Hoofdstuk 5 zouten en zoutoplossingen
Paragraaf 1 zoutformules en namen
Vorming van zout
Positieve ionen trekken negatieve ionen aan, er wordt een ionbinding
gevormd --> vormen samen een zout. De ionen zijn regelmatig
gerangschikt in een kristalrooster bij zouten heet het een ionrooster.
Enkelvoudige en samengestelde ionen
Ionen die uit één atoomsoort bestaan, noem je enkelvoudige ionen. Ionen
die uit twee of meer atoomsoorten bestaan zijn samengestelde ionen.
Namen van zouten
De systematische naam van een zout is afgeleid van de namen van de
ionen waaruit het zout is opgebouwd. Sommige zouten hebben naast de
systematische nam nog een andere naam, de triviale naam.
Paragraaf 2 zouten in water
Een zout oplossen in water
Als je een zout oplost in water laten de ionen van het zout elkaar los. Ze
dringen tussen de watermoleculen. Elk ion wordt daarbij omgeven door
een mantel van watermoleculen. Dit proces heet hydratatie. De opgeloste
ionen worden gehydrateerde ionen genoemd.
Oplos en indamp vergelijkingen
Als een zout oplost in water dan noem je de reactievergelijking een
oplosvergelijking. Bij indampen gebeurt het tegenovergestelde dan bij
oplossen, en noem je dat een indampvergelijking.
vb oplosvergelijking --> NaCl (s) --> Na + Cl (aq)
vb indampvergelijking: Zn (aq) + SO4 --> ZnSO4 (s)
Oplosbaarheid
In de oplosbaarheidstabel (binas tabel 66) kun je enkele regelmatigheden
ontdekken. De zouten die als positieve ionsoort kalium, natrium,
ammonium bevatten zijn goed oplosbaar. De zouten die als negatieve
ionsoort nitraat of acetaat bevatten zijn goed oplosbaar.
Paragraaf 1 zoutformules en namen
Vorming van zout
Positieve ionen trekken negatieve ionen aan, er wordt een ionbinding
gevormd --> vormen samen een zout. De ionen zijn regelmatig
gerangschikt in een kristalrooster bij zouten heet het een ionrooster.
Enkelvoudige en samengestelde ionen
Ionen die uit één atoomsoort bestaan, noem je enkelvoudige ionen. Ionen
die uit twee of meer atoomsoorten bestaan zijn samengestelde ionen.
Namen van zouten
De systematische naam van een zout is afgeleid van de namen van de
ionen waaruit het zout is opgebouwd. Sommige zouten hebben naast de
systematische nam nog een andere naam, de triviale naam.
Paragraaf 2 zouten in water
Een zout oplossen in water
Als je een zout oplost in water laten de ionen van het zout elkaar los. Ze
dringen tussen de watermoleculen. Elk ion wordt daarbij omgeven door
een mantel van watermoleculen. Dit proces heet hydratatie. De opgeloste
ionen worden gehydrateerde ionen genoemd.
Oplos en indamp vergelijkingen
Als een zout oplost in water dan noem je de reactievergelijking een
oplosvergelijking. Bij indampen gebeurt het tegenovergestelde dan bij
oplossen, en noem je dat een indampvergelijking.
vb oplosvergelijking --> NaCl (s) --> Na + Cl (aq)
vb indampvergelijking: Zn (aq) + SO4 --> ZnSO4 (s)
Oplosbaarheid
In de oplosbaarheidstabel (binas tabel 66) kun je enkele regelmatigheden
ontdekken. De zouten die als positieve ionsoort kalium, natrium,
ammonium bevatten zijn goed oplosbaar. De zouten die als negatieve
ionsoort nitraat of acetaat bevatten zijn goed oplosbaar.
