is een solvatatieomhulsels (hydration shell)?
50. Hoe kunnen niet-polaire stoffen oplossen in water?
51. Wat maakt hydrofiele moleculen hydrofiel? En hydrofobe moleculen hydrofoob?
52. Wat is een moleculaire massa? Hoe wordt deze berekend?
53. Wat is een mol? Waarom is het zo handig om hiermee te rekenen?
54. Wat is molariteit?
Concept 3.3
55. Wat is een hydroniumion? Hoe wordt deze gevormd?
56. Wat gebeurt er met een oplossing wanneer er een zuur aan wordt toegevoegd
(2 mogelijkheden)?
57. Wat gebeurt er met een oplossing wanneer er een base aan wordt toegevoegd
(2 mogelijkheden)?
58. Wat is het verschil tussen sterke zuren en basen, en zwakke zuren en basen?
59. Wat is een buffer? Wat doen ze? Waaruit bestaan ze?
College 3
Hoofdstuk 4: The Basis of Molecular Diversity
Concept 4.1
60. Hoe heet de studie van koolstof?
Concept 4.2
61. Waarom kan een koolstofatoom 4 bindingen aangaan?
62. Waarom kunnen organische moleculen zo groot en complex worden?
63. Wat zijn koolwaterstoffen?
College 1
Hoofdstuk 1: Biology and its Themes
Concept 1.1
1. Wat zijn de 10 niveaus van biologische organisatie?
Hoofdstuk 2: Atoms and Molecules
Concept 2.1
2. Wat is de definitie van ‘stof’ (matter)?
3. Wat is een element?
4. Wat is een samengestelde stof (compound)?
Concept 2.2
5. Wat is een dalton?
6. Wat is het atoomnummer? En het massanummer? En de atoommassa?
7. Wat zijn isotopen? Waardoor komt dat?
8. Wat is een radioactieve isotoop?
9. Waarom heeft een elektron in de derde elektronschaal een hogere potentiële energie dan
een elektron in de eerste schaal?
10. Hoe kunnen elektronen veranderen van schaal?
11. Waarom zijn waterstof en helium de enige atomen met slechts 1 elektronschaal?
12. Wat zijn valentie-elektronen? En de valentieschaal?
13. Wat kan er wel als de valentieschaal van een atoom niet vol is?
14. Wat kun je zeggen over atomen met hetzelfde aantal valentie-elektronen?
15. Wat is een orbitaal?
Concept 2.3
16. Wat willen atomen als ze interacties aangaan met andere atomen?
17. Wat is een covalente binding?
18. Wat is het verschil tussen een enkele en een dubbele binding?
19. Wat is valentie?
20. Wat is elektronegativiteit? Wat gebeurt er hierdoor met de elektronen?
21. Wat is een niet-polaire covalente binding?
22. En een polaire covalente binding? Waardoor komt dit? Wat gebeurt er met de atomen?
23. Wat is een ionbinding? Hoe ontstaat deze?
24. Wat zijn zouten? Waarom zijn ze sterk als ze droog zijn, maar zwak in water?
25. Wat is een waterstofbrug? Hoe ontstaat deze? Waarom zijn ze belangrijk?
26. Wat zijn Van der Waals-krachten? Hoe ontstaan deze?
Concept 2.4
27. Wat is de definitie van een chemische reactie?
28. Welke factor is van invloed op de reactiesnelheid van een chemische reactie?
29. Wat is het chemisch evenwicht (chemical equilibrium)?
College 2
Hoofdstuk 3: The Chemistry of Water
Concept 3.1
30. Wat zijn polaire covalente bindingen? Hoe zit dat in een watermolecuul?
, 31. Wat is de definitie van een polair molecuul? Waarom is een watermolecuul polair?
32. Wat hebben waterstofbruggen te maken met de uitzonderlijke kenmerken van water?
Concept 3.2
33. Wat is cohesie in de chemie? Hoe zie je dat bij watermoleculen in vloeibare vorm?
34. Wat is oppervlaktespanning? Waarom is die bij water zo hoog?
35. Wat is adhesie? Hoe spelen cohesie en adhesie een rol in het omhoog brengen van water in
de stengel van een plant?
36. Hoe modereert water de luchttemperatuur?
37. Wat is kinetische energie? Wanneer is deze hoog?
38. Wat is thermische energie? Wat is het verschil tussen thermische energie en temperatuur?
39. Hoe koelt een ijsklontje een glas drinken af?
40. Wat is dan de definitie van warmte? Welke 2 eenheden worden gebruikt voor warmte? Wat is
de betekenis daarvan?
41. Wat is specifieke warmte? Wat is de specifieke warmte van water?
42. Waarom kun je je vinger verbranden aan de ijzeren pan terwijl het water in die pan misschien
nog maar lauwwarm is?
43. Waarom is de specifieke warmte van water zo hoog?
44. Wat is verdamping? Wat gebeurt er dan met de moleculen?
45. Wat is de definitie van verdampingswarmte (heat of vaporization)? Is die van water hoog of
laag? Waarom?
46. Wat is verdampingskoeling? Waarom gebeurt dit?
47. Waarom kan ijs op vloeibaar water drijven? Waarom is dit belangrijk voor leven op aarde?
48. Waarom kan een stof zoals NaCl zo goed in water oplossen?
49. Wat is een solvatatieomhulsels (hydration shell)?
50. Hoe kunnen niet-polaire stoffen oplossen in water?
51. Wat maakt hydrofiele moleculen hydrofiel? En hydrofobe moleculen hydrofoob?
52. Wat is een moleculaire massa? Hoe wordt deze berekend?
53. Wat is een mol? Waarom is het zo handig om hiermee te rekenen?
54. Wat is molariteit?
Concept 3.3
55. Wat is een hydroniumion? Hoe wordt deze gevormd?
56. Wat gebeurt er met een oplossing wanneer er een zuur aan wordt toegevoegd
(2 mogelijkheden)?
57. Wat gebeurt er met een oplossing wanneer er een base aan wordt toegevoegd
(2 mogelijkheden)?
58. Wat is het verschil tussen sterke zuren en basen, en zwakke zuren en basen?
59. Wat is een buffer? Wat doen ze? Waaruit bestaan ze?
College 3
Hoofdstuk 4: The Basis of Molecular Diversity
Concept 4.1
60. Hoe heet de studie van koolstof?
Concept 4.2
61. Waarom kan een koolstofatoom 4 bindingen aangaan?
62. Waarom kunnen organische moleculen zo groot en complex worden?
63. Wat zijn koolwaterstoffen?
