Scheikunde vwo 5 hoofdstuk 9 Redoxchemie

Hoofdstuk 9 Aantekeningen
§9.2 Redoxreacties opstellen:
- Oxidator zo groot mogelijk.
- Reductor zo klein mogelijk.

Bijzondere gevallen
SO42- Reageert alleen in warm, geconcentreerd H2SO4 (zwavelzuur).
Sulfiet naar sulfaat verloopt wel.

NO3-
- Neutraal milieu: reageert niet.
- Zuur milieu:
- salpeterzuuroplossing: Vo = 0,96 V.
NO3- + 4 H+ + 3e-  NO + 2 H2O
-geconcentreerd salpeterzuur: Vo = 0,80 V.
NO3- + 2 H+ + e-  NO2 + H2O

MnO4-
- Zuur milieu: (aangezuurd met zwavelzuur) Vo = 1,51 V.
MnO4- + 8 H+ + 5e-  Mn2+ + 4 H2O
- Neutraal milieu: Vo = 0,60 V.
MnO4- + 2 H2O + 3e-  MnO2 + 4 OH-

Fe  Fe2+  Fe3+ (afhankelijk van oxidator)
- Ontstaat Fe2+ als Vo (oxidator) < 0,77 V.
Fe  Fe2+ + 2e-
- Ontstaat Fe3+ als Vo (oxidator) > 0,77 V.
Fe  Fe2+ + 2e-
Fe2+  Fe3+ + e-
Fe  Fe3+ + 3e- +

Sn  Sn2+  Sn4+
- Ontstaat Sn2+ als Vo (oxidator) < 0,15 V.
Sn  Sn2+ + 2e-
- Ontstaat Sn4+ als Vo (oxidator) > 0,15 V.
Sn  Sn2+ + 2e-
Sn2+  Sn4+ + 2e-
Sn  Sn4+ + 4e- +

Jood
- I2 + 2e-  2 I-  wij gebruiken de 1e.
- I3- + 2e-  3 I-


Als ΔV onder 0 is, is er geen reactie, misschien evenwicht maar je hoeft het niet verder uit te
werken.