Hoorcollege 1
Materie komt vooral voor in 3 toestanden: vast, vloeibaar en gas
Stof → moleculen → atomen → protonen, neutronen en elektronen
Atomen
- Kern bestaat uit neutronen en protonen met daaromheen een elektronenwolk
- Kern bepaald de massa (neutronen + protonen)
- Neutraal atoom heeft evenveel protonen als elektronen
- Aantal protonen (atoomnummer) bepaalt de atoomsoort
- Massagetal: neutronen en protonen samen
- Isotoop: zelfde atoom, verschillende hoeveelheden neutronen (en dus ander
massagetal)
- Atoommassa (in u) = voorkomen in natuur x massa van isotoop
Elementen
In 3 categorieën:
- Metalen
- Niet-metalen
- Half-metalen
Dichtheid is massa / volume
Specifieke dichtheid is dichtheid / dichtheid van water (bij dezelfde temperatuur)
Oplossingen
- Mengsel van materie wanneer het uit 1 fase bestaat (homogeen)
- Of stoffen in elkaar oplossen is afhankelijk van de soort interacties die ze met elkaar
kunnen hebben
Concentraties
- Hoeveelheid van een stof oplossen in een hoeveelheid vloeistof
Molariteit: Aantal mol per liter
Verdunningen: van oplossing een bepaalde concentratie hebt, moet je soms een
concentratie maken met een lagere concentratie
V1 x c1 = V2 x c2
Kalibratielijn
- Meetresultaten van een bekende reeks oplossingen uitgezet tegen de concentratie:
zet iets wat je meet uit tegen iets wat je weet
- Je onbekende concentratie wordt bepaald met behulp van de kalibratielijn
- Foute kalibratielijn is dan ook een foute meting
Hoorcollege 2
, Energie foton: E = h x f = h x c / golflengte
Energie is gekwantiseerd: alle vormen van energie (op subatomair niveau) worden in
‘quanta’ getransporteerd, niet continue
Bohr: Elektronen bevinden zich in schillen op een vaste afstand rondom de kern, ze kunnen
niet constant straling uitzenden. Kunnen wel een precieze hoeveelheid energie uitzenden of
absorberen en van het ene naar het andere energieniveau springen
Terugvallen naar de originele baan wordt de gekwantiseerde energie vrijgegeven als licht:
spectraallijnen
Aantal elektronen in de schil 2n^2 n=1,2,3,4 op basis van de schillen K,L,M,N
Atoommodel Sommerfeld Subschillen: s: max 2 elektronen, p: max 6 elektronen, d max 10
elektronen, f max 14 elektronen
De broglie: Elektromagnetische straling heeft zowel een golf als deeltjes karakter
Golflengte = h / m x v
Onzekerheidsprincipe
De plaats en de energie (de snelheid) van het elektron kan nooit
tegelijk bepaald worden
Orbitalen
Begin bij het hoofdkwantumgetal geeft aan in welke schil je zit dus
bijv K schil dus bijv n = 1
Daarna nevenkwantumgetal geeft de hoeveelheid van orbitalen
aan l = 0,1,2,3 … dus bijv n = 2 van het elektron dan n-1 dus 1
Daarna magnetisch kwantumgetal m: ruimtelijke oriëntatie m: van -l
tot +l met stappen van 1 dus stel l is 2 dan is m -2,-1,0,1,2 kijken
naar plek orbitaal!
