PRACTICA 2: PREPARACION DE DISOLUCIONES
1. OBJETIVOS:
El profesional en formación será competente para realizar los procedimientos
básicos de laboratorio de química analítica.
El profesional en formación será competente en la realización de reportes
científicos.
El profesional en formación será competente en el análisis de resultados
obtenidos en las prácticas
2. INTRODUCCION:
Comúnmente podemos encontrar dos clases de sustancias puras dispersas
en la naturaleza, las cuales son los elementos y los compuestos, las demás
sustancias que se encuentran dispersas se les denominan mezclas, las
cuales pueden ser la unión de diversos compuestos, por lo cual las mezclas
no son sustancias puras.
Existen dos tipos de mezclas, las homogéneas y las heterogéneas. Las
mezclas homogéneas son aquellas en la que los componentes no pueden
distinguirse, por su parte las mezclas heterogéneas son aquellas en la que
sus componentes son distinguibles con facilidad.
Se denomina solución o disolución química a una mezcla homogénea de dos
o más sustancias puras. Una disolución puede ocurrir a nivel molecular o
iónico y no constituye a una reacción química. (Dianelys Ondarse, 2021)
La concentración de una disolución se puede manifestar cualitativamente a
través de alusiones a términos como soluciones saturadas, sobresaturadas,
concentradas o formular proposiciones en base a los criterios cualitativos.
(Samolotov, 2019)
Una característica que llegan a presentar los solutos es la solubilidad, que se
define como la máxima cantidad de soluto que puede disolverse en una
cantidad dada de disolvente a una temperatura específica. Gracias a esta
propiedad es posible clasificar a las sustancias en solubles, ligeramente
solubles o insolubles dependiendo si el soluto se disuelve de manera visible
o no en una cantidad suficiente de disolvente. (Chang & Goldsby, 2013)
, 3. PROCEDIMIENTO:
Preparación de 100 mL de disolución 0.10 M de carbonato de sodio (Na2CO3)
01 02 03
Pesar en Colocarlo en Transferir la
un vaso de disolución a
un vidrio
precipitados un matraz
de reloj y diluir en
volumétrico
1.060g de H2O
Na2CO3
05 04 Lavar el vaso
Tapar el 2 veces con
matraz y H2O y añadir
agitar por al matraz y
inversión aforarlo con
más H2O
Preparación de 100 mL de disolución de cloruro de sodio (NaCl)
01 02 03 Añadir el
Pesar en Medir 40
ml de agua agua al
un vidrio
en una vaso y
de reloj
probeta disolver la
2g de
NaCl sal
05 04
Tapar el Transferir la
matraz y disolución a
agitar por un matraz
inversión volumétrico
y aforarlo
Preparación de 100 mL de una disolución de etanol (C₂H₆O)
01 02 03
En una Depositar la Adicionar
pipeta cantidad una porción
medir 7 ml medida al de agua y
de C₂H₆O matraz mezclar
al 95% volumétrico
05 Tapar el
04 Aforar el
matraz y matraz con
agitar por más agua
inversión destilada
1. OBJETIVOS:
El profesional en formación será competente para realizar los procedimientos
básicos de laboratorio de química analítica.
El profesional en formación será competente en la realización de reportes
científicos.
El profesional en formación será competente en el análisis de resultados
obtenidos en las prácticas
2. INTRODUCCION:
Comúnmente podemos encontrar dos clases de sustancias puras dispersas
en la naturaleza, las cuales son los elementos y los compuestos, las demás
sustancias que se encuentran dispersas se les denominan mezclas, las
cuales pueden ser la unión de diversos compuestos, por lo cual las mezclas
no son sustancias puras.
Existen dos tipos de mezclas, las homogéneas y las heterogéneas. Las
mezclas homogéneas son aquellas en la que los componentes no pueden
distinguirse, por su parte las mezclas heterogéneas son aquellas en la que
sus componentes son distinguibles con facilidad.
Se denomina solución o disolución química a una mezcla homogénea de dos
o más sustancias puras. Una disolución puede ocurrir a nivel molecular o
iónico y no constituye a una reacción química. (Dianelys Ondarse, 2021)
La concentración de una disolución se puede manifestar cualitativamente a
través de alusiones a términos como soluciones saturadas, sobresaturadas,
concentradas o formular proposiciones en base a los criterios cualitativos.
(Samolotov, 2019)
Una característica que llegan a presentar los solutos es la solubilidad, que se
define como la máxima cantidad de soluto que puede disolverse en una
cantidad dada de disolvente a una temperatura específica. Gracias a esta
propiedad es posible clasificar a las sustancias en solubles, ligeramente
solubles o insolubles dependiendo si el soluto se disuelve de manera visible
o no en una cantidad suficiente de disolvente. (Chang & Goldsby, 2013)
, 3. PROCEDIMIENTO:
Preparación de 100 mL de disolución 0.10 M de carbonato de sodio (Na2CO3)
01 02 03
Pesar en Colocarlo en Transferir la
un vaso de disolución a
un vidrio
precipitados un matraz
de reloj y diluir en
volumétrico
1.060g de H2O
Na2CO3
05 04 Lavar el vaso
Tapar el 2 veces con
matraz y H2O y añadir
agitar por al matraz y
inversión aforarlo con
más H2O
Preparación de 100 mL de disolución de cloruro de sodio (NaCl)
01 02 03 Añadir el
Pesar en Medir 40
ml de agua agua al
un vidrio
en una vaso y
de reloj
probeta disolver la
2g de
NaCl sal
05 04
Tapar el Transferir la
matraz y disolución a
agitar por un matraz
inversión volumétrico
y aforarlo
Preparación de 100 mL de una disolución de etanol (C₂H₆O)
01 02 03
En una Depositar la Adicionar
pipeta cantidad una porción
medir 7 ml medida al de agua y
de C₂H₆O matraz mezclar
al 95% volumétrico
05 Tapar el
04 Aforar el
matraz y matraz con
agitar por más agua
inversión destilada
