H2.1 Periodiek systeem
Rutherford: protonen en neutronen in atoomkern, elektronen in
wolk om kern heen.
Bohr: elektronen verdeeld over verschillende schillen =
elektronenconfiguratie
Isotopen: atomen met hetzelfde aantal protonen, verschillend aantal
neutronen
Atoomnummer: geeft aantal protonen in kern weer, gelijk bij
dezelfde soort atomen.
Massagetal: som van aantal protonen en neutronen in atoomkern,
verschillend.
Atoom als geheel elektrisch neutraal, elektrische lading proton en elektron
uitdrukken in coulomb/ e (elementaire ladingseenheid of elementair
ladingskwantum = 1,6x10^-19 C)
Periodiek systeem:
horizontale rij: periode
verticale rij: groep → atoomsoorten hebben chemische
eigenschappen die op elkaar lijken
o groep 1. alkalimetalen
o groep 2. aardalkalimetalen
o groep 17. halogenen
o groep 18. edelgassen
H2.2 Ionen
Ion: geladen deeltje, ontstaan doordat atoom één of meer elektronen
opneemt of afstaat
elektronen afgestaan → positief ion
elektronen opgenomen → negatief ion
Elektronencovalentie: lading ion, hangt af van aantal elektronen dat
een atoom kan opnemen of afstaan.
metaalionen zijn altijd positief geladen
niet-metalen meestal negatief geladen
Rutherford: protonen en neutronen in atoomkern, elektronen in
wolk om kern heen.
Bohr: elektronen verdeeld over verschillende schillen =
elektronenconfiguratie
Isotopen: atomen met hetzelfde aantal protonen, verschillend aantal
neutronen
Atoomnummer: geeft aantal protonen in kern weer, gelijk bij
dezelfde soort atomen.
Massagetal: som van aantal protonen en neutronen in atoomkern,
verschillend.
Atoom als geheel elektrisch neutraal, elektrische lading proton en elektron
uitdrukken in coulomb/ e (elementaire ladingseenheid of elementair
ladingskwantum = 1,6x10^-19 C)
Periodiek systeem:
horizontale rij: periode
verticale rij: groep → atoomsoorten hebben chemische
eigenschappen die op elkaar lijken
o groep 1. alkalimetalen
o groep 2. aardalkalimetalen
o groep 17. halogenen
o groep 18. edelgassen
H2.2 Ionen
Ion: geladen deeltje, ontstaan doordat atoom één of meer elektronen
opneemt of afstaat
elektronen afgestaan → positief ion
elektronen opgenomen → negatief ion
Elektronencovalentie: lading ion, hangt af van aantal elektronen dat
een atoom kan opnemen of afstaan.
metaalionen zijn altijd positief geladen
niet-metalen meestal negatief geladen
