SCHEIKUNDE Hoordstak 1
.3
1
MoleculaireStoffen .
moleculaire stoffen uitsluitend
opgebouwd uit niet metaal atomen
veel moleculaire stoffen bestaan uit 2 of meer atomen die met elkaar verbonden molecules
zijn
in
, .
binding tussen atomen in een molecuul heet :
atoombinding of covalente binding
↳
atoombinding in molecuul verbroken > andere atoombindingen gevormd.
-
Om een atoombinding te kunnen Vormen moeten beide ,
H-atomen
bij elkaar komen . De atoomkernen zijn positief geladen
en Zullen alkaar dan afstoten .
Maar als de negatieve elektronen in het gebied tussen de atoomkernen
zijn
trekken Ze
Juist beide
atoomkernen aan . Dan Zullen de twee elektronen een paar vormen ->
Gemeenschappelijk elektronenpaar
Het elektronen paar houdt beide bij elkaar
gemeenschappelijke atomen .
Je kunt dit ook in een formule vorm Schrijven
>
-
H-H /structuurformule waterstof)
dit ja Structuurformule
voegenmendoor elektronen
- noem een
1 Waterstofatoom 1 ,
2 de
↳
Lovalentie pt 1
D
= atoom nm =
=>
aantal atoom bindingen dateen atoom kun vormen no = o ,
want er isermar
Zuurstof Heeft pr K Schil Heeft Zei e =
p+ = 1
& L Schil heeft bei (mat Dat H atoom (1) H-atoom (2)
&
-
.
·
dat betekend dat er
nog plek is
in (-schil kan nog elektronen
en 2
opnemen .
en kan daardoor
Zelektronenparen vormen
'Gemeenschappelijke H H
-
UB Watermolecuul Hzd molecuul
:
,
een Zuurstofatoom
gebonden aan .
twee waterstof atomen .
& ⑨ O
G H H
atoombinding Structuur formule
-
Vanderwaal
tussen
sbinding
de atomen die Samen
.
een molual vormen ,
Zitten atcombindingen
-
tussen moleculen 27 ook een binding -
>
Vanderwaalsbinding terk
-S
.
.
Vast Sterke
Vanderwaalsbinding elkaar
tussen de moleculen
moeilijk
- I
-
.
- &
· van af .
& ~
,
↳ stoffen
Vloeibaar Sterken UDWB >
-
-
> Zwakker dan vaste toestant L
-
Kookpunt Smeltpunt Hoger
.
,
trillen op hun
=
· ,
gas> geen vanderwaalsbinding .
plaats vast Rooster ·
trekken elkaar aan
↳ moleculen Rooster ·
bij koken vanderwaalsbinding
Molecuulmassa (M) verbroken . (watermoleculen
Som van de atoommassa's
-
weergevens in atomaire masseenhed ,
U .
VB: Barakan de molacualmassa M van
telt daarvoor de atoommassa Ethaan CH6
van alle atomen in het molecuul
bij elkaar op .
molecuulformula =
atoommassa/binas gg ) H = atoommassa = 1 088u
G
,02+
. .
m =
24 02u
linksboven Je hebt 6 das 6x 008m
.
1
·
= 30 0624
,
, ,
=
6 042. a
Koen Blaauboer
eigenaar 2 -
atomen = 2x 12 01u .
=
24 024.
.3
1
MoleculaireStoffen .
moleculaire stoffen uitsluitend
opgebouwd uit niet metaal atomen
veel moleculaire stoffen bestaan uit 2 of meer atomen die met elkaar verbonden molecules
zijn
in
, .
binding tussen atomen in een molecuul heet :
atoombinding of covalente binding
↳
atoombinding in molecuul verbroken > andere atoombindingen gevormd.
-
Om een atoombinding te kunnen Vormen moeten beide ,
H-atomen
bij elkaar komen . De atoomkernen zijn positief geladen
en Zullen alkaar dan afstoten .
Maar als de negatieve elektronen in het gebied tussen de atoomkernen
zijn
trekken Ze
Juist beide
atoomkernen aan . Dan Zullen de twee elektronen een paar vormen ->
Gemeenschappelijk elektronenpaar
Het elektronen paar houdt beide bij elkaar
gemeenschappelijke atomen .
Je kunt dit ook in een formule vorm Schrijven
>
-
H-H /structuurformule waterstof)
dit ja Structuurformule
voegenmendoor elektronen
- noem een
1 Waterstofatoom 1 ,
2 de
↳
Lovalentie pt 1
D
= atoom nm =
=>
aantal atoom bindingen dateen atoom kun vormen no = o ,
want er isermar
Zuurstof Heeft pr K Schil Heeft Zei e =
p+ = 1
& L Schil heeft bei (mat Dat H atoom (1) H-atoom (2)
&
-
.
·
dat betekend dat er
nog plek is
in (-schil kan nog elektronen
en 2
opnemen .
en kan daardoor
Zelektronenparen vormen
'Gemeenschappelijke H H
-
UB Watermolecuul Hzd molecuul
:
,
een Zuurstofatoom
gebonden aan .
twee waterstof atomen .
& ⑨ O
G H H
atoombinding Structuur formule
-
Vanderwaal
tussen
sbinding
de atomen die Samen
.
een molual vormen ,
Zitten atcombindingen
-
tussen moleculen 27 ook een binding -
>
Vanderwaalsbinding terk
-S
.
.
Vast Sterke
Vanderwaalsbinding elkaar
tussen de moleculen
moeilijk
- I
-
.
- &
· van af .
& ~
,
↳ stoffen
Vloeibaar Sterken UDWB >
-
-
> Zwakker dan vaste toestant L
-
Kookpunt Smeltpunt Hoger
.
,
trillen op hun
=
· ,
gas> geen vanderwaalsbinding .
plaats vast Rooster ·
trekken elkaar aan
↳ moleculen Rooster ·
bij koken vanderwaalsbinding
Molecuulmassa (M) verbroken . (watermoleculen
Som van de atoommassa's
-
weergevens in atomaire masseenhed ,
U .
VB: Barakan de molacualmassa M van
telt daarvoor de atoommassa Ethaan CH6
van alle atomen in het molecuul
bij elkaar op .
molecuulformula =
atoommassa/binas gg ) H = atoommassa = 1 088u
G
,02+
. .
m =
24 02u
linksboven Je hebt 6 das 6x 008m
.
1
·
= 30 0624
,
, ,
=
6 042. a
Koen Blaauboer
eigenaar 2 -
atomen = 2x 12 01u .
=
24 024.
