Natalia Laferla - Química General e Inorganica
Unidad 10: Hidrogeno y Oxigeno
Propiedades Elementos No Metálicos (N.M):
1- Gases en estado elemental: H, O, N, F, y Cl, gases nobles y Br (liquido). El resto son sólidos a T° ambiente.
2- = N° de oxidación, + y –
3- Metaloides, grupo con propiedades de metales y no metales. B, Si, Ge, As son semiconductores.
4- + electronegativos q metales. ↑ en periodo de izquierda a derecha y abajo a arriba en grupo.
5- Se concentran en Angulo superior derecho, excepto el H.
6- Compuestos formados entre M y N.M tienden a ser iónicos. C+ metálico y A- N.M
Elemento Características Usos Otros
HIDROGENO • Solo 1 p+ y 1 e- • 95% se produce en o cerca de • Hidrogeno significa, “productor
(H) • Gas incoloro, inodoro e planta para procesos industriales de agua”
inocuo como síntesis de amoniaco o • Isotopos:
• Hierve a – 252,9 °C hidrogenación. 1H (hidrogeno). 99.985%. 1p+
1
• + abundante en el universo, • Gas de agua (CO + H2), se usó cómo 2H (Deuterio, “D”) 0.015%. 1p+ y
1
70% masa total. 3er combustible muchos años. En 1n0
laboratorio se prepara con la 3H (tritio, “T”). reactivo, vida media
elemento 1
+ abundante de la tierra. reacción de zinc con ácido 12.5 años. 1p+ y 2n0
• Puede oxidarse al ion H+ y clorhídrico diluido (Zn + 2HCl-> Zn • Hidrogenación:
reducir al H- (isoeléctrico con Cl2 + H2(g)) • adición de H a compuestos q
helio (1s2)) • Entre un M. alcalino o tienen enlaces múltiples,
• Forma compuestos alcalinotérreo y agua se produce especialmente
covalentes. reacciones violentas. C–CyC C
importantes en ind. Alimentaria.
• Economía del H: H(g) podría
reemplazar las naftas de
vehículos, o se puede combinar
con O (g) para generar
electricidad.
OXIGENO (O) • Elemento + abundante e • + usados en industrias del acero y • Tiene 2 alotropos: O2 Y O3
corteza terrestre, casi 46% en el tratamiento de agua negras. (Ozono)
de la masa. • Como agente blanqueador de ña
• Existe en estado libre como pulpa y la piel, en medicina para • OZONO:
molécula diatónica (O2) = dificultades respiratorioas.
que N2 - gas bastante toxico, poco
• En laboratorio se obtiene azulado (p.eb -111°C)
por calentamiento de Clorato - olor punzante
de potasio (2KClo3 -> 2 KCl(s) - se puede prepara a part del O
+ 3O2(g)) molecular, fotoquimicamentre
• O (g) puro se puede preparar o sometiendo al O a descarga
x electrolisis del agua. X eléctrica.
destilación fraccionada del - - estable q O molecular.
aire líquido. - Estructura angular (ang.
• es incoloro e inodoro 116.5°)
• constituye una cuarta parte - Usos:
de todos los átomos de la _ para purificar agua potable.
materia viviente, oxidante de _desodorizar el aire y gases de
ruptura metabólica de albañil.
moléculas de alimentos. _ blanquear ceras, aceites,
textiles.
1
, Natalia Laferla - Química General e Inorganica
UNIDAD 11: Metales en la naturaleza
Propiedades grales:
1- Mayoría en la naturaleza combinados quimicam, en forma de minerales.
2- Mineral: sust. Natural con composición química característica q varia dentro de ciertos limites.
3- Mena: deposito mineral cuya concentración es adecuada para extraer un metal especifico.
Procesos metalúrgicos:
.Metalurgia: ciencia y tecnología de separación de metales a partir de sus menas y aleaciones .
.Aleación : disolución solida compuesta de 2 o + metales, de 1 metal o metales con 1 o + N.M.
3 etapas:
1- Preparación de la mena
2- Producción del metal
3- Purificación del metal
Propiedades metálicas:
1- Apariencia lustrosa
2- Solidos a T° ambiente (excep mercurio)
3- Buenos conductores de calor y electricidad
4- Maleables (se pueden aplanar a martillazos)
5- Dúctiles (pueden ser alambres)
6- Electroneg ↑ en periodo de izq a der y en grupo de abajo a arriba.
7- Carácter metálico ↑ en direcciones opuestas, der a izq en periodo y arriba abajo en grupo.
8- Tienden a formar C+
9- Casi siempre adquieren n° de ox. Positivos
METALES Caracteristicas Elementos
Alcalino • grupo 1 A o 1. + electro + (- • Litio , Li
electroneg) • Sodio , Na
• n° de ox. +1, C+ isoeléctricos de • Potasio, K
gases nobles. • Rubidio , Rb
• BAJOS PUNTO DE fusión • Cesio, Cs
• Suaves como para cortarse con
cuchillo
• Estructuras cristalinas
• Li metal + conocido y + ligero
• Nunca se encuentran en forma
elemental x grandes react químicas
• Combinados con iones holagenuros,
sulfatos, carbonatos y silicatos.
Alcalinoterreos • Poco – electro+ q Met. alcalinos • Magnesio, Mg
• - reactivos q Met. Alcalinos • Calcio, Ca
• Prop químicas semejantes excep Be. • Bario, Ba
Se parece al Al en algunos aspectos • Berilio, Be
(metal Grupo.3ª o 13) • Estroncio, Sr
• Iones M2+ adquieren config electr.
Estable de gas noble.
