BIOQUIMICA GENERAL QIM202
TALLER 1
BIOENERGÉTICA
Ecuación de Gibbs en términos entálpicos y entrópicos.
1. Represente en un gráfico de Entalpía versus trayectoria de reacción, para un pro-
ceso que sea exotérmico y otro que sea endotérmico. Explique cuál de ellos está
favorecido en terminos calóricos.
Es más favorable en términos calóricos la reacción exotérmica puesto que libera calor ha-
cia los alrededores y su entalpía de la reacción es menor a 0, mientras que la reacción en-
dotérmica absorbe energía y su entalpía es mayor que 0.
Entalpia se relaciona con el tipo de enlaces que posee una determinada molécula
2. Represente en un gráfico de Entropía versus trayectoria de reacción, un proceso
que sea con ganancia y otro con pérdida de orden. Explique cuál de ellos está fa-
vorecido entrópicamente.
Está favorecido entrópicamente la reacción con pérdida de orden, puesto que al ser más
desordenados sus productos la entropía es mayor.
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, 3- Indique cuál es el significado de ΔG´° en una reacción bioquímica y su relación con
la constante de equilibrio cuando:
El significado de ΔG´° (variación de energía libre de Gibbs) es la cantidad de energía
capaz de realizar un trabajo, indicando a su vez, la espontaneidad de una reacción.
a. ΔG´° > 0 → La reacción no es espontánea y Keq en menor que 1.
b. ΔG´° < 0 → La reacción es espontánea y su Keq mayor que 1.
c. ΔG´° = 0 → La reacción se encuentra equilibrada.
4- Los organismos vivos se caracterizan por su alto grado de ordenamiento. Justifique
por qué la energía libre de Gibbs (∆G´°) puede ser negativa a pesar de estar desfavo-
recida entrópicamente.
La energía libre de Gibbs puede ser negativa a pesar de estar desfavorecida entropi-
camente porque esta depende tanto de la entropía como de la entalpía, puede ser des-
favorable entrópicamente pero lo suficientemente estable entalpicamente para ser ne-
gativa y por lo tanto, espontánea. Además de que la energía libre de Gibbs cuenta todo
el universo, dependiendo así del sistema como de su entorno.
5- A partir de la constante de equilibrio (K´eq) determine el valor de ΔG’° a 25°C y
pH= 7,0, sabiendo que R=8,315 J/mol K.
Glutamato + oxaloacetato ⇄ aspartato + α-cetoglutarato (aspartato amino trasnfera-
sa) K´eq = 6,8
Compuestos ricos en energía (ΔG<0).
6.- La hidrólisis en medio acuoso de ATP, GTP y ADP para generar ADP, GDP y AMP
respectivamente, tienen valores similares de ∆Go´. Justifique por qué estos valores son
parecidos.
Los tres tienen valores similares ∆G debido a que su formación responden al mismo
mecanismo de hidrólisis de grupos fosfatos eliminando la repulsión de sus cargas y
aumentando la estabilidad de las moléculas resultantes.
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TALLER 1
BIOENERGÉTICA
Ecuación de Gibbs en términos entálpicos y entrópicos.
1. Represente en un gráfico de Entalpía versus trayectoria de reacción, para un pro-
ceso que sea exotérmico y otro que sea endotérmico. Explique cuál de ellos está
favorecido en terminos calóricos.
Es más favorable en términos calóricos la reacción exotérmica puesto que libera calor ha-
cia los alrededores y su entalpía de la reacción es menor a 0, mientras que la reacción en-
dotérmica absorbe energía y su entalpía es mayor que 0.
Entalpia se relaciona con el tipo de enlaces que posee una determinada molécula
2. Represente en un gráfico de Entropía versus trayectoria de reacción, un proceso
que sea con ganancia y otro con pérdida de orden. Explique cuál de ellos está fa-
vorecido entrópicamente.
Está favorecido entrópicamente la reacción con pérdida de orden, puesto que al ser más
desordenados sus productos la entropía es mayor.
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, 3- Indique cuál es el significado de ΔG´° en una reacción bioquímica y su relación con
la constante de equilibrio cuando:
El significado de ΔG´° (variación de energía libre de Gibbs) es la cantidad de energía
capaz de realizar un trabajo, indicando a su vez, la espontaneidad de una reacción.
a. ΔG´° > 0 → La reacción no es espontánea y Keq en menor que 1.
b. ΔG´° < 0 → La reacción es espontánea y su Keq mayor que 1.
c. ΔG´° = 0 → La reacción se encuentra equilibrada.
4- Los organismos vivos se caracterizan por su alto grado de ordenamiento. Justifique
por qué la energía libre de Gibbs (∆G´°) puede ser negativa a pesar de estar desfavo-
recida entrópicamente.
La energía libre de Gibbs puede ser negativa a pesar de estar desfavorecida entropi-
camente porque esta depende tanto de la entropía como de la entalpía, puede ser des-
favorable entrópicamente pero lo suficientemente estable entalpicamente para ser ne-
gativa y por lo tanto, espontánea. Además de que la energía libre de Gibbs cuenta todo
el universo, dependiendo así del sistema como de su entorno.
5- A partir de la constante de equilibrio (K´eq) determine el valor de ΔG’° a 25°C y
pH= 7,0, sabiendo que R=8,315 J/mol K.
Glutamato + oxaloacetato ⇄ aspartato + α-cetoglutarato (aspartato amino trasnfera-
sa) K´eq = 6,8
Compuestos ricos en energía (ΔG<0).
6.- La hidrólisis en medio acuoso de ATP, GTP y ADP para generar ADP, GDP y AMP
respectivamente, tienen valores similares de ∆Go´. Justifique por qué estos valores son
parecidos.
Los tres tienen valores similares ∆G debido a que su formación responden al mismo
mecanismo de hidrólisis de grupos fosfatos eliminando la repulsión de sus cargas y
aumentando la estabilidad de las moléculas resultantes.
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