Daarna spinkwantumgetal s: s = -½ of +½ in elk orbitaal zitten een
up spin en een down spin dus eentje gaat omhoog en eentje omlaag per orbitaal
Eerst een omhoog daarna een naar beneden
Hoorcollege 3
Aufbau-principe: elektronen worden op speciale wijze in orbitalen met oplopende energie
geplaatst
Pauli-verbodsregel: maximaal 2 elektronen per orbitaal met een verschillende spin (s) nooit
2 elektronen met 4 dezelfde kwantumgetallen
Regel van Hund: bij onvolledig vullen van subniveau l vul je eerst identieke spingetallen en
dus verschillende magnetische kwantumgetallen
Aangeslagen toestand bestaat slecht kort, elektron zal snel terugvallen naar de
grondtoestand met uitzending van een foton
Valentie-elektronen: elektronen in de hoogste genummerde bezette schil
Materie komt vooral voor in 3 toestanden: vast, vloeibaar en gas
Stof → moleculen → atomen → protonen, neutronen en elektronen
Atomen
- Kern bestaat uit neutronen en protonen met daaromheen een elektronenwolk
- Kern bepaald de massa (neutronen + protonen)
- Neutraal atoom heeft evenveel protonen als elektronen
- Aantal protonen (atoomnummer) bepaalt de atoomsoort
- Massagetal: neutronen en protonen samen
- Isotoop: zelfde atoom, verschillende hoeveelheden neutronen (en dus ander
massagetal)
- Atoommassa (in u) = voorkomen in natuur x massa van isotoop
Elementen
In 3 categorieën:
- Metalen
- Niet-metalen
- Half-metalen
Dichtheid is massa / volume
Specifieke dichtheid is dichtheid / dichtheid van water (bij dezelfde temperatuur)
Oplossingen
- Mengsel van materie wanneer het uit 1 fase bestaat (homogeen)
- Of stoffen in elkaar oplossen is afhankelijk van de soort interacties die ze met elkaar
kunnen hebben
Concentraties
- Hoeveelheid van een stof oplossen in een hoeveelheid vloeistof
Molariteit: Aantal mol per liter
Verdunningen: van oplossing een bepaalde concentratie hebt, moet je soms een
concentratie maken met een lagere concentratie
V1 x c1 = V2 x c2
Kalibratielijn
- Meetresultaten van een bekende reeks oplossingen uitgezet tegen de concentratie:
zet iets wat je meet uit tegen iets wat je weet
- Je onbekende concentratie wordt bepaald met behulp van de kalibratielijn
- Foute kalibratielijn is dan ook een foute meting
Hoorcollege 2
, Energie foton: E = h x f = h x c / golflengte
Energie is gekwantiseerd: alle vormen van energie (op subatomair niveau) worden in
‘quanta’ getransporteerd, niet continue
Bohr: Elektronen bevinden zich in schillen op een vaste afstand rondom de kern, ze kunnen
niet constant straling uitzenden. Kunnen wel een precieze hoeveelheid energie uitzenden of
absorberen en van het ene naar het andere energieniveau springen
Terugvallen naar de originele baan wordt de gekwantiseerde energie vrijgegeven als licht:
spectraallijnen
Aantal elektronen in de schil 2n^2 n=1,2,3,4 op basis van de schillen K,L,M,N
Atoommodel Sommerfeld Subschillen: s: max 2 elektronen, p: max 6 elektronen, d max 10
elektronen, f max 14 elektronen
De broglie: Elektromagnetische straling heeft zowel een golf als deeltjes karakter
Golflengte = h / m x v
Onzekerheidsprincipe
De plaats en de energie (de snelheid) van het elektron kan nooit
tegelijk bepaald worden
Orbitalen
Begin bij het hoofdkwantumgetal geeft aan in welke schil je zit dus
bijv K schil dus bijv n = 1
Daarna nevenkwantumgetal geeft de hoeveelheid van orbitalen
aan l = 0,1,2,3 … dus bijv n = 2 van het elektron dan n-1 dus 1
Daarna magnetisch kwantumgetal m: ruimtelijke oriëntatie m: van -l
tot +l met stappen van 1 dus stel l is 2 dan is m -2,-1,0,1,2 kijken
naar plek orbitaal!
Daarna spinkwantumgetal s: s = -½ of +½ in elk orbitaal zitten een
up spin en een down spin dus eentje gaat omhoog en eentje omlaag per orbitaal
Eerst een omhoog daarna een naar beneden
Hoorcollege 3
Aufbau-principe: elektronen worden op speciale wijze in orbitalen met oplopende energie
geplaatst
Pauli-verbodsregel: maximaal 2 elektronen per orbitaal met een verschillende spin (s) nooit
2 elektronen met 4 dezelfde kwantumgetallen
Regel van Hund: bij onvolledig vullen van subniveau l vul je eerst identieke spingetallen en
dus verschillende magnetische kwantumgetallen
Aangeslagen toestand bestaat slecht kort, elektron zal snel terugvallen naar de
grondtoestand met uitzending van een foton
Valentie-elektronen: elektronen in de hoogste genummerde bezette schil
