Ejercicio Rendimiento Reacción Química

Ejemplo de Resolución
Ejercicio de Rendimiento de Reacción
Se hacen reaccionar 354 g de TiCl4 con 113 de Mg para formar Ti (objetivo de
reacción).
TiCl4 (g) + 2 Mg (l) -> Ti (s) + 2 MgCl2 (l).

a) ¿cuál es su rendimiento teorico?
1er paso: determinar reactivo limitante.

Según la fórmula de la reacción 1 mol de TiCl4 reaccionan con 2 moles de Mg.
Se puede saber la masa de cada compuesto utilizando la formula m = n x MM

Entonces 1 mol de TiCl4, de MM = 189,7 g/mol, pesa 189,7 gramos.
Y 2 moles de Mg, de MM = 24,31 g/mol, pesa 48,62 gramos.

Por lo tanto reaccionan 189,7 g de TiCl4 con 48,62 g de Mg.

Por regla de 3, se puede saber cuantos gramos de Mg reaccionan con 354 g de TiCl4

-> 189,7 g de TiCl4 reaccionan con 48,62 g de Mg
354 g de TiCl4 reaccionan con X g de Mg.

Se obtiene que 354 g de TiCl4 reaccionan con 90,7 g de Mg, esto es menor que a lo
planteado por el ejercicio (113 g de Mg), por lo tanto Mg es el reactivo en exceso,
ya que queda un sobrante de 22,3 g de Mg sin reaccionar. (113 – 90,7 = 22,3)

Se puede asumir entonces que TiCl4 es el reactivo limitante, el que se agota durante
la reacción química.