Samenvatting Scheikunde Chemie Overal 5 VWO H9 Basen

H9 Basen

9.1 Basen in water

Base= Stof die een proton (H+) kan opnemen.
- In waterige oplossing: Base onttrekt H+ proton aan water
- Hierbij ontstaat een OH- ion

Sterke base= Reactie loopt volledig af in water
Zwakke base=Reactie is een evenwichtsreactie

Geconjugeerd zuur-basepaar= Wanneer een zuur een H+ afstaat die door base wordt opgenomen.

, 9.2 Formules van basen

Twee soorten base:
- Basische moleculaire stoffen
- Basische ion

Ion als base:
- Komen vrij als zout oplost in water, reageren als base

Binas 49
- 5 sterkste basen staan rechts onderaan (aflopende reactie)
- Naar boven/ links boven wordt zwakker
- Basen boven H2O in basen kolom zijn alleen in theorie base  reageren niet met water
- Basen tussen H2O en OH zijn zwak (evenwichtsreactie)

Zout:
1. Zoek negatieve ion
2. Kijk of zout goed oplost of niet (binas 45A)

Goed oplosbaar zout + sterk basisch ion
 1 reactievergelijking, sterke base reageert gelijk net water, + ion blijft staan

Goed oplosbaar zout + zwak basisch ion
 2 reactievergelijkingen, eerst oplosvergelijking van zout met water dan evenwichtsreactie met water

Slecht oplosbaar zout + sterk basisch ion
 Geen reactie tussen base en water

Slecht oplosbaar zout + zwak basisch ion
 Geen reactie tussen base en water

Meerwaardige zwakke base= Kan meer H+ ionen opnemen maar doet dit meestal niet.
- Te herkennen aan: grotere negatieve lading dan -1

Notaties van basische oplossingen:
- Sterk: Overgebleven ion + OH-
o Omdat een sterke base een aflopende reactie heeft is de oorspronkelijke base niet aanwezig
- Zwak: Base voor opnemen van H+
o Omdat een zwakke base een evenwichtsreactie heeft is oorspronkelijke base nog aanwezig