Scheikunde h3 bouw van stoffen 3vwo.
3.1 atoommodel.
Ontwikkeling atoommodel, loopt gelijk aan ontwikkeling meetapparatuur, agz je
het anders niet kunt meten.
Atomen zijn al klein, maar bouwstenen van atomen: protonen, elektronen en
neutronen zijn nog veel kleiner.
Volgens het atoommodel bestaat atoom uit: positief geladen atoomkern waar
negatief
geladen elektronen in elektronenschillen omheen
bewegen.
Elektronenschillen zijn vaste banen waarin de
elektronen zich bevinden. Ze worden aangeduid met de
letters K, L en m.
In elke schil past specifiek aantal elektronen. In de
schillen passen van binnen naar buiten steeds meer elektronen. De atoomkern
bestaat uit positief geladen protonen met daartussen ongeladen neutronen.
Een proton heeft een positieve lading die even groot is maar tegengesteld aan de
negatieve lading van een elektron. Atomen zijn zelf ongeladen, dat houd in dat in
een atoom even veel protonen als elektronen aanwezig zijn. Een neutron is
ongeladen maar heeft een massa die vrijwel gelijk is aan die van een proton. De
massa van een elektron is veel kleiner.
Massa van deze deeltjes word uitgedrukt in atomaire massa eenheid, u. De
grootte van atoom wordt bepaald door elektronenwolk.
Het aantal protonen in een atoomkern wordt aangegeven met
het atoomnummer, elke atoomsoort heeft zijn eigen atoomnummer. IJzer heeft
atoomnummer 26. Als je het atoomnummer kent, weet je ook het aantal
elektronen in de elektronen wolk rond de kern, dat is namelijk gelijk aan het
aantal protonen.
, Het massagetal is de som van en aantal protonen en het aantal neutronen
Atomen in dezelfde atoomsoort kunnen verschillende massagetallen hebben
aangezien de neutronen in de kern verschillend kunnen zijn.
Isotopen zijn de atomen van hetzelfde element met een verschillend aantal
neutronen in de kern, ze hebben hetzelfde atoomnummer maar verschillende
massagetallen. Om aan te geven dat je met isotopen te maken hebt, kun je
achter het atoomsymbool het massagetal noteren.
Het periodieke systeem is een systeem waarbij atomen zijn ingedeeld in
horizontale en verticale groepen. Het atoomnummer neemt van links naar rechts,
in de horizontale kolommen, ookwel perioden, steeds met 1 toe.
In de verticale rijen, groepen, staan elementen met soortgelijke eigenschappen,
dit komt doordat ze dezelfde hoeveelheid elektronen in de buitenste schil
hebben.
Sommige groepen hebben eigen naam: groep 18 = edelgassen, gassen die
nagenoeg niet reageren en dus ‘edel’ zijn.
Groep 17 zijn halogenen, komen als element voor als twee-atomige moleculen en
reageren heftig met metalen.
Alkalimetalen staat in groep 1, ze reageren heftig met water.
Aardalkalimetalen staan in groep 2, ze reageren minder heftig met water en
vormen metaaloxides.
Atoomsoorten kunnen worden ingedeeld in metalen en niet-metalen. Dat word
met kleuren aangegeven in systeem.
Meestal zijn metalen stoffen met hoge smelt en kookpunten, glanzend uiterlijk en
zijn vervormbaar bij hitte. Niet metalen zijn vaak gasvormig of hebben lage kook
en smeltpunten.
Verder heb je nog metalloïden, elementen die metaal en nietmetaal
eigenschappen hebben.
3.1 atoommodel.
Ontwikkeling atoommodel, loopt gelijk aan ontwikkeling meetapparatuur, agz je
het anders niet kunt meten.
Atomen zijn al klein, maar bouwstenen van atomen: protonen, elektronen en
neutronen zijn nog veel kleiner.
Volgens het atoommodel bestaat atoom uit: positief geladen atoomkern waar
negatief
geladen elektronen in elektronenschillen omheen
bewegen.
Elektronenschillen zijn vaste banen waarin de
elektronen zich bevinden. Ze worden aangeduid met de
letters K, L en m.
In elke schil past specifiek aantal elektronen. In de
schillen passen van binnen naar buiten steeds meer elektronen. De atoomkern
bestaat uit positief geladen protonen met daartussen ongeladen neutronen.
Een proton heeft een positieve lading die even groot is maar tegengesteld aan de
negatieve lading van een elektron. Atomen zijn zelf ongeladen, dat houd in dat in
een atoom even veel protonen als elektronen aanwezig zijn. Een neutron is
ongeladen maar heeft een massa die vrijwel gelijk is aan die van een proton. De
massa van een elektron is veel kleiner.
Massa van deze deeltjes word uitgedrukt in atomaire massa eenheid, u. De
grootte van atoom wordt bepaald door elektronenwolk.
Het aantal protonen in een atoomkern wordt aangegeven met
het atoomnummer, elke atoomsoort heeft zijn eigen atoomnummer. IJzer heeft
atoomnummer 26. Als je het atoomnummer kent, weet je ook het aantal
elektronen in de elektronen wolk rond de kern, dat is namelijk gelijk aan het
aantal protonen.
, Het massagetal is de som van en aantal protonen en het aantal neutronen
Atomen in dezelfde atoomsoort kunnen verschillende massagetallen hebben
aangezien de neutronen in de kern verschillend kunnen zijn.
Isotopen zijn de atomen van hetzelfde element met een verschillend aantal
neutronen in de kern, ze hebben hetzelfde atoomnummer maar verschillende
massagetallen. Om aan te geven dat je met isotopen te maken hebt, kun je
achter het atoomsymbool het massagetal noteren.
Het periodieke systeem is een systeem waarbij atomen zijn ingedeeld in
horizontale en verticale groepen. Het atoomnummer neemt van links naar rechts,
in de horizontale kolommen, ookwel perioden, steeds met 1 toe.
In de verticale rijen, groepen, staan elementen met soortgelijke eigenschappen,
dit komt doordat ze dezelfde hoeveelheid elektronen in de buitenste schil
hebben.
Sommige groepen hebben eigen naam: groep 18 = edelgassen, gassen die
nagenoeg niet reageren en dus ‘edel’ zijn.
Groep 17 zijn halogenen, komen als element voor als twee-atomige moleculen en
reageren heftig met metalen.
Alkalimetalen staat in groep 1, ze reageren heftig met water.
Aardalkalimetalen staan in groep 2, ze reageren minder heftig met water en
vormen metaaloxides.
Atoomsoorten kunnen worden ingedeeld in metalen en niet-metalen. Dat word
met kleuren aangegeven in systeem.
Meestal zijn metalen stoffen met hoge smelt en kookpunten, glanzend uiterlijk en
zijn vervormbaar bij hitte. Niet metalen zijn vaak gasvormig of hebben lage kook
en smeltpunten.
Verder heb je nog metalloïden, elementen die metaal en nietmetaal
eigenschappen hebben.
