Scheikunde samenvatting H3:
Moleculaire stoffen
Paragraaf 3.5: Rekenen met gassen
Het volume van een mol gas
Meesten gassen zijn moleculaire stoffen.
De wet van Avogadro =
Eenzelfde hoeveelheid moleculen van verschillende gassen neemt in de gasfase evenveel ruimte in.
Omdat de moleculen dan een grote afstand tot elkaar hebben, heeft de grootte van het molecuul
geen invloed meer op het aantal moleculen dat in een bepaald volume past.
Dit geldt voor alle gassen.
Significante cijfers
Bij keer en gedeeld door rond je in de scheikunde anders af. Ook anders dan bij plus en min (H2.4).
Je rond af op het getal in de berekening met het minst aantal significante cijfers.
Significantie cijfers = alle getallen van een getal (5,43 heeft er 3).
als een getal met nullen begint tellen die niet mee (0,031 heeft er 2).
zeggen iets over de nauwkeurigheid van een gemeten waarde.
Bijv. 5,6 x 2,000 = ?
5,6 heeft het minst aantal significante cijfers namelijk 2, want 2,000 heeft er 4,
het antwoordt moet ook uit 2 significante cijfers bestaan.
5,6 x 2,000 = 11 (niet 11,2)
Rekenen aan het volume van een mol gas
Molair volume (Vm) = het volume van 1 mol gas.
1,00 mol gas = (1,00 x Vm)dm³ of 1,00 dm³ gas = (1,00 : Vm) x mol
Molair volume afhankelijk van temperatuur en druk.
temperatuur stijgt, molair volume wordt groter, want een gas zet uit bij een hoge temperatuur.
Druk stijg, molair volume wordt kleiner, want moleculen worden dichter op elkaar de drukt.
Molair volume bepaald door zogenaamde standaarddruk = 1,013 bar
Keer molaire massa Keer 6,02·10²³
Massa Hoeveelheid stof Aantal
Gram Gedeeld door Mol Gedeeld door Deeltjes
molaire massa 6,02·10²³
Gedeeld
door Keer Keer Gedeeld door
dichtheid dichtheid molair molair volume
volume
Volume Volume gassen
dm³ dm³
Moleculaire stoffen
Paragraaf 3.5: Rekenen met gassen
Het volume van een mol gas
Meesten gassen zijn moleculaire stoffen.
De wet van Avogadro =
Eenzelfde hoeveelheid moleculen van verschillende gassen neemt in de gasfase evenveel ruimte in.
Omdat de moleculen dan een grote afstand tot elkaar hebben, heeft de grootte van het molecuul
geen invloed meer op het aantal moleculen dat in een bepaald volume past.
Dit geldt voor alle gassen.
Significante cijfers
Bij keer en gedeeld door rond je in de scheikunde anders af. Ook anders dan bij plus en min (H2.4).
Je rond af op het getal in de berekening met het minst aantal significante cijfers.
Significantie cijfers = alle getallen van een getal (5,43 heeft er 3).
als een getal met nullen begint tellen die niet mee (0,031 heeft er 2).
zeggen iets over de nauwkeurigheid van een gemeten waarde.
Bijv. 5,6 x 2,000 = ?
5,6 heeft het minst aantal significante cijfers namelijk 2, want 2,000 heeft er 4,
het antwoordt moet ook uit 2 significante cijfers bestaan.
5,6 x 2,000 = 11 (niet 11,2)
Rekenen aan het volume van een mol gas
Molair volume (Vm) = het volume van 1 mol gas.
1,00 mol gas = (1,00 x Vm)dm³ of 1,00 dm³ gas = (1,00 : Vm) x mol
Molair volume afhankelijk van temperatuur en druk.
temperatuur stijgt, molair volume wordt groter, want een gas zet uit bij een hoge temperatuur.
Druk stijg, molair volume wordt kleiner, want moleculen worden dichter op elkaar de drukt.
Molair volume bepaald door zogenaamde standaarddruk = 1,013 bar
Keer molaire massa Keer 6,02·10²³
Massa Hoeveelheid stof Aantal
Gram Gedeeld door Mol Gedeeld door Deeltjes
molaire massa 6,02·10²³
Gedeeld
door Keer Keer Gedeeld door
dichtheid dichtheid molair molair volume
volume
Volume Volume gassen
dm³ dm³
