Scheikunde proefwerk
Samenvatting Hst 8
8.1 Groene energie en chemie
Omdat de wereldbevolking explosief groeit de
duurzame ontwikkeling wordt steeds belangrijker.
Daarom volgende uitgangspunten:
1. De wereldbevolking moet nu in de eigen
behoeften kunnen voorzien
2. De aarde moet voor toekomstige generaties
leefbaar zijn.
3. In de chemische industrie wordt gebruikt de twaalf
principies van de groene chemie. Binas 97 F
Energie is nodig overal maar de fossiele brandstoffen opraken en er minder CO 2 geproduceerd moet
worden dus het is nodig om efficiënter met energie om te gaan.
• Endotherme reactie: een reactie waarbij energie (vaak warmte) toegevoegd moet worden
om de reactie plaats te laten vinden.
• ΔE = het verschil in energie; ΔE = positief
• Exotherme reactie: een reactie waarbij energie (vaak warmte) vrijkomt wanneer de reactie
plaatsvindt.
• ΔE = negatief
Bij reacties (of faseovergangen) geldt de wet van behoud van energie:
“Energie kan niet verloren gaan, of uit het niets ontstaan”
Energiesoorten:
Chemische energie opgeslagen in de bindingen tussen de deeltjes
Elektrische energie
Beweging
Warmte
De soorten energie zijn in elkaar om te zetten:
• Bij kraken, warmte in chemische
• Bij verbranding, chemische in warmte
• Bij elektrolyse, elektrische energie in chemische.
Samenvatting Hst 8
8.1 Groene energie en chemie
Omdat de wereldbevolking explosief groeit de
duurzame ontwikkeling wordt steeds belangrijker.
Daarom volgende uitgangspunten:
1. De wereldbevolking moet nu in de eigen
behoeften kunnen voorzien
2. De aarde moet voor toekomstige generaties
leefbaar zijn.
3. In de chemische industrie wordt gebruikt de twaalf
principies van de groene chemie. Binas 97 F
Energie is nodig overal maar de fossiele brandstoffen opraken en er minder CO 2 geproduceerd moet
worden dus het is nodig om efficiënter met energie om te gaan.
• Endotherme reactie: een reactie waarbij energie (vaak warmte) toegevoegd moet worden
om de reactie plaats te laten vinden.
• ΔE = het verschil in energie; ΔE = positief
• Exotherme reactie: een reactie waarbij energie (vaak warmte) vrijkomt wanneer de reactie
plaatsvindt.
• ΔE = negatief
Bij reacties (of faseovergangen) geldt de wet van behoud van energie:
“Energie kan niet verloren gaan, of uit het niets ontstaan”
Energiesoorten:
Chemische energie opgeslagen in de bindingen tussen de deeltjes
Elektrische energie
Beweging
Warmte
De soorten energie zijn in elkaar om te zetten:
• Bij kraken, warmte in chemische
• Bij verbranding, chemische in warmte
• Bij elektrolyse, elektrische energie in chemische.
