Samenvatting Chemie Overal vwo 5 h11 Redoxreacties

H11 – REDOXREACTIES
REDOXREACTIES HERKENNEN
 Redoxreactie – reactie met elektronenoverdracht
 Lading verandert en elementen gevormd/verdwenen (H+ gebruiken ipv H3O+)
 Halfreactie oxidator neemt elektronen op (Binas 48 - linksboven is sterkst)
 Halfreactie redactor staat elektronen af (Binas 48 - rechtsonder is sterkst)
 Vermenigvuldigen zodat elektronen gelijk zijn > wegstrepen > optellen


REDOXKOPPELS
 Onedel metaal = sterke reductor/zwakke oxidator Aflopende reactie () ΔV0  0,3V
 Edel metaal = zwakke reductor/sterke oxidator Evenwichtsreactie () -0,3V < ΔV0 < 0,3V
 Redoxkoppel bestaat uit (geconjugeerde) oxidator/reductor (Ag en
Geen reactie ΔV0  0,3V
Ag+)


ZELF HALFREACTIES OPSTELLEN
1) Noteer gegeven deeltjes
2) Stel Halfreactie van deeltjes op
 Zuur milieu: H+ (evt. H2O) voor de pijl en er mag geen OH - ontstaan
 Basisch milieu: OH- (evt. H2O) voor de pijl en er mag geen H+ ontstaan
 Neutraal milieu: H2O voor de pijl en er mag OH- of H+ ontstaan
3) Maak deeltjes kloppend
4) Maak lading kloppend door elektronen toe te voegen


STAPPENPLAN REDOXREACTIES
1) Noteer gegeven deeltjes
2) Wat is de sterkste oxidator en reductor
3) Hoe verloopt de reactie?
4) Stel halfreacties en totaalreacties op
5) Controleer