PRÁCTICA NO. 6 TITULACIÓN HCl Y NaOH
OBJETIVOS
• Determinar la concentración de dos disoluciones de distintos ácidos
mediante curvas de titulación pHmétrica.
• Determinar el valor del pKa del par conjugado HAc/Ac- mediante una curva
de titulación pHmétrica.
INTRODUCCIÓN
Las valoraciones o titulaciones incluyen un numeroso grupo de procedimientos
cuantitativos que se basan en la medición de la cantidad de un reactivo de
concentración conocida que es consumido por el analito. De acuerdo con la
clasificación general de los métodos de análisis podemos hablar de valoraciones
volumétricas y gravimétricas, técnicas a las que generalmente nos referimos con el
nombre de volumetrías y gravimetrías respectivamente.
En el caso de las valoraciones volumétricas estas tienen como finalidad medir el
volumen de una disolución de concentración conocida necesario para reaccionar
completamente con el analito. Por otra parte, las valoraciones gravimétricas se
diferencian de las anteriores debido a que se mide la masa del reactivo en vez del
volumen.
En los montajes típicos empleados para llevar a cabo una volumetría la disolución
del analito se encuentra en un vaso de precipitados o en un matraz Erlenmeyer,
mientras que la disolución del reactivo está contenida en la bureta. Es necesario
que el medio de valoración sea agitado de forma continua para favorecer el contacto
entre las especies reaccionantes, pudiendo agitarse de forma manual, por medio de
una varilla, o de forma automática a través de un agitador magnético.
En las titulaciones se utiliza una disolución estándar de reactivo, la cual contiene a
la especie química que va a reaccionar con el analito en una concentración
, conocida. La concentración de esta disolución ha de conocerse con gran exactitud
ya que dicho valor será empleado en el cálculo de la concentración de analito en la
muestra.
Por otro lado, el punto de equivalencia de una volumetría es un punto teórico que
es alcanzado cuando la cantidad de valorante añadido es químicamente equivalente
a la cantidad de analito en la muestra. Dado que el punto de equivalencia es un
resultado teórico, su determinación experimental es imposible, sin embargo,
podemos estimar su posición al observar un cambio físico relacionado con la
condición de equivalencia, el cual es conocido como punto final de la volumetría.
Para minimizar el error de valoración frecuentemente se escoge una propiedad
física cuyo cambio sea fácilmente observable. Una de las formas más utilizadas
para observar el punto final de una volumetría es agregando un indicador químico
a la disolución de analito para producir un cambio físico observable cerca del punto
de equivalencia. Entre los cambios típicos que pueden llegar a presentar los
indicadores se incluyen la aparición o desaparición de color o turbidez y el cambio
de color. (Campillo Seva, 2011)
PROCEDIMIENTO O DESARROLLO
Titulación de HCl 0.1 N = 0.1 M
Efectuar los Agregar una Con la pipeta tomar
cálculos para el porción de agua al 0.83 ml de HCI y
volumen de HCI matraz volumétrico agregarlos al matraz
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OBJETIVOS
• Determinar la concentración de dos disoluciones de distintos ácidos
mediante curvas de titulación pHmétrica.
• Determinar el valor del pKa del par conjugado HAc/Ac- mediante una curva
de titulación pHmétrica.
INTRODUCCIÓN
Las valoraciones o titulaciones incluyen un numeroso grupo de procedimientos
cuantitativos que se basan en la medición de la cantidad de un reactivo de
concentración conocida que es consumido por el analito. De acuerdo con la
clasificación general de los métodos de análisis podemos hablar de valoraciones
volumétricas y gravimétricas, técnicas a las que generalmente nos referimos con el
nombre de volumetrías y gravimetrías respectivamente.
En el caso de las valoraciones volumétricas estas tienen como finalidad medir el
volumen de una disolución de concentración conocida necesario para reaccionar
completamente con el analito. Por otra parte, las valoraciones gravimétricas se
diferencian de las anteriores debido a que se mide la masa del reactivo en vez del
volumen.
En los montajes típicos empleados para llevar a cabo una volumetría la disolución
del analito se encuentra en un vaso de precipitados o en un matraz Erlenmeyer,
mientras que la disolución del reactivo está contenida en la bureta. Es necesario
que el medio de valoración sea agitado de forma continua para favorecer el contacto
entre las especies reaccionantes, pudiendo agitarse de forma manual, por medio de
una varilla, o de forma automática a través de un agitador magnético.
En las titulaciones se utiliza una disolución estándar de reactivo, la cual contiene a
la especie química que va a reaccionar con el analito en una concentración
, conocida. La concentración de esta disolución ha de conocerse con gran exactitud
ya que dicho valor será empleado en el cálculo de la concentración de analito en la
muestra.
Por otro lado, el punto de equivalencia de una volumetría es un punto teórico que
es alcanzado cuando la cantidad de valorante añadido es químicamente equivalente
a la cantidad de analito en la muestra. Dado que el punto de equivalencia es un
resultado teórico, su determinación experimental es imposible, sin embargo,
podemos estimar su posición al observar un cambio físico relacionado con la
condición de equivalencia, el cual es conocido como punto final de la volumetría.
Para minimizar el error de valoración frecuentemente se escoge una propiedad
física cuyo cambio sea fácilmente observable. Una de las formas más utilizadas
para observar el punto final de una volumetría es agregando un indicador químico
a la disolución de analito para producir un cambio físico observable cerca del punto
de equivalencia. Entre los cambios típicos que pueden llegar a presentar los
indicadores se incluyen la aparición o desaparición de color o turbidez y el cambio
de color. (Campillo Seva, 2011)
PROCEDIMIENTO O DESARROLLO
Titulación de HCl 0.1 N = 0.1 M
Efectuar los Agregar una Con la pipeta tomar
cálculos para el porción de agua al 0.83 ml de HCI y
volumen de HCI matraz volumétrico agregarlos al matraz
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