Colegio Santa María del Pilar 4º E.S.O.
Hoja de ejercicios 8 Física y Química
Cambio físicos y químicos. Estequiometría
1. El ácido clorhídrico reacciona con el óxido de aluminio para dar cloruro de aluminio y agua en forma
de vapor. Sabiendo que se han consumido 250 gramos de ácido clorhídrico, ¿cuántos gramos de
cloruro de aluminio se obtendrán? ¿Qué volumen de vapor de agua se obtendrá en condiciones
normales?
Sol: m(AlCl3)=304,4 g; V(H2O)=76,7 l
2. La galena (sulfuro de plomo (II)) se tuesta con oxígeno, obteniéndose en el proceso dióxido de azufre,
y óxido de plomo (II). Calcula la cantidad de galena que se ha tostado con 500 gramos de oxígeno y
el volumen de dióxido de azufre obtenido en el proceso medido en condiciones normales?
Sol: m(PbS)=2490,4 g; V(SO2)=233,4 l
3. El agua oxigenada (H2O2) se descompone produciendo agua y oxígeno. Calcula la cantidad de agua
que se obtiene si se ha partido de 190 gramos de agua oxigenada. ¿Qué volumen de O2 se obtiene a
0 ºC y 1 atm. de presión a partir de dicha cantidad de agua oxigenada?
Sol: m(H2O)=100,59 g; V(O2)=62,53 l.
4. 100 gramos de amoníaco reaccionan con oxígeno gaseoso obteniéndose en el proceso nitrógeno
gaseoso y agua. ¿Qué volumen de nitrógeno se obtiene medido en condiciones normales? ¿Cuántas
moléculas de oxígeno han participado en la reacción?
Sol: V(N2)=65,9 l; nº molesc O2=2,65·1024
5. Hallar la cantidad de ácido nítrico que debe reaccionar con hidróxido de calcio, si queremos obtener
500 gramos de nitrato de calcio, sabiendo que además se obtiene agua.
Sol: m(HNO3)=384,3 g
6. Hallar la cantidad de ácido sulfúrico que debe reaccionar con cloruro de magnesio, si queremos
obtener 500 gramos de ácido clorhídrico, sabiendo que además se obtiene sulfato de magnesio.
Sol: m(H2SO4)=671,23 g
7. El ácido clorhídrico reacciona con el hidróxido de bario, produciendo cloruro de bario y agua.
a. ¿Cuántos gramos de cloruro de bario se obtienen a partir de 50 gramos de ácido clorhídrico?
b. ¿Cuántos átomos de cloro participan en el proceso del apartado a)?
Sol: a) 142,7 gr; b) 8,2·1023
8. El ácido sulfúrico reacciona con el aluminio para dar sulfato de aluminio e hidrógeno gaseoso. Si
inicialmente se hacen reaccionar 200 gramos de aluminio, ¿cuánto ácido sulfúrico se gastará? ¿Qué
volumen de hidrógeno se obtendrá en condiciones normales?
Sol: m(H2SO4)=1088,89 g; V(H2)(C.N.)=248,86 l
9. El sulfuro de hierro (II) reacciona con el ácido clorhídrico, dando lugar a cloruro de hierro (II) y sulfuro
de hidrógeno. ¿Cuántos gramos de sulfuro de hidrógeno se producirán a partir de 50 gramos de ácido
clorhídrico?
Sol: 23,12 g
10. El carbonato cálcico reacciona con el ácido clorhídrico produciendo dióxido de carbono, cloruro de
calcio y agua. Si queremos obtener 20 gramos de agua ¿cuántos gramos de ácido clorhídrico
necesitamos?
Sol: 81,11 g
Hoja de ejercicios 8 Física y Química
Cambio físicos y químicos. Estequiometría
1. El ácido clorhídrico reacciona con el óxido de aluminio para dar cloruro de aluminio y agua en forma
de vapor. Sabiendo que se han consumido 250 gramos de ácido clorhídrico, ¿cuántos gramos de
cloruro de aluminio se obtendrán? ¿Qué volumen de vapor de agua se obtendrá en condiciones
normales?
Sol: m(AlCl3)=304,4 g; V(H2O)=76,7 l
2. La galena (sulfuro de plomo (II)) se tuesta con oxígeno, obteniéndose en el proceso dióxido de azufre,
y óxido de plomo (II). Calcula la cantidad de galena que se ha tostado con 500 gramos de oxígeno y
el volumen de dióxido de azufre obtenido en el proceso medido en condiciones normales?
Sol: m(PbS)=2490,4 g; V(SO2)=233,4 l
3. El agua oxigenada (H2O2) se descompone produciendo agua y oxígeno. Calcula la cantidad de agua
que se obtiene si se ha partido de 190 gramos de agua oxigenada. ¿Qué volumen de O2 se obtiene a
0 ºC y 1 atm. de presión a partir de dicha cantidad de agua oxigenada?
Sol: m(H2O)=100,59 g; V(O2)=62,53 l.
4. 100 gramos de amoníaco reaccionan con oxígeno gaseoso obteniéndose en el proceso nitrógeno
gaseoso y agua. ¿Qué volumen de nitrógeno se obtiene medido en condiciones normales? ¿Cuántas
moléculas de oxígeno han participado en la reacción?
Sol: V(N2)=65,9 l; nº molesc O2=2,65·1024
5. Hallar la cantidad de ácido nítrico que debe reaccionar con hidróxido de calcio, si queremos obtener
500 gramos de nitrato de calcio, sabiendo que además se obtiene agua.
Sol: m(HNO3)=384,3 g
6. Hallar la cantidad de ácido sulfúrico que debe reaccionar con cloruro de magnesio, si queremos
obtener 500 gramos de ácido clorhídrico, sabiendo que además se obtiene sulfato de magnesio.
Sol: m(H2SO4)=671,23 g
7. El ácido clorhídrico reacciona con el hidróxido de bario, produciendo cloruro de bario y agua.
a. ¿Cuántos gramos de cloruro de bario se obtienen a partir de 50 gramos de ácido clorhídrico?
b. ¿Cuántos átomos de cloro participan en el proceso del apartado a)?
Sol: a) 142,7 gr; b) 8,2·1023
8. El ácido sulfúrico reacciona con el aluminio para dar sulfato de aluminio e hidrógeno gaseoso. Si
inicialmente se hacen reaccionar 200 gramos de aluminio, ¿cuánto ácido sulfúrico se gastará? ¿Qué
volumen de hidrógeno se obtendrá en condiciones normales?
Sol: m(H2SO4)=1088,89 g; V(H2)(C.N.)=248,86 l
9. El sulfuro de hierro (II) reacciona con el ácido clorhídrico, dando lugar a cloruro de hierro (II) y sulfuro
de hidrógeno. ¿Cuántos gramos de sulfuro de hidrógeno se producirán a partir de 50 gramos de ácido
clorhídrico?
Sol: 23,12 g
10. El carbonato cálcico reacciona con el ácido clorhídrico produciendo dióxido de carbono, cloruro de
calcio y agua. Si queremos obtener 20 gramos de agua ¿cuántos gramos de ácido clorhídrico
necesitamos?
Sol: 81,11 g
