Samenvatting hoofdstuk 7 - Nova 4 vwo/gymnasium scheikunde Leeropdrachtenboek A

Hoofdstuk 7


7.1 zuren en basische oplossingen
Zuren
- Kan H+-ion afstaan -> protondonor
- Vaak moleculaire stoffen, soms een ion
- Organische zuren -> koolstofverbindingen met een -COOH-groep
o -COOH-groep kan een H+-ion afstaan
Zure oplossingen
- Zuur opgelost in water
- Het zuur reageert met water en staat een H+-ion af aan een
watermolecuul -> ionisatie
o Ontstaan H3O+-ion (zuurrestion)
Basen
- Kan H+-ion opnemen -> protonacceptor
- Vaak negatieve ionen, soms moleculaire stof
- Organische basen -> moleculen met een aminogroep als
karakteristieke groep
o Aminogroep kan een H+-ion opnemen
Basische oplossingen
- Base opgelost in water -> base neemt H+-ion op van een
watermolecuul
Waterevenwicht
- H2O kan een H+-ion opnemen en afstaan -> zowel zuur als base
- Evenwichtsconstante van het waterevenwicht = waterconstante Kw
o Afhankelijk van temperatuur
Zuurgraad en pH
- Zure oplossing -> H3O+-ionen
- Basische oplossing -> OH--ion
- Zuurgraad geeft aan hoe groot de concentratie H3O+-ionen in de
oplossing is
- pH-waarde maat om de zuurgraad uit te drukken
o <7 = zuur
o 7 = neutraal [OH-] = [H3O+]
o >7 = basisch
pH = -log[H3O+] en [H3O+] = 10-pH
pOH = -log[H+] en [H+] = 10-pOH
pH + pOH = 14,00
Significantie
1. Het aantal decimalen in de gegeven pH-waarde bepaalt het aantal
significante cijfers in de waarde [H+]
2. Het aantal significante cijfers in de waarde [H+] bepaalt het aantal
decimalen in de berekende pH-waarde