PUNTOS CLAVE PARA REPASAR ANTES DEL EXAMEN FINAL:
Este documento contiene la información crucial para obtener la mejor calificación en las Pruebas
1A, 1B y 2 en tus exámenes finales. Incluye ciertos conocimientos fuera de la Guía oficial del IB de
química NM de 2025, pero aunque este contenido no sea exigido por la organización se incluye en
sus exámenes y es necesario para tener un control perfecto de la asignatura.
TEMA 1:
● Mezclas:
○ Mezcla homogénea todo muy bien mezclado y con las mismas proporciones en
cada muestra.
○ Mezcla heterogénea todo mal mezclado y con distintas proporciones en cada
muestra.
○ Sólidos tienden a ser más solubles en líquidos calientes que en líquidos fríos.
● Tipos de reacciones químicas:
○ Reacción combinación o síntesis: 2 reactivos o más → 1 producto solo.
○ Reacción de descomposición: 1 reactivo solo → 2 o más productos.
○ Reacción de sustitución: 3 elementos → 2 se reorganizan y 1 se queda solo.
○ Reacción sustitución doble → 4 elementos → 4 elementos reorganizados.
● Isótopos:
○ Isótopos → mismo elemento, diferente número de neutrones
○ Isótopos enriquecidos: energía nuclear y armas nucleares.
○ Separación de isótopos → cuando en un mismo elemento hay varios isótopos y se
separan.
○ Carbono -14 → es un radioisótopo, se usa para datación cósmica, geología y
arqueología.
○ Isótopos del yodo como trazadores médicos.
○ No hay diferencia en la reactividad entre isótopos si tienen el mismo número
electrones.
○ Si un elemento solo tiene 1 isótopo conocido es porque el resto son demasiado
inestables.
○ Radio de dos isótopos de un mismo elemento es el mismo.
● Radiación:
○ Cobalto - 60 → emisor de rayos gamma y usado para tratamiento del cáncer.
○ Estimular sustancias en estado gaseoso mediante calentamiento o descargas
eléctricas estas emiten radiaciones electromagnéticas, que al recogerlas y
descomponerlas constituyen un espectro de emisión.
○ Si se hace pasar radiación electromagnética a través de una muestra gaseosa, esta
absorbe parte de la luz. La luz no absorbida se puede descomponer para obtener
un espectro de absorción.
● Espectros:
○ Cada elemento solo emite y absorbe unas determinadas frecuencias → por ello se
pueden utilizar espectros para identificarlos.
○ Las líneas de los espectros atómicos corresponden a los tránsitos de electrones
entre niveles energéticos.
, ○ Series de Lyman → transiciones desde otros niveles al nivel n=1. (ultravioleta)
○ Series de Balmer → transiciones desde otros niveles al nivel n=2. (visible)
○ Series de Paschen → transiciones desde otros niveles al nivel n=3. (infrarroja)
○ Sólidos y líquidos incandescentes → espectros continuos (emiten luz blanca)
○ Gases → espectros discontinuos
○ La emisión de fotones es hacia abajo.
○ La absorción de fotones es hacia arriba.
● Mecánica cuántica:
○ Mecánica cuántica: basada en la teoría de Planck y hipótesis de partida es la
dualidad onda-corpúsculo de Louis De Broglie y principio incertidumbre de
Heisenberg.
○ Diferencia entre mecánica cuántica y newtoniana:
■ Newtoniana: supone que pueden realizarse mediciones exactas y aplicable
al mundo macroscópico. (1687)
■ Cuántica: explora en sus mediciones probabilidades de las magnitudes, es
aplicable al mundo microscópico. (1925)
● Estequiometría:
○ Cuando toda la reacción está en STP los dm^3 se consideran moles (si todo está
en dm^3) y está todo en estado gaseoso.
○ La economía atómica es:
E% = ((Masa molar productos) / masa molar reactivos)) x 100 (en exceso no se ponen)
○ Usas 8,31 con m3, y Pa.
○ Si te pide la concentración molar (molaridad) final de un reactivo se calcula como el
número de moles del soluto dividido entre el volumen de la solución en litros.