• El EO es casi siempre 2+
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Unidad 10: Hidrogeno y Oxigeno
Propiedades Elementos No Metálicos (N.M):
1- Gases en estado elemental: H, O, N, F, y Cl, gases nobles y Br (liquido). El resto son sólidos a T° ambiente.
2- = N° de oxidación, + y –
3- Metaloides, grupo con propiedades de metales y no metales. B, Si, Ge, As son semiconductores.
4- + electronegativos q metales. ↑ en periodo de izquierda a derecha y abajo a arriba en grupo.
5- Se concentran en Angulo superior derecho, excepto el H.
6- Compuestos formados entre M y N.M tienden a ser iónicos. C+ metálico y A- N.M
Elemento Características Usos Otros
HIDROGENO • Solo 1 p+ y 1 e- • 95% se produce en o cerca de • Hidrogeno significa, “productor
(H) • Gas incoloro, inodoro e planta para procesos industriales de agua”
inocuo como síntesis de amoniaco o • Isotopos:
• Hierve a – 252,9 °C hidrogenación. 1H (hidrogeno). 99.985%. 1p+
1
• + abundante en el universo, • Gas de agua (CO + H2), se usó cómo 2H (Deuterio, “D”) 0.015%. 1p+ y
1
70% masa total. 3er combustible muchos años. En 1n0
laboratorio se prepara con la 3H (tritio, “T”). reactivo, vida media
elemento 1
+ abundante de la tierra. reacción de zinc con ácido 12.5 años. 1p+ y 2n0
• Puede oxidarse al ion H+ y clorhídrico diluido (Zn + 2HCl-> Zn • Hidrogenación:
reducir al H- (isoeléctrico con Cl2 + H2(g)) • adición de H a compuestos q
helio (1s2)) • Entre un M. alcalino o tienen enlaces múltiples,
• Forma compuestos alcalinotérreo y agua se produce especialmente
covalentes. reacciones violentas. C–CyC C
importantes en ind. Alimentaria.
• Economía del H: H(g) podría
reemplazar las naftas de
vehículos, o se puede combinar
con O (g) para generar
electricidad.
OXIGENO (O) • Elemento + abundante e • + usados en industrias del acero y • Tiene 2 alotropos: O2 Y O3
corteza terrestre, casi 46% en el tratamiento de agua negras. (Ozono)
de la masa. • Como agente blanqueador de ña
• Existe en estado libre como pulpa y la piel, en medicina para • OZONO:
molécula diatónica (O2) = dificultades respiratorioas.
que N2 - gas bastante toxico, poco
• En laboratorio se obtiene azulado (p.eb -111°C)
por calentamiento de Clorato - olor punzante
de potasio (2KClo3 -> 2 KCl(s) - se puede prepara a part del O
+ 3O2(g)) molecular, fotoquimicamentre
• O (g) puro se puede preparar o sometiendo al O a descarga
x electrolisis del agua. X eléctrica.
destilación fraccionada del - - estable q O molecular.
aire líquido. - Estructura angular (ang.
• es incoloro e inodoro 116.5°)
• constituye una cuarta parte - Usos:
de todos los átomos de la _ para purificar agua potable.
materia viviente, oxidante de _desodorizar el aire y gases de
ruptura metabólica de albañil.
moléculas de alimentos. _ blanquear ceras, aceites,
textiles.
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, Natalia Laferla - Química General e Inorganica
UNIDAD 11: Metales en la naturaleza
Propiedades grales:
1- Mayoría en la naturaleza combinados quimicam, en forma de minerales.
2- Mineral: sust. Natural con composición química característica q varia dentro de ciertos limites.
3- Mena: deposito mineral cuya concentración es adecuada para extraer un metal especifico.
Procesos metalúrgicos:
.Metalurgia: ciencia y tecnología de separación de metales a partir de sus menas y aleaciones .
.Aleación : disolución solida compuesta de 2 o + metales, de 1 metal o metales con 1 o + N.M.
3 etapas:
1- Preparación de la mena
2- Producción del metal
3- Purificación del metal
Propiedades metálicas:
1- Apariencia lustrosa
2- Solidos a T° ambiente (excep mercurio)
3- Buenos conductores de calor y electricidad
4- Maleables (se pueden aplanar a martillazos)
5- Dúctiles (pueden ser alambres)
6- Electroneg ↑ en periodo de izq a der y en grupo de abajo a arriba.
7- Carácter metálico ↑ en direcciones opuestas, der a izq en periodo y arriba abajo en grupo.
8- Tienden a formar C+
9- Casi siempre adquieren n° de ox. Positivos
METALES Caracteristicas Elementos
Alcalino • grupo 1 A o 1. + electro + (- • Litio , Li
electroneg) • Sodio , Na
• n° de ox. +1, C+ isoeléctricos de • Potasio, K
gases nobles. • Rubidio , Rb
• BAJOS PUNTO DE fusión • Cesio, Cs
• Suaves como para cortarse con
cuchillo
• Estructuras cristalinas
• Li metal + conocido y + ligero
• Nunca se encuentran en forma
elemental x grandes react químicas
• Combinados con iones holagenuros,
sulfatos, carbonatos y silicatos.
Alcalinoterreos • Poco – electro+ q Met. alcalinos • Magnesio, Mg
• - reactivos q Met. Alcalinos • Calcio, Ca
• Prop químicas semejantes excep Be. • Bario, Ba
Se parece al Al en algunos aspectos • Berilio, Be
(metal Grupo.3ª o 13) • Estroncio, Sr
• Iones M2+ adquieren config electr.
Estable de gas noble.
• El EO es casi siempre 2+
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