Brown: Capitulo 11
Chang: Capitulo 11
Unidad I
FUERZAS INTERMOLECULARES DE SÓLIDOS Y LÍQUIDOS
, Contenidos
• Teoría cinética para líquidos y sólidos, fuerzas intermoleculares
(dipolo-dipolo, ion-dipolo, van der Waals, puentes de hidrógeno),
• Estado líquido (tensión superficial, viscosidad, propiedades del
agua)
• Estructura cristalina, tipos de cristales (iónicos, moleculares,
covalentes y metálicos), sólidos amorfos.
• Propiedades físicas de las disoluciones (efecto de la presión y
temperatura en la solubilidad).
• Propiedades coligativas en no-electrolitos y electrolitos.
2
, Estados de la materia
• Adopta la forma de la porción del recipiente que ocupa
• No se expande para llenar el recipiente
• Es prácticamente incompresible
• Fluye fácilmente
• La difusión dentro de un líquido es lenta
• Conserva su propia forma y volumen
• Es prácticamente incompresible
• No fluye
• La difusión dentro de un sólido ocurre con extrema lentitud
• Asume tanto el volumen como la forma del recipiente
• Es compresible
• Fluye fácilmente
• La difusión dentro de un gas ocurre rápidamente
3
, Fuerzas Intermoleculares
Las fuerzas intramoleculares se producen cuando los átomos pueden
formar unidades estables llamadas moléculas.
Las fuerzas intermoleculares son interacciones de naturaleza
electrostática que gobiernan muchas propiedades macroscópicas de la
materia:
El estado de agregación de una sustancia (sólido, líquido o gas)
Temperaturas a las que ocurren los cambios de estado (puntos de
ebullición y de fusión).
reflejan la magnitud de las fuerzas intermoleculares
4
Chang: Capitulo 11
Unidad I
FUERZAS INTERMOLECULARES DE SÓLIDOS Y LÍQUIDOS
, Contenidos
• Teoría cinética para líquidos y sólidos, fuerzas intermoleculares
(dipolo-dipolo, ion-dipolo, van der Waals, puentes de hidrógeno),
• Estado líquido (tensión superficial, viscosidad, propiedades del
agua)
• Estructura cristalina, tipos de cristales (iónicos, moleculares,
covalentes y metálicos), sólidos amorfos.
• Propiedades físicas de las disoluciones (efecto de la presión y
temperatura en la solubilidad).
• Propiedades coligativas en no-electrolitos y electrolitos.
2
, Estados de la materia
• Adopta la forma de la porción del recipiente que ocupa
• No se expande para llenar el recipiente
• Es prácticamente incompresible
• Fluye fácilmente
• La difusión dentro de un líquido es lenta
• Conserva su propia forma y volumen
• Es prácticamente incompresible
• No fluye
• La difusión dentro de un sólido ocurre con extrema lentitud
• Asume tanto el volumen como la forma del recipiente
• Es compresible
• Fluye fácilmente
• La difusión dentro de un gas ocurre rápidamente
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, Fuerzas Intermoleculares
Las fuerzas intramoleculares se producen cuando los átomos pueden
formar unidades estables llamadas moléculas.
Las fuerzas intermoleculares son interacciones de naturaleza
electrostática que gobiernan muchas propiedades macroscópicas de la
materia:
El estado de agregación de una sustancia (sólido, líquido o gas)
Temperaturas a las que ocurren los cambios de estado (puntos de
ebullición y de fusión).
reflejan la magnitud de las fuerzas intermoleculares
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