Samenvatting hoofdstuk 5 - Nova 5 vwo/gymnasium scheikunde Leeropdrachtenboek

Hoofdstuk 6


6.1 Chemisch evenwicht
Omkeerbare reacties
- Kan beide kanten op verlopen
2 H2O (l) -> 2 H2 (g) + O2 (g) 𝛥E = +2,86 ⋅ 105 J/mol
- Verbranding
- Endotherme reactie die alleen plaats vindt als er voortdurend
elektrische energie wordt toegevoerd
2 H2 (g) + O2 (g) -> 2 H2O (l) 𝛥E = -2,86 ⋅ 105 J/mol
- Elektrolyse
- Exotherme reactie -> explosief
Chemisch evenwicht
- Situatie waarbij heengaande en teruggaande reactie even snel
verlopen
- Tijd die nodig is om dit evenwicht te bereiken -> insteltijd
2 NO2 (g) ⇄ N2O4 (g)
Aflopende reactie
- Reactie gaat door tot een van de beginstoffen op is

6.2 Evenwichtsvoorwaarde
Algemene omkeerbare reactie
m A(g) + n B(g) ⇄ q C(g) + r D(g)

Bij chemisch evenwicht:
K = Q = [C]q ⋅¿ ¿
K = evenwichtsconstante
Q = concentratiebreuk
- Alleen gassen en opgeloste deeltjes
- Vaste en opgeloste stoffen -> vervangen voor 1
BT51 -> van een aantal gasevenwichten de waarde van K bij verschillende
temperaturen

Ligging van het evenwicht
- Aan de kant van de hoogste concentratie
- K >> 1 concentraties reactieproducten relatief hoog tov
beginstoffen, evenwicht rechts
- K << 1 concentraties beginstoffen relatief hoog tov
reactieproducten, evenwicht links
q
[C] ⋅¿ ¿
- Moet naar links verlopen

[C]q ⋅¿ ¿