Hoofdstuk 6 Koolstofchemie
Paragraaf 6.1 Alkanen en Alkenen
Koolstofchemie = de chemie die zich bezig houdt met het bestuderen van Koolstofverbindingen.
Wij gaan het nu hebben over een klasse van koolstofverbindingen, nl Koolwaterstoffen
Koolwaterstoffen = alle verbindingen die alleen bestaan uit koolstof atomen en
waterstofatomen
Isomeren = verschillende stoffen met verschillende structuurformules maat met dezelfde
Molekuulformules
Indeling koolwaterstoffen:
1) Onvertakte koolwaterstoffen
2) Vertakte koolwaterstoffen
3) Verzadigde koolwaterstoffen
4) Onverzadigde koolwaterstoffen
De Covalentie van C is 4
De covalentie van H is 1
Elk C atoom kan dus 4 H atomen binden
Hoe meer C atomen, hoe meer vertakkingen mogelijk
,Stofeigenschappen zijn oa:
• Kookpunt
• Smelpunt
• Geur
• Kleur
• Smaak
• Brandbaarheid Dichtheid
Bij een onverzadigd koolwaterstofatoom komen 1 of meerdere dubbele bindingen voor
Bij een verzadigd koolwaterstofatoom komt geen dubbele binding voor
Alkanen en Alkenen
Alkanen = Verzadigd Koolwaterstofatomen (zonder dubbele bindingen). Ze kunnen vertakt en
onvertakt zijn
Alkenen = Onverzadigde Koolwaterstofatomen (met een dubbele binding) . Ze kunnen vertakt of
onvertakt zijn.
, Naamgeving onvertakte alkanen
De formule van alkanen is CnH2n+ 2
Naamgeving:
Systematische naamgeving = methaan, ethaan, butaan etc.
Molekuulformule = CH4, C6H14 etc
H
l
Structuurformule = H -C-H
I
H
Naamgeving vertakte Alkanen
Paragraaf 6.1 Alkanen en Alkenen
Koolstofchemie = de chemie die zich bezig houdt met het bestuderen van Koolstofverbindingen.
Wij gaan het nu hebben over een klasse van koolstofverbindingen, nl Koolwaterstoffen
Koolwaterstoffen = alle verbindingen die alleen bestaan uit koolstof atomen en
waterstofatomen
Isomeren = verschillende stoffen met verschillende structuurformules maat met dezelfde
Molekuulformules
Indeling koolwaterstoffen:
1) Onvertakte koolwaterstoffen
2) Vertakte koolwaterstoffen
3) Verzadigde koolwaterstoffen
4) Onverzadigde koolwaterstoffen
De Covalentie van C is 4
De covalentie van H is 1
Elk C atoom kan dus 4 H atomen binden
Hoe meer C atomen, hoe meer vertakkingen mogelijk
,Stofeigenschappen zijn oa:
• Kookpunt
• Smelpunt
• Geur
• Kleur
• Smaak
• Brandbaarheid Dichtheid
Bij een onverzadigd koolwaterstofatoom komen 1 of meerdere dubbele bindingen voor
Bij een verzadigd koolwaterstofatoom komt geen dubbele binding voor
Alkanen en Alkenen
Alkanen = Verzadigd Koolwaterstofatomen (zonder dubbele bindingen). Ze kunnen vertakt en
onvertakt zijn
Alkenen = Onverzadigde Koolwaterstofatomen (met een dubbele binding) . Ze kunnen vertakt of
onvertakt zijn.
, Naamgeving onvertakte alkanen
De formule van alkanen is CnH2n+ 2
Naamgeving:
Systematische naamgeving = methaan, ethaan, butaan etc.
Molekuulformule = CH4, C6H14 etc
H
l
Structuurformule = H -C-H
I
H
Naamgeving vertakte Alkanen
