1. Teoría de Leucipo y Demócrito (c. 450 a.C.)
Los filósofos griegos Leucipo y su discípulo Demócrito propusieron que la materia estaba compuesta por partículas indivisibles llamadas "átomos". Según su teoría, estos áto
inmutables y formaban diferentes combinaciones para constituir toda la materia existente. Esta idea fue una de las primeras en sugerir la existencia de unidades fundament
Concepto (2018)
2. Teoría de Dalton (1803)
John Dalton, científico británico, retomó la idea de los átomos y la fundamentó científicamente. Su teoría postulaba que:
•La materia está compuesta por átomos indivisibles e indestructibles.
•Los átomos de un mismo elemento son idénticos en masa y propiedades.
•Los compuestos se forman por la combinación de átomos de diferentes elementos en proporciones fijas.
Esta teoría explicó las leyes de la conservación de la masa y de las proporciones definidas. . Concepto (2018)
3. Modelo de Thomson (1897)
Joseph John Thomson descubrió el electrón y propuso el modelo conocido como "pudín de pasas", donde:
•El átomo es una esfera de carga positiva en la cual se encuentran incrustados los electrones (cargas negativas).
Este modelo fue el primero en incorporar la existencia de partículas subatómicas. Concepto (2018)
4. Modelo de Rutherford (1911)
Ernest Rutherford, mediante su experimento de la lámina de oro, descubrió que:
•El átomo posee un núcleo central pequeño y denso con carga positiva.
•Los electrones giran alrededor del núcleo en espacios vacíos.
Este modelo introdujo la idea de un núcleo central en el átomo. . Concepto (2018)
5. Modelo de Bohr (1913)
Niels Bohr propuso un modelo en el que:
•Los electrones orbitan el núcleo en niveles de energía cuantizados.
•Los electrones pueden saltar entre niveles de energía al absorber o emitir fotones.
Este modelo explicó la estabilidad del átomo y los espectros de emisión y absorción. Concepto(2018)
6. Modelo Mecánico Cuántico (1926 - Actualidad)
Basado en la mecánica cuántica, este modelo establece que:
•Los electrones no tienen órbitas definidas, sino que se describen por funciones de onda que indican la probabilidad de encontrarlos en ciertas regiones del espacio llamada
•Introduce los números cuánticos para describir las propiedades de los electrones.
Este modelo es el más aceptado actualmente y explica con precisión el comportamiento de los átomos y las moléculas. Concepto(2018)
Estos modelos han evolucionado con el tiempo, reflejando el avance de la ciencia en la comprensión de la estructura de la materia.
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Los filósofos griegos Leucipo y su discípulo Demócrito propusieron que la materia estaba compuesta por partículas indivisibles llamadas "átomos". Según su teoría, estos áto
inmutables y formaban diferentes combinaciones para constituir toda la materia existente. Esta idea fue una de las primeras en sugerir la existencia de unidades fundament
Concepto (2018)
2. Teoría de Dalton (1803)
John Dalton, científico británico, retomó la idea de los átomos y la fundamentó científicamente. Su teoría postulaba que:
•La materia está compuesta por átomos indivisibles e indestructibles.
•Los átomos de un mismo elemento son idénticos en masa y propiedades.
•Los compuestos se forman por la combinación de átomos de diferentes elementos en proporciones fijas.
Esta teoría explicó las leyes de la conservación de la masa y de las proporciones definidas. . Concepto (2018)
3. Modelo de Thomson (1897)
Joseph John Thomson descubrió el electrón y propuso el modelo conocido como "pudín de pasas", donde:
•El átomo es una esfera de carga positiva en la cual se encuentran incrustados los electrones (cargas negativas).
Este modelo fue el primero en incorporar la existencia de partículas subatómicas. Concepto (2018)
4. Modelo de Rutherford (1911)
Ernest Rutherford, mediante su experimento de la lámina de oro, descubrió que:
•El átomo posee un núcleo central pequeño y denso con carga positiva.
•Los electrones giran alrededor del núcleo en espacios vacíos.
Este modelo introdujo la idea de un núcleo central en el átomo. . Concepto (2018)
5. Modelo de Bohr (1913)
Niels Bohr propuso un modelo en el que:
•Los electrones orbitan el núcleo en niveles de energía cuantizados.
•Los electrones pueden saltar entre niveles de energía al absorber o emitir fotones.
Este modelo explicó la estabilidad del átomo y los espectros de emisión y absorción. Concepto(2018)
6. Modelo Mecánico Cuántico (1926 - Actualidad)
Basado en la mecánica cuántica, este modelo establece que:
•Los electrones no tienen órbitas definidas, sino que se describen por funciones de onda que indican la probabilidad de encontrarlos en ciertas regiones del espacio llamada
•Introduce los números cuánticos para describir las propiedades de los electrones.
Este modelo es el más aceptado actualmente y explica con precisión el comportamiento de los átomos y las moléculas. Concepto(2018)
Estos modelos han evolucionado con el tiempo, reflejando el avance de la ciencia en la comprensión de la estructura de la materia.
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