Scheikunde hoofdstuk 5 Zouten en Zoutoplossingen
Paragraaf 1 Zoutformules en namen
Zouten = chemische verbindingen tussen positieve en negatieve ionen van metalen en niet
metalen
Er bestaan heel veel soorten zouten.
Gesteentes en mineralen bestaan uit zouten
Zouten zijn opgebouwd uit Metaalionen en Niet Metaalionen
Als je het atoomodel van Bohr bestudeert kan je zouten begrijpen
Magnesiumsulfide is een zout.
Magnesium is een metaal en zwavel is een niet metaal
Als deze reageren dan reageren magnesium ionen met sulfide ionen
Je moet dan naar de elektronen verdeling kijken!!!
Atoomnummer Magnesium = 12 dus verdeling in de schillen = 2-8-2
Atoomnummer Zwavel = 16 dus verdeling in de schillen = 2-8-6
- Magnesium geeft 2 af dus wordt Mg 2+
- Zwavel neemt 2 op dus wordt S 2-
Deze bindingen noemen we ionbindingen
Ze zijn gerangschikt in een ionrooster
Enkelvoudige ion = ionen die uit 1 atoomsoort bestaan Er zijn enkelvoudige positieve en
enkelvoudige negatieve ionen.
- Sommige ionen komen 2 keer voor (UIT JE HOOFD LEREN). Ze zijn allemaal + ionen
(metalen)
Goud (AG) I of III
Ijzer (Fe) II of III
Kwik (Hg) I of II
Lood (Pb) II of IV
Mangaan (Mn) II of IV
Tin (Sn) II of IV
Uraan (U) III of VI)
, Samengesteld ion = ionen die uit 2 of meerdere atoomsoorten bestaan.
Er is maar 1 positief samengesteld ion: Ammoniumion = NH4+
De negatieve samengestelde ionen zijn: LEER 5.3 blz 131
Zouten hebben geen lading:
- De negatieve en positieve ionen trekken elkaar aan.
- De positieve ionen zijn omgeven door de negatieve ionen.
- Je kan dus geen zoutmoleculen aanwijzen
Wij kennen de lading van de positieve en de negatieve ionen.
Zo zijn ze dus altijd in een bepaald verhouding
Paragraaf 2 Zouten in water
De Dode Zee is een mooi voorbeeld van een gigantische oplossing van zout in water
De meeste zouten zijn oplosbaar in water
Zoutoplossingen kunnen stroom geleiden, want de deeltjes zijn geladen en kunnen vrij
bewegen
Als je een zout oplost in water dan dringen de ionen tussen het water door
Elk ion wordt omgeven door een watermolekulen
Dit noemen we hydratatie. We praten dan over gehydrateerde ionen
We geven dit weer met het woordje (aq) (latijns woord voor aqua)
Hydratatie = als een zout oplost in water dan komen de ionen los uit het ionrooster en ze
worden dan omringd door watermolekulen
gehydrateerd ion = een ion omringd door watermolekulen
als je een gehydrateerd ion moet tekenen, zorg dat de positieve waterstofatomen richting het
negatieve ion gericht staan. Want plus trekt min aan.
Water:
Heeft een positieve kant en een negatieve kant (O = negatief, H = positief)
Het positieve ion van het zout wordt omgeven door de negatieve kant van water (O)
Het negatieve ion van het zout wordt omgeven door de positieve kant van water (H)
Zie voorbeeld volgende bladzijde
Paragraaf 1 Zoutformules en namen
Zouten = chemische verbindingen tussen positieve en negatieve ionen van metalen en niet
metalen
Er bestaan heel veel soorten zouten.
Gesteentes en mineralen bestaan uit zouten
Zouten zijn opgebouwd uit Metaalionen en Niet Metaalionen
Als je het atoomodel van Bohr bestudeert kan je zouten begrijpen
Magnesiumsulfide is een zout.
Magnesium is een metaal en zwavel is een niet metaal
Als deze reageren dan reageren magnesium ionen met sulfide ionen
Je moet dan naar de elektronen verdeling kijken!!!
Atoomnummer Magnesium = 12 dus verdeling in de schillen = 2-8-2
Atoomnummer Zwavel = 16 dus verdeling in de schillen = 2-8-6
- Magnesium geeft 2 af dus wordt Mg 2+
- Zwavel neemt 2 op dus wordt S 2-
Deze bindingen noemen we ionbindingen
Ze zijn gerangschikt in een ionrooster
Enkelvoudige ion = ionen die uit 1 atoomsoort bestaan Er zijn enkelvoudige positieve en
enkelvoudige negatieve ionen.
- Sommige ionen komen 2 keer voor (UIT JE HOOFD LEREN). Ze zijn allemaal + ionen
(metalen)
Goud (AG) I of III
Ijzer (Fe) II of III
Kwik (Hg) I of II
Lood (Pb) II of IV
Mangaan (Mn) II of IV
Tin (Sn) II of IV
Uraan (U) III of VI)
, Samengesteld ion = ionen die uit 2 of meerdere atoomsoorten bestaan.
Er is maar 1 positief samengesteld ion: Ammoniumion = NH4+
De negatieve samengestelde ionen zijn: LEER 5.3 blz 131
Zouten hebben geen lading:
- De negatieve en positieve ionen trekken elkaar aan.
- De positieve ionen zijn omgeven door de negatieve ionen.
- Je kan dus geen zoutmoleculen aanwijzen
Wij kennen de lading van de positieve en de negatieve ionen.
Zo zijn ze dus altijd in een bepaald verhouding
Paragraaf 2 Zouten in water
De Dode Zee is een mooi voorbeeld van een gigantische oplossing van zout in water
De meeste zouten zijn oplosbaar in water
Zoutoplossingen kunnen stroom geleiden, want de deeltjes zijn geladen en kunnen vrij
bewegen
Als je een zout oplost in water dan dringen de ionen tussen het water door
Elk ion wordt omgeven door een watermolekulen
Dit noemen we hydratatie. We praten dan over gehydrateerde ionen
We geven dit weer met het woordje (aq) (latijns woord voor aqua)
Hydratatie = als een zout oplost in water dan komen de ionen los uit het ionrooster en ze
worden dan omringd door watermolekulen
gehydrateerd ion = een ion omringd door watermolekulen
als je een gehydrateerd ion moet tekenen, zorg dat de positieve waterstofatomen richting het
negatieve ion gericht staan. Want plus trekt min aan.
Water:
Heeft een positieve kant en een negatieve kant (O = negatief, H = positief)
Het positieve ion van het zout wordt omgeven door de negatieve kant van water (O)
Het negatieve ion van het zout wordt omgeven door de positieve kant van water (H)
Zie voorbeeld volgende bladzijde
