4051IPTEC UITWERKINGEN TENTAMENS
Inleiding procestechnologie
4051IPTEC
Uitwerkingen oude tentamens
Pagina 1 van 55
, 4051IPTEC UITWERKINGEN TENTAMENS
Inhoud
Inhoud 2
2019 Hertentamen 3
2019 Deeltentamen 2 8
2019 Deeltentamen 1 15
2018 Deeltentamen 1 20
2017 Deeltentamen 1 25
2016 Deeltentamen 2 32
2016 Deeltentamen 1 36
2015 Deeltentamen 3 41
2015 Deeltentamen 1 47
2014 Deeltentamen 3 52
Pagina 2 van 55
, 4051IPTEC UITWERKINGEN TENTAMENS
2019 Hertentamen
Opdracht 1
A.
5,215 •10 −4
= 1,95 •10 −4
2,67
B.
0,56 • 32,00 + (1− 0,56 − 0,23) • 44,01+ 0,23• 28,02 = 34 g / mol
C.
Een intensieve variabele is een variabele die niet afhangt van de grootte van het systeem
(molfracties, temperatuur, druk) terwijl een extensieve variabele wel afhangt van de grootte van
het systeem (massa, aantal mol).
D.
DF = 2 + 3 − 2 = 3
De temperatuur en de druk zijn gegeven. Ook is bekend dat de verhouding tussen Na+ en Cl- 1 : 1
is. Dan heb je dus 3 intensieve variabelen en ligt het systeem wel vast.
E.
Het diagram op pagina 4 geeft de volgende verhoudingen:
In de vloeistof is er sprake van xbenzeen = 0,12, dus xtolueen = 1− 0,12 = 0,88
In de damp is sprake van ybenzeen = 0,29, dus ytolueen = 1− 0,29 = 0, 71
n tot liq ( Z B − x B ) = n tot vap ( yB − Z B )
n tot liq ( 0,20 − 0,12 ) = n tot vap ( 0,29 − 0,20 )
n tot liq 0,29 − 0,20
= = 1,125
n tot vap 0,2 − 0,12
nbenzeen,liq 0,12 •1,125
= = 0, 465
nbenzeen,vap 0,29 •1
nbenzeen,vap
= 0, 465 −1 = 2,15
nbenzeen,liq
F.
Je weet over stoom met 10ºC of superheat dat de stoom 10ºC warmer is dan de temperatuur
waarbij vloeistof en gas in evenwicht zijn.
G.
C2 H 4 ( g ) + H 2O ( g ) → C2 H 5OH ( g )
∆ H r º = −52,28 + 241,83 − 235, 31 = −45, 76 kJ / mol
H.
Pagina 3 van 55
Inleiding procestechnologie
4051IPTEC
Uitwerkingen oude tentamens
Pagina 1 van 55
, 4051IPTEC UITWERKINGEN TENTAMENS
Inhoud
Inhoud 2
2019 Hertentamen 3
2019 Deeltentamen 2 8
2019 Deeltentamen 1 15
2018 Deeltentamen 1 20
2017 Deeltentamen 1 25
2016 Deeltentamen 2 32
2016 Deeltentamen 1 36
2015 Deeltentamen 3 41
2015 Deeltentamen 1 47
2014 Deeltentamen 3 52
Pagina 2 van 55
, 4051IPTEC UITWERKINGEN TENTAMENS
2019 Hertentamen
Opdracht 1
A.
5,215 •10 −4
= 1,95 •10 −4
2,67
B.
0,56 • 32,00 + (1− 0,56 − 0,23) • 44,01+ 0,23• 28,02 = 34 g / mol
C.
Een intensieve variabele is een variabele die niet afhangt van de grootte van het systeem
(molfracties, temperatuur, druk) terwijl een extensieve variabele wel afhangt van de grootte van
het systeem (massa, aantal mol).
D.
DF = 2 + 3 − 2 = 3
De temperatuur en de druk zijn gegeven. Ook is bekend dat de verhouding tussen Na+ en Cl- 1 : 1
is. Dan heb je dus 3 intensieve variabelen en ligt het systeem wel vast.
E.
Het diagram op pagina 4 geeft de volgende verhoudingen:
In de vloeistof is er sprake van xbenzeen = 0,12, dus xtolueen = 1− 0,12 = 0,88
In de damp is sprake van ybenzeen = 0,29, dus ytolueen = 1− 0,29 = 0, 71
n tot liq ( Z B − x B ) = n tot vap ( yB − Z B )
n tot liq ( 0,20 − 0,12 ) = n tot vap ( 0,29 − 0,20 )
n tot liq 0,29 − 0,20
= = 1,125
n tot vap 0,2 − 0,12
nbenzeen,liq 0,12 •1,125
= = 0, 465
nbenzeen,vap 0,29 •1
nbenzeen,vap
= 0, 465 −1 = 2,15
nbenzeen,liq
F.
Je weet over stoom met 10ºC of superheat dat de stoom 10ºC warmer is dan de temperatuur
waarbij vloeistof en gas in evenwicht zijn.
G.
C2 H 4 ( g ) + H 2O ( g ) → C2 H 5OH ( g )
∆ H r º = −52,28 + 241,83 − 235, 31 = −45, 76 kJ / mol
H.
Pagina 3 van 55
