PRACTICA 3. SOLUBILIDAD EN SALES
1. OBJETIVOS:
Analizar cómo varía la solubilidad de un compuesto químico con la
temperatura.
Determinar a partir de datos experimentales, la curva de solubilidad de
un compuesto.
2. INTRODUCCION:
Una disolución es una mezcla homogénea formada por dos o más sustancias
puras que no reaccionan químicamente entre sí. Una de estas sustancias es el
disolvente y la otra (o las otras) es el soluto. La distinción entre soluto y solvente
es un poco arbitraria, pero por lo general se toma el soluto como el componente
que está en menor cantidad y el solvente como el componente que está en
mayor cantidad en la disolución. (Dianelys Ordanse, 2021)
Se conoce como solubilidad a la capacidad que posee determinada sustancia
para disolverse en otra y formar un sistema homogéneo. Como tal, el término
solubilidad se utiliza para designar al fenómeno cualitativo del proceso de
disolución como cuantitativo de la concentración de las soluciones.
La sustancia que se disuelve se llama soluto y la sustancia donde se disuelve el
soluto, se conoce como solvente. (Perez Porto, 2010)
Los distintos tipos de disoluciones químicas que existen:
I. Diluidas. Las disoluciones diluidas son aquellas que se caracterizan por
contener un disolvente y distintos solutos, en donde los últimos tienden a
estar en pequeña escala, generando que la mezcla permita más soluto.
II. Concentradas. Estas disoluciones son aquellas que se caracterizan por
contener una cantidad de soluto mayor que en las diluidas, y aun así
seguir soportando más soluto.
III. Saturadas. Estas son las disoluciones que no soportan más soluto a
menos de que se encuentran en ciertas temperaturas, ya que de otro
modo son capaces de precipitarse.
IV. Sobresaturadas. Estas son aquellas disoluciones que estando saturadas,
reciben más soluto del que el disolvente es capaz de soportar, manejando
las temperaturas con mucho cuidado. Tiende a precipitarse parte de la
mezcla si se mueve de forma brusca.
, 3. MATERIALES:
MATERIALES Y EQUIPO REACTIVOS
1 Pipeta de 5 ml Nitrato de potasio (KNO3)
1 termómetro de baño Cloruro de sodio (NaCl)
1 vidrio de reloj Agua destilada
3 tubos de ensaye 20x200
3 vasos de precipitados de 250 ml
3 vasos de precipitados de 50 ml
1 placa calefactora o calentador
4. PROCEDIMIENTO:
Solubilidad del KNO3
01 Pesar en un
02 03 Con ayuda de
Pasar el una pipeta
vidrio de reloj
1.0g de KNO3
solido a un agregar 5 ml
y por tubo de de agua,
separado 4 ensaye agitar hasta
porciones de disolver
1g
06 05 04
Colocar en Añadir
Tomar la
la plancha una
temperatura
de nueva
a la que se
calentamien porción
disuelve
to (1g)
07 Agitar
08 09
Repetir el
hasta A la ultima
procedimie disolución dejar
disolver y
nto hasta enfriar y medir la
tomar
agregar las temperatura la
temperatu
cuatro que se cristaliza
ra
porciones
1. OBJETIVOS:
Analizar cómo varía la solubilidad de un compuesto químico con la
temperatura.
Determinar a partir de datos experimentales, la curva de solubilidad de
un compuesto.
2. INTRODUCCION:
Una disolución es una mezcla homogénea formada por dos o más sustancias
puras que no reaccionan químicamente entre sí. Una de estas sustancias es el
disolvente y la otra (o las otras) es el soluto. La distinción entre soluto y solvente
es un poco arbitraria, pero por lo general se toma el soluto como el componente
que está en menor cantidad y el solvente como el componente que está en
mayor cantidad en la disolución. (Dianelys Ordanse, 2021)
Se conoce como solubilidad a la capacidad que posee determinada sustancia
para disolverse en otra y formar un sistema homogéneo. Como tal, el término
solubilidad se utiliza para designar al fenómeno cualitativo del proceso de
disolución como cuantitativo de la concentración de las soluciones.
La sustancia que se disuelve se llama soluto y la sustancia donde se disuelve el
soluto, se conoce como solvente. (Perez Porto, 2010)
Los distintos tipos de disoluciones químicas que existen:
I. Diluidas. Las disoluciones diluidas son aquellas que se caracterizan por
contener un disolvente y distintos solutos, en donde los últimos tienden a
estar en pequeña escala, generando que la mezcla permita más soluto.
II. Concentradas. Estas disoluciones son aquellas que se caracterizan por
contener una cantidad de soluto mayor que en las diluidas, y aun así
seguir soportando más soluto.
III. Saturadas. Estas son las disoluciones que no soportan más soluto a
menos de que se encuentran en ciertas temperaturas, ya que de otro
modo son capaces de precipitarse.
IV. Sobresaturadas. Estas son aquellas disoluciones que estando saturadas,
reciben más soluto del que el disolvente es capaz de soportar, manejando
las temperaturas con mucho cuidado. Tiende a precipitarse parte de la
mezcla si se mueve de forma brusca.
, 3. MATERIALES:
MATERIALES Y EQUIPO REACTIVOS
1 Pipeta de 5 ml Nitrato de potasio (KNO3)
1 termómetro de baño Cloruro de sodio (NaCl)
1 vidrio de reloj Agua destilada
3 tubos de ensaye 20x200
3 vasos de precipitados de 250 ml
3 vasos de precipitados de 50 ml
1 placa calefactora o calentador
4. PROCEDIMIENTO:
Solubilidad del KNO3
01 Pesar en un
02 03 Con ayuda de
Pasar el una pipeta
vidrio de reloj
1.0g de KNO3
solido a un agregar 5 ml
y por tubo de de agua,
separado 4 ensaye agitar hasta
porciones de disolver
1g
06 05 04
Colocar en Añadir
Tomar la
la plancha una
temperatura
de nueva
a la que se
calentamien porción
disuelve
to (1g)
07 Agitar
08 09
Repetir el
hasta A la ultima
procedimie disolución dejar
disolver y
nto hasta enfriar y medir la
tomar
agregar las temperatura la
temperatu
cuatro que se cristaliza
ra
porciones
