Hoofdstuk 10 redoxreacties
Paragraaf 1 elektronenoverdracht
Reacties met elektronen
In hoogovens wordt ijzererts omgezet in het metaal ijzer. Een reactie
waarbij elektronen worden overgedragen, noem je redoxreactie.
Redoxreacties herkennen
Mg + 2 H+ --> Mg2+ + H2. De H ionen hebben deze elektronen opgenomen
en vormen waterstofgas. Er vindt dus elektronenoverdracht plaats en de
reactie is dus een redoxreactie. Je kunt een redoxreactie herkennen aan
metaalatomen voor of na de reactie. Als een ongeladen metaal bij een
reactie betrokken is, zijn er altijd elektronen opgenomen of afgestaan.
Paragraaf 2 halfreacties
Edelheid van metalen
Het gemak waarmee metalen reageren met zuurstof en water heet
edelheid. Edele metalen reageren niet met O2 en H2O, bv goud, zilver en
platina. Halfedele metalen reageren alleen bij hoge temperaturen met O2
en H2O, bv koper en kwik. Onedele metalen reageren met O2 en H2O, bv
ijzer, aluminium en zink. Zeer onedele metalen reageren snel en heftig
met O2 en H2O, bv kalium en natrium.
Reductor en oxidator
Een stof die elektronen afgeeft noem je een reductor. De stof die
elektronen opneemt noem je een oxidator.
In de vergelijking van de halfreactie van een reductor elektronen af: de
elektronen staan na de pijl. Bij een oxidator staan de elektronen voor de
pijl. Je kunt halfreacties kloppend maken door eerst het aantal van elke
atoomsoort gelijk te maken. Daarna maak je de lading links en rechts van
de pijl gelijk door het plaatsen van elektronen.
Paragraaf 1 elektronenoverdracht
Reacties met elektronen
In hoogovens wordt ijzererts omgezet in het metaal ijzer. Een reactie
waarbij elektronen worden overgedragen, noem je redoxreactie.
Redoxreacties herkennen
Mg + 2 H+ --> Mg2+ + H2. De H ionen hebben deze elektronen opgenomen
en vormen waterstofgas. Er vindt dus elektronenoverdracht plaats en de
reactie is dus een redoxreactie. Je kunt een redoxreactie herkennen aan
metaalatomen voor of na de reactie. Als een ongeladen metaal bij een
reactie betrokken is, zijn er altijd elektronen opgenomen of afgestaan.
Paragraaf 2 halfreacties
Edelheid van metalen
Het gemak waarmee metalen reageren met zuurstof en water heet
edelheid. Edele metalen reageren niet met O2 en H2O, bv goud, zilver en
platina. Halfedele metalen reageren alleen bij hoge temperaturen met O2
en H2O, bv koper en kwik. Onedele metalen reageren met O2 en H2O, bv
ijzer, aluminium en zink. Zeer onedele metalen reageren snel en heftig
met O2 en H2O, bv kalium en natrium.
Reductor en oxidator
Een stof die elektronen afgeeft noem je een reductor. De stof die
elektronen opneemt noem je een oxidator.
In de vergelijking van de halfreactie van een reductor elektronen af: de
elektronen staan na de pijl. Bij een oxidator staan de elektronen voor de
pijl. Je kunt halfreacties kloppend maken door eerst het aantal van elke
atoomsoort gelijk te maken. Daarna maak je de lading links en rechts van
de pijl gelijk door het plaatsen van elektronen.
