Samenvatting hoofdstuk 3 - Nova 4 vwo/gymnasium scheikunde Leeropdrachtenboek A

Hoofdstuk 4


4.1 Formules en naamgeving van zouten
Enkelvoudige ionen -> 1 atoom
Samengestelde ionen -> meerdere atomen
NH4+ -> zout dat uit niet-metalen bestaat
Naamgeving
Stap 1: ionformules
- Uit welke ionen het zout bestaat
Stap 2: ionnamen
- Namen van de ionen
- Metaalion verschillende soort -> romeinse cijfers
Stap 3: naam zout
- Eerst positieve ion, dan negatieve ion

4.2 oplosbaarheid van zouten
Oplossen in water -> heldere oplossing
Ion-dipoolbinding -> binding tussen ion en een watermolecuul
Hydratatie -> ion omringd door mantel van watermoleculen
Oplosvergelijking
NaCl (s) -> Na+ (aq) + Cl- (aq)
Indampvergelijking
Na+ (aq) + Cl- (aq) -> NaCl (s)
Oplosbaarheid zouten -> BT45A

4.3 Bijzondere zouten
Hydraten
- Watermoleculen ingebouwd in het ionrooster -> geldt als zuivere
stof
- Kristalwater
- Calciumsulfaathydraat
o CaSO4 ⋅ 2 H2O (s)
Dubbelzout
- Meer dan twee ionsoorten aanwezig tijdens kristallisatie, waardoor
een ionrooster ontstaat waarin drie of meer verschillende ionsoorten
aanwezig zijn
- Twee soorten metaal-ionen
Bijzondere negatieve ionen
Naam Formule
Manganaat MnO42−
Permanganaat MnO₄-
Dichromaat Cr2O72-
Chromaat CrO42-