○ En la economía atómica si solo hay un reactivo y un producto es 100%.
○ La economía atómica es el peso molecular de un producto entre el peso molecular
de todos los reactivos. PERO si te dice que uno de los reactivos están en exceso
no se pone directamente en ningún lado.
○ Número átomos en ambos lados reacción tienen que ser los mismos
○ En STP(273º, 100 KPa) un mol de cualquier gas tiene un volumen de 22,7 dm3.
○ Si te piden el número de protones calculas el número de moléculas y luego
multiplicas por la suma del número atómico de los elementos.
○ Un mol sustancia tiene exactamente el mismo número de unidades fundamentales
que 12.00g de C12.
○ Masa relativa protón y neutrón es 1, y electrón es 1/1840.
○ Si te piden la reacción y no pones los estados de agregación está mal entero.
○ El porcentaje de error entre la media y el valor obtenido:
% = (valor esperado - media) / valor esperado x1 00 = %
● Energías y fuerzas dentro de un átomo:
○ La energía que ejerce el núcleo para atraer electrón es mayor cuanto más lejos
está.
○ La energía de ionización para arrancar un electrón es menor cuanto más lejos está.
○ Son importantes los conceptos de afinidad electrónica y electronegatividad
(repasar).
○ El hidrógeno no tiene efecto de apantallamiento.
, ○ La definición de enlaces = fuerzas electrostáticas.
○ Orbital = subnivel de energía.
○ Efecto Zeeman: en todos los px, py y pz todos tienen la misma energía.
○ A bajas temperaturas las moléculas no tienen la suficiente energía como para las
fuerzas intermoleculares.
○ Diferencia entre energía de activación y entalpía:
■ Energía de activación (Ea): es la energía mínima necesaria para que una
reacción ocurra; determina la velocidad de la reacción.
■ Entalpía (ΔH): es el cambio de energía entre reactivos y productos; indica si
la reacción es endotérmica (absorbe calor) o exotérmica (libera calor).
→ E.a está relacionada con la cinética, y ΔH con la termodinámica.
● Estructuras gigantes:
○ Si en un gráfico de cambio de estado el compuesto no es puro, en los momentos
de cambio de estado (donde normalmente la línea es horizontal), esta será no
horizontal (tendrá algo de pendiente), o será más baja.
○ En gráficos de cambio de estado, cuando se produce el cambio de estado es
horizontal porque toda la energía se utiliza para romper los enlaces.
● Métodos de separación de mezclas:
○ En un papel de cromatografía las sustancias menos solubles viajan menos
distancia.
○ Destilaciones sustancias líquidas con distintos puntos de ebullición, cuando son
compuestos volátiles siempre se usa destilación.
● Gases ideales:
○ El Amoniaco se parece a un gas ideal a temperatura de la habitación.
○ CO2 no se comporta como un gas ideal a baja temperatura y alta presión.
○ Los gases se desvían del comportamiento ideal a medida que la temperatura
disminuye.
○ Los gases se desvían del comportamiento ideal a medida que la presión aumenta o
la temperatura disminuye.
○ Porque: A presiones muy altas: El tamaño/volumen de la molécula/partícula se
vuelve significativo/no despreciable O Las fuerzas intermoleculares se vuelven
significativas/no despreciables. Y a temperaturas muy bajas, porque: Las fuerzas
intermoleculares se vuelven significativas/no despreciables O Las colisiones no son
elásticas.
○ Un gas se comporta como ideal a alta temperatura y baja presión.
● Disolventes:
○ El fluoruro de potasio es insoluble en disolventes orgánicos porque: El fluoruro de
potasio no tiene carácter covalente / el ion potasio no polariza al ion fluoruro.
○ El ion de litio puede atraer la densidad de electrones del ion bromuro grande hacia
sí mismo y esto crea un carácter covalente, lo que significa que puede interactuar
con el solvente orgánico.
○ El bromuro de litio se disuelve en disolventes orgánicos porque: El ion litio es
pequeño y tiene una alta carga. El ion bromuro está polarizado. Por lo tanto, el
bromuro de litio tiene carácter covalente.
