Conceptos Química Cualitativa
Repaso
¿Qué es equilibrio?
La relación entre producto y reactivos (están unidos entre si en armonía), resultando la
constante visible de K. Pero tiene diferentes variaciones.
¿Qué es un análisis?
Es un análisis con cambios físicos para poder conocer la concentración de una muestra.
¿Qué sistemas se utilizan en las concentraciones?
Sistema internacional (Kg, m, s), sistema inglés (Lb, pt, s) y C.G.S (g, Cm, s).
pH, cones, tiempo, presión y temperatura.
Primera Clase
Equilibrio Heterogéneo (sus componentes se pueden distinguir)
Se hace referencia a la relación de disolución de un soluto en un solvente. En el cual se
forma al inicio dos fases y pasa finalmente a tener una sola fase.
Es un conjunto de cosas diferentes que pueden coexistir en un mismo medio.
Tipos de disoluciones
Disolución sencilla: agua con hielo = agua fría o leche y grasa; es decir dan
parámetros que no son visibles. Puede ser también una especie de sales como
agua con azúcar.
Disolución con reacción de disociación, característicos de las sales. Su constante de
equilibrio es un producto de solubilidad.
Disolución con reacción de ionización, característico de la disolución de ácidos o
bases débiles en medios acuosos de pH variable: Base para neutralizar un ácido.
, Homogéneo (sus componentes no se pueden distinguir porque esta unificado)
Efecto de la temperatura: voy a depender de las temperaturas.
La solubilidad es sensible a los cambios de temperatura. Ejemplo: el azúcar es más soluble
en agua caliente que en agua fría. De acuerdo con el Principio de Le Chatelier, cuando el
proceso de disolución es endotérmico (absorbe calor), la solubilidad aumenta con el
alimento de la temperatura. Este efecto es la base del proceso de recristalización, que
pueda utilizarse para purificar un compuesto químico. Cuando la disolución es exotérmica
(se libera calor).
H, es la entalpía propia de cada soluto en disolución
T, temperatura
R, es la constante de los gases (8.314 kJ/ mol * K)
Xi, es la fracción molar (mínimos cambios)
Cada sustancia tiene una energía como tal, se representa como AmHc.
Repaso
¿Qué es equilibrio?
La relación entre producto y reactivos (están unidos entre si en armonía), resultando la
constante visible de K. Pero tiene diferentes variaciones.
¿Qué es un análisis?
Es un análisis con cambios físicos para poder conocer la concentración de una muestra.
¿Qué sistemas se utilizan en las concentraciones?
Sistema internacional (Kg, m, s), sistema inglés (Lb, pt, s) y C.G.S (g, Cm, s).
pH, cones, tiempo, presión y temperatura.
Primera Clase
Equilibrio Heterogéneo (sus componentes se pueden distinguir)
Se hace referencia a la relación de disolución de un soluto en un solvente. En el cual se
forma al inicio dos fases y pasa finalmente a tener una sola fase.
Es un conjunto de cosas diferentes que pueden coexistir en un mismo medio.
Tipos de disoluciones
Disolución sencilla: agua con hielo = agua fría o leche y grasa; es decir dan
parámetros que no son visibles. Puede ser también una especie de sales como
agua con azúcar.
Disolución con reacción de disociación, característicos de las sales. Su constante de
equilibrio es un producto de solubilidad.
Disolución con reacción de ionización, característico de la disolución de ácidos o
bases débiles en medios acuosos de pH variable: Base para neutralizar un ácido.
, Homogéneo (sus componentes no se pueden distinguir porque esta unificado)
Efecto de la temperatura: voy a depender de las temperaturas.
La solubilidad es sensible a los cambios de temperatura. Ejemplo: el azúcar es más soluble
en agua caliente que en agua fría. De acuerdo con el Principio de Le Chatelier, cuando el
proceso de disolución es endotérmico (absorbe calor), la solubilidad aumenta con el
alimento de la temperatura. Este efecto es la base del proceso de recristalización, que
pueda utilizarse para purificar un compuesto químico. Cuando la disolución es exotérmica
(se libera calor).
H, es la entalpía propia de cada soluto en disolución
T, temperatura
R, es la constante de los gases (8.314 kJ/ mol * K)
Xi, es la fracción molar (mínimos cambios)
Cada sustancia tiene una energía como tal, se representa como AmHc.