Este documento contiene la información crucial para obtener la mejor calificación en las Pruebas
1A, 1B y 2 en tus exámenes finales. Incluye ciertos conocimientos fuera de la Guía oficial del IB de
química NM de 2025, pero aunque este contenido no sea exigido por la organización se incluye en
sus exámenes y es necesario para tener un control perfecto de la asignatura.
TEMA 1:
● Mezclas:
○ Mezcla homogénea todo muy bien mezclado y con las mismas proporciones en
cada muestra.
○ Mezcla heterogénea todo mal mezclado y con distintas proporciones en cada
muestra.
○ Sólidos tienden a ser más solubles en líquidos calientes que en líquidos fríos.
● Tipos de reacciones químicas:
○ Reacción combinación o síntesis: 2 reactivos o más → 1 producto solo.
○ Reacción de descomposición: 1 reactivo solo → 2 o más productos.
○ Reacción de sustitución: 3 elementos → 2 se reorganizan y 1 se queda solo.
○ Reacción sustitución doble → 4 elementos → 4 elementos reorganizados.
● Isótopos:
○ Isótopos → mismo elemento, diferente número de neutrones
○ Isótopos enriquecidos: energía nuclear y armas nucleares.
○ Separación de isótopos → cuando en un mismo elemento hay varios isótopos y se
separan.
○ Carbono -14 → es un radioisótopo, se usa para datación cósmica, geología y
arqueología.
○ Isótopos del yodo como trazadores médicos.
○ No hay diferencia en la reactividad entre isótopos si tienen el mismo número
electrones.
○ Si un elemento solo tiene 1 isótopo conocido es porque el resto son demasiado
inestables.
○ Radio de dos isótopos de un mismo elemento es el mismo.
● Radiación:
○ Cobalto - 60 → emisor de rayos gamma y usado para tratamiento del cáncer.
○ Estimular sustancias en estado gaseoso mediante calentamiento o descargas
eléctricas estas emiten radiaciones electromagnéticas, que al recogerlas y
descomponerlas constituyen un espectro de emisión.
○ Si se hace pasar radiación electromagnética a través de una muestra gaseosa, esta
absorbe parte de la luz. La luz no absorbida se puede descomponer para obtener
un espectro de absorción.
● Espectros:
○ Cada elemento solo emite y absorbe unas determinadas frecuencias → por ello se
pueden utilizar espectros para identificarlos.
○ Las líneas de los espectros atómicos corresponden a los tránsitos de electrones
entre niveles energéticos.
, ○ Series de Lyman → transiciones desde otros niveles al nivel n=1. (ultravioleta)
○ Series de Balmer → transiciones desde otros niveles al nivel n=2. (visible)
○ Series de Paschen → transiciones desde otros niveles al nivel n=3. (infrarroja)
○ Sólidos y líquidos incandescentes → espectros continuos (emiten luz blanca)
○ Gases → espectros discontinuos
○ La emisión de fotones es hacia abajo.
○ La absorción de fotones es hacia arriba.
● Mecánica cuántica:
○ Mecánica cuántica: basada en la teoría de Planck y hipótesis de partida es la
dualidad onda-corpúsculo de Louis De Broglie y principio incertidumbre de
Heisenberg.
○ Diferencia entre mecánica cuántica y newtoniana:
■ Newtoniana: supone que pueden realizarse mediciones exactas y aplicable
al mundo macroscópico. (1687)
■ Cuántica: explora en sus mediciones probabilidades de las magnitudes, es
aplicable al mundo microscópico. (1925)
● Estequiometría:
○ Cuando toda la reacción está en STP los dm^3 se consideran moles (si todo está
en dm^3) y está todo en estado gaseoso.
○ La economía atómica es:
E% = ((Masa molar productos) / masa molar reactivos)) x 100 (en exceso no se ponen)
○ Usas 8,31 con m3, y Pa.
○ Si te pide la concentración molar (molaridad) final de un reactivo se calcula como el
número de moles del soluto dividido entre el volumen de la solución en litros.
○ En la economía atómica si solo hay un reactivo y un producto es 100%.
○ La economía atómica es el peso molecular de un producto entre el peso molecular
de todos los reactivos. PERO si te dice que uno de los reactivos están en exceso
no se pone directamente en ningún lado.
○ Número átomos en ambos lados reacción tienen que ser los mismos
○ En STP(273º, 100 KPa) un mol de cualquier gas tiene un volumen de 22,7 dm3.
○ Si te piden el número de protones calculas el número de moléculas y luego
multiplicas por la suma del número atómico de los elementos.
○ Un mol sustancia tiene exactamente el mismo número de unidades fundamentales
que 12.00g de C12.
○ Masa relativa protón y neutrón es 1, y electrón es 1/1840.
○ Si te piden la reacción y no pones los estados de agregación está mal entero.
○ El porcentaje de error entre la media y el valor obtenido:
% = (valor esperado - media) / valor esperado x1 00 = %
● Energías y fuerzas dentro de un átomo:
○ La energía que ejerce el núcleo para atraer electrón es mayor cuanto más lejos
está.
○ La energía de ionización para arrancar un electrón es menor cuanto más lejos está.
○ Son importantes los conceptos de afinidad electrónica y electronegatividad
(repasar).
○ El hidrógeno no tiene efecto de apantallamiento.
, ○ La definición de enlaces = fuerzas electrostáticas.
○ Orbital = subnivel de energía.
○ Efecto Zeeman: en todos los px, py y pz todos tienen la misma energía.
○ A bajas temperaturas las moléculas no tienen la suficiente energía como para las
fuerzas intermoleculares.
○ Diferencia entre energía de activación y entalpía:
■ Energía de activación (Ea): es la energía mínima necesaria para que una
reacción ocurra; determina la velocidad de la reacción.
■ Entalpía (ΔH): es el cambio de energía entre reactivos y productos; indica si
la reacción es endotérmica (absorbe calor) o exotérmica (libera calor).
→ E.a está relacionada con la cinética, y ΔH con la termodinámica.
● Estructuras gigantes:
○ Si en un gráfico de cambio de estado el compuesto no es puro, en los momentos
de cambio de estado (donde normalmente la línea es horizontal), esta será no
horizontal (tendrá algo de pendiente), o será más baja.
○ En gráficos de cambio de estado, cuando se produce el cambio de estado es
horizontal porque toda la energía se utiliza para romper los enlaces.
● Métodos de separación de mezclas:
○ En un papel de cromatografía las sustancias menos solubles viajan menos
distancia.
○ Destilaciones sustancias líquidas con distintos puntos de ebullición, cuando son
compuestos volátiles siempre se usa destilación.
● Gases ideales:
○ El Amoniaco se parece a un gas ideal a temperatura de la habitación.
○ CO2 no se comporta como un gas ideal a baja temperatura y alta presión.
○ Los gases se desvían del comportamiento ideal a medida que la temperatura
disminuye.
○ Los gases se desvían del comportamiento ideal a medida que la presión aumenta o
la temperatura disminuye.
○ Porque: A presiones muy altas: El tamaño/volumen de la molécula/partícula se
vuelve significativo/no despreciable O Las fuerzas intermoleculares se vuelven
significativas/no despreciables. Y a temperaturas muy bajas, porque: Las fuerzas
intermoleculares se vuelven significativas/no despreciables O Las colisiones no son
elásticas.
○ Un gas se comporta como ideal a alta temperatura y baja presión.
● Disolventes:
○ El fluoruro de potasio es insoluble en disolventes orgánicos porque: El fluoruro de
potasio no tiene carácter covalente / el ion potasio no polariza al ion fluoruro.
○ El ion de litio puede atraer la densidad de electrones del ion bromuro grande hacia
sí mismo y esto crea un carácter covalente, lo que significa que puede interactuar
con el solvente orgánico.
○ El bromuro de litio se disuelve en disolventes orgánicos porque: El ion litio es
pequeño y tiene una alta carga. El ion bromuro está polarizado. Por lo tanto, el
bromuro de litio tiene carácter covalente